1、

化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是

A.新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击，质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率

B.J—20上用到的氮化镓材料不是合金材料

C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济的宗旨”

D.汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素

2、

已知研究氮及其化合物的转化对于环境改善有重大意义。

I．已知N2(g) +O2(g)=2NO(g)   △H=+180.4 kJ/mol，

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O（l）   △H= kJ/mol。

(1)用NH3消除NO污染的反应为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H=_______。则该反应自发进行的条件是______________(填“高温”或“低温”)。

(2)不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3，得到NO脱除率曲线如图所示。曲线a中NH3的起始浓度为4×10- 5mol/L，从A点到B点经过2秒，该时间段内NO的脱除速率为_______mg/（L·s），在AB所在的曲线上当温度高于900℃时NO脱除率明显降低的原因是_______________________________________________。

Ⅱ.用活性碳还原法也可以处理氮氧化合物，发生的反应为2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ/mol。

(3)在一恒容绝热的密闭容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是_____________(填字母代号)。

A．单位时间内断裂1 mol  N≡N键的同时生成2 mol  C=O键

B．容器内的总压强保持不变

C．混合气体的密度保持不变

D．c(NO):c(N2):c(CO2)=2:1:2

E．混合气体的平均摩尔质量保持不变

(4)向一恒容密闭容器中充入3mol CO和2mol NO，测得气体的总压为10MPa，在一定温度下开始反应，10 min后达到平衡，测得NO的转化率为75%，该反应的平衡常数KP=____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

Ⅲ．用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。

(5)写出吸收塔中的离子反应方程式_____________________________________，反应过程中若通过质子交换膜的H+为1 mol时，吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为_____ L。

3、

I．乳酸乙酯(2-羟基丙酸乙酯)常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：

①部分物质的沸点：

②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。

该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：

第一步：在反应容器中加入0.1 mol无水乳酸、45.0 mL（密度：0.789g/cm3）无水乙醇、一定量的苯和沸石……；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流2 h至反应完全。

第二步：将反应容器中液体倒入盛有适量5%Na2CO3溶液的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。

第三步：将无水CaCl2加入到水洗后的产品中充分静置，过滤、蒸馏，得产品7.08 g。

(1)第一步操作中，还缺少的试剂是______________________；加入苯的目的是_________________；实验过程中，若油水分离器中水层不再增厚，则表明___________________________________。

(2)第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是_______________________________。

(3)本实验制备乳酸乙酯的产率为_________________________。

Ⅱ.磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体（熔点为-132℃，还原性强，易自燃），可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05m·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

（操作流程）安装吸收装置PH3的产生与吸收转移KMnO4吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100 g原粮，D中盛有20.00mL 1.12×10-4 mol·L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化)。请回答下列问题：

(4)仪器C的名称是______________；检查整套装置气密性的方法是___________________________________________________________________________。

(5)A中盛装KMnO4，溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液．其作用是______________________________。D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为____________________________________________。

(6)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5 mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗标准Na2SO3溶液11.00 mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_________________________mg·kg-1。

4、

有机物A是天然橡胶的单体。有机物F是一种环保型塑料，一种合成路线如图所示：

已知：

①

②+R3-COOH（—R1、—R2、—R3、—R均为烃基）

请回容下列问题：

(1)A用系统命名法命名为__________________________。

(2)A分子与Cl2分子发生1：1加成时，其产物种类有____________种(不考虑立体异构)。

(3)B与足量H2反应后的产物的结构简式为，则B的结构简式为___________________，1个B分子中有________个手性碳原子。

(4)C分子中的官能团名称为_____________________。

(5)写出反应④的化学方程式：______________________________________________________。

(6)G是C的同分异构体，G能发生水解反应和银镜反应，1个G分子中含有2个碳氧双键，则G的可能结构共有___________种(不考虑立体异构)。

(7)设计由有机物D和甲醇为起始原料制备CH3CH2CH(CH3)CH =CHCOOCH3的合成路线______________(无机试剂任选)。

5、

二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿（主要含Ce[ CO3]F）为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示：

已知：①Ce4+能与F结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；

③Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20。

回答下列问题：

(1)Ce[CO3]F中铈元素的化合价为___________，H2O2分子的结构式为____________________。

(2)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是____________________________________。

(3)“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。下图所示中，D是分配比，表示Ce（Ⅳ）分别在有机层与水层中存在形式的物质的量浓度之比，即c[Ce·(H2n-4A2n)]与c[(CeSO4)2+]的比值。加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c（SO42-），D随起始料液中c（SO42-）变化的原因为__________________________________________________。

(4)“反萃取”中，实验室用到的主要玻璃仪器名称为___________；在H2SO4，和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”），每有2molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为_____________。为使Ce3+完全沉淀，应加入NaOH调节pH为_________。(溶液中c(Ce3+)小于1.0×10-5mol•L-1时，可认为Ce3+沉淀完全)

(5)“氧化”步骤的化学方程式为_______________________________________________________。