1、

现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（ ）

A.港珠澳大桥路面使用了沥青，沥青可以通过石油分馏得到

B.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

C.被誉为“中国天眼”的射电望远镜，其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料

D.新型聚氨酯迷彩伪装涂料可用于军车多环境下的隐身，聚氨酯属于无机非金属材料

2、

SO2、NO是大气污染物，NH4NO3、H2SO4等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。

（1）NO、SO2可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下：

NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)   ∆H1=-200.9kJ/mol

SO2(g)+O3(g) ⇌SO3(g)+O2(g) ∆H2=-241.6kJ/mol

2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) ∆H3=-196.6kJ/mol

则反应2NO2(g) ⇌2NO(g)+O2(g)的∆H=___kJ/mol

（2）土壤中的硫循环如图1所示。

①土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程I中会转化成硫酸亚铁和硫酸。该过程发生反应的化学方程式为_____；

②某种反硫化细菌在过程II中需要有乳酸参与反应消耗硫酸生成H2S并伴有热量放出，那么乳酸除在反应中作还原剂外，还存在另一作用，请解释原因：_____；

（3）电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2所示，阴极电极反应式为____；

（4）向恒容密闭容器中充入1molNO和2molO3，发生如下反应：NO(g)+O3(g) ⇌NO2(g)+O2(g) △H＜0不同温度下反应相同时间后，体系中NO转化率随温度变化曲线如图3。温度低于100℃时，NO转化率随温度升高而增大的主要原因是_____；当温度高于100℃时，NO转化率随温度升高而降低，原因是_____。

3、

某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。

（1）查阅资料知，NaHSO3与过量KIO3反应分两步进行，第一步为IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-，则第二步反应的离子方程式为_____；

（2）通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的化学反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行对比实验.记录如下表：

实验①②是探究______对化学反应速率的影响，表中a=______mL；实验①③是探究温度对化学反应速率的影响，则表中b=______mL，c=______mL；

（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段化学反应速率逐渐增大，一段时间后化学反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段化学反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三：

假设一：反应生成的SO42-对反应起催化作用，SO42-浓度越大化学反应速率越快；

假设二：反应生成的H+对反应起催化作用，H+浓度越大化学反应速率越快；

假设三：______；

……

（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容(化学反应速率可用测速仪测定)______。

4、

有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：

（1）g在元素周期表中的位置是______；

（2）比较d、e、f的简单离子半径大小为______ <______<______(用离子符号表示)______；y、h的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是______ (用化学式表示)；

（3）下列可作为比较c和f金属性强弱的依据是______；

①测同温同压同浓度相应氯化物水溶液的pH

②测两种元素单质的硬度和熔、沸点

③比较单质作还原剂时失去的电子数目的多少

④比较两种元素在化合物中化合价的高低

⑤比较单质与同浓度盐酸反应的难易程度

（4）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为______。已知eyz含有Z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式___。

5、

下列为某学生在实验室中制备高锰酸钾晶体的流程图。

根据上图回答下列问题：

（1）操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择坩埚为_____(填字母)；

a.石英坩埚   b.氧化铝坩埚   c.铁坩埚

（2）已知：3MnO42-+2H2O⇌2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④中通CO2调pH=10~11，其目的是_____；

（3）得到墨绿色溶液后，也可用如图所示方法制备KMnO4，电极均为铂电极。

①A极上的电极反应式为_____；

②这种方法与上面的方法相比，其优点是_____；

（4）实验室中，可用0.10mol/L，草酸作标准溶液，利用下述反应，测定所得KMnO4晶体的纯度。5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

取agKMnO4晶体样品配制成100mL溶液。每次取20.00mL于锥形瓶中进行滴定实验两次。两次实验所用草酸标准溶液的体积分别为22.15mL和22.17mL，由此求得KMnO4晶体的纯度为_______。