1、

2020年1月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56℃30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

A.因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒

B.在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶

C.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物

2、

党的十九大报告中多次提及“绿色环保”“生态文明”，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na—Fe3O4和HMCM—22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。

上图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H =+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)= C2H4(g)+ 4H2O(g)△H =-128kJ/mol

(1)图中CO转化为C2H4的热化学方程式是______________________。

(2)Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，可经CO、H2还原Fe2O3制得。两次实验结果如表所示：

结合化学方程式解释H2O(g)的作用______________________。

(3)用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如图所示，电极a接电源的____________极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______________________。

(4)用CO、H2生成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如表所示：

①△H2______________（填“＞”“＜”“=”）0。

②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施______________________________________。

③下列说法正确的是___________（填字母）。

a．温度越高，该反应的平衡常数越大

b．达平衡后再充人稀有气体，CO的转化率提高

c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

d．图中压强p1＜p2

④0~3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=____________mol·L-1·min-1

⑤200℃时，该反应的平衡常数K=_____________。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度不变则化学平衡__________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。

3、

由乙烯、甲醇等为原料合成有机物G的路线如下：

已知：①A分子中只有一种氢；B分子中有四种氢，且能发生银镜反应

②2HCHO+OH-→ CH3OH+HCOO-

③

请回答下列问题：

(1)E的化学名称是__________________。

(2)F所含官能团的名称是___________________。

(3)A→B、C→D的反应类型分别是__________________、__________________。

(4)写出B→C的化学方程式__________________。

(5)G的结构简式为__________________。

(6)H是G的同分异构体，写出满足下列条件的H的结构简式__________________。

①1mol H与NaOH溶液反应可以消耗4molNaOH；

②H的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：1：1：1。

（7）由甲基苯乙醛和X经如图步骤可合成高聚酯L。

试剂X为________________；L的结构简式为________________________________。

4、

磷酸亚铁锂（LiFePO4）是目前使用量最多的一种锂电池电极材料，LiFePO4废料中（含Al、石墨）磷、铁、锂的综合回收工艺流程图：

已知：①，

②常温下，，，

（1）过程I“碱浸”的目的是____________，该过程发生反应的离子方程式为_________________。

（2）过程II“酸浸”加人双氧水的目的是_________________。

（3）①浸出液中存在大量、离子，从平衡移动角度解释过程Ⅲ得到磷酸铁晶体的原因_________________。

②一定条件下，探究了pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如图所示。由图可知，过程Ⅲ应选取的最佳沉淀pH为____。随pH的增加,磷的沉淀率开始下降，而铁沉淀率未下降，分析原因为_________________。

（4）测得滤液1中c(Li+)=0.l5mol/L，某同学取该100mL滤液进行“沉锂”反应．加入50mlNa2CO3溶液却未见沉淀，若不考虑Na2CO3的水解和液体混合时的体积变化，则该同学加入的Na2CO3溶液最大浓度为c(Na2CO3)=_____________mol/L

（5）过程Ⅵ将滤液2________，________，经过滤、干燥后得Na3PO4·12H2O晶体。