东北三省三校高三第二次联合考试(全国II卷理)理综化学试卷
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平行组卷
一、选择题 (共1题,共5分)

1、

下列说法正确的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯,可实现“碳”的循环利用

C.纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质

D.铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂

二、综合题 (共1题,共5分)

2、

氮是地球上含量比较丰富的一种元素,氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。

I.已知298K时,发生反应:N2O4(g) 12NO2(g)

(1)反应达到平衡后,压缩容器的体积,再次达到平衡时混合气体的颜色____(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

(2)恒容密闭容器中发生上述反应,已知v正=k正·p(N2O4),v逆=k逆·p2(NO2),Kp=___________(用k正、k逆表示)。若初始压强为100kPa,k正=2.8×104s-1,当NO2的体积分数为40%时,v正=__________kPa·s-1。[其中p(N2O4)和p(NO2)分别是N2O4和NO2的分压,分压=p总×气体体积分数,k正、k逆为速率常数]

Ⅱ.在催化剂作用下,H2可以还原NO消除污染,反应为:2NO(g)+2H2(g)1N2(g)+2H2O(g) △H=akJ·mol-1

(3)若每生成7g N2放出166kJ的热量,则a=____。

(4)该反应分两步进行:

①2NO(g)+H2(g)1N2(g)+H2O2(g) △H1

②H2O2(g)+H2(g)12H2O(g)  △H2

已知:i.总反应分多步进行时,较慢的一步决定总反应速率;

III.总反应的速率表达式v=kc2(NO)·c(H2)(k为速率常数,只和温度有关)。由上述信息可知,正反应的活化能较低的是____(填“①”或“②”)。

(5)将2molNO和1molH2充入一个恒容的密闭容器中,经相同时间测得N2的体积分数与温度的关系如图所示。低于900K时,N2的体积分数_____(填“是”或“不是”)对应温度下平衡时的体积分数,原因是_____。高于900K时,N2的体积分数降低的可能原因是____。

2

三、实验题 (共1题,共5分)

3、

某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色,一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因,进行了实验探究。

I.甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物,设计并完成了实验1和实验2。

编号

实验操作

实验现象

实验1

向2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生C溶液)

液面上方出现白色沉淀,一段时间后变为灰绿色,长时间后变为红褐色

实验2

取实验1中少量灰绿色沉淀,洗净后加盐酸溶解,分成两份。①中加入试剂a,②中加入试剂b

①中出现蓝色沉淀,②中溶液未变成红色

(1)实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为_________________________

(2)实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的___性

(3)实验2中加入的试剂a为___溶液,试剂b为____溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测_____(填“正确”或“不正确”)。

Ⅱ.乙同学查阅资料得知,Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性,猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的,设计并完成了实验3—实验5。

编号

实验操作

实验现象

实验3

向10mL4mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)

液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后,部分灰绿色沉淀变为白色

实验4

向10mL8mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)

液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后,仍为白色

实验5

取实验4中白色沉淀,洗净后放在潮湿的空气中

______________

(4)依据乙同学的猜测,实验4中沉淀无灰绿色的原因为_____。

(5)该小组同学依据实验5的实验现象,间接证明了乙同学猜测的正确性,则实验5的实验现象可能为____。

Ⅲ.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时,若得到的沉淀单一,则沉淀结构均匀,也紧密;若有杂质固体存在时,得到的沉淀便不够紧密,与溶液的接触面积会更大。

(6)当溶液中存在Fe3+或溶解较多O2时,白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为______。

(7)该小组同学根据上述实验得出结论:制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有________、____。

四、 (共1题,共5分)

4、

一种由明矾石[主要成分:KAl3(SO4)2(OH)6]和地开石[主要成分:Al4(Si4O10)(OH)8]提取K2SO4和Al的工艺流程:

1

已知:K2SO4在不同温度下的溶解度

温度/℃

10

20

40

60

80

100

溶解度/g

9.3

11.1

14.8

18.2

21.4

24.1

回答下列问题:

(1)硫酸熟化工艺是指浓硫酸在矿物颗粒表面均匀分布并向内扩散的过程,该过程中矿物颗粒_____(填“是”或“不是”)越细越好。

(2)完成并配平还原焙烧时明矾石与硫反应的化学方程式:________

2KAl3(SO4)2(OH)6+2S→2K2SO4+2 Al2O3+2___________+2 H2O

(3)从水浸后的滤液中得到K2 SO4晶体的操作a是_____,写出K2SO4的一种用途_____ .

(4)碱浸过程中发生的主要反应的离子方程式为____、____  。

(5)流程中制Al的化学方程式为________________________

(6)现利用还原焙烧产生的SO2来生产硫酸。若明矾石的质量为41.4t,主要成分含量为50%,SO2的利用率为96%,则可生产质量分数为98%的硫酸____t。[KAl3(SO4)2(OH)6的相对分子质量为414]

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(总分:55)
总体分析
选择题(1道)
综合题(1道)
实验题(1道)
(1道)
难度分析