1、

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是

A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NA

B.5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.04NA

C.把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1NA

D.实验室制取氧气方法有多种，制取1molO2转移电子数均是4NA

2、

Ⅰ.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)   ΔH1=+205.9kJ·mol-1   ①

CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)   ΔH2=-41.2kJ·mol-1   ②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)   ΔH3    ③

则反应①自发进行的条件是_______，ΔH3=_______kJ·mol-1。

Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)⇌2NH3(g)

（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(ψ)如图所示。

①其中，p1，p2和p3由大到小的顺序是_______，其原因是_______。

②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)_______vB(N2)(填“”“”或“”。

③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_______Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

3、

以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：

回答下列问题：

（1）葡萄糖的结构简式为__________。

（2）E中含有的官能团为羟基、醚键和_______。

（3）由B到C的反应类型为_________。

（4）C的结构简式为_________。

（5）由D到E的反应方程式为_________。

（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3:1:1的结构简式为________。

4、

氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

(1)炉气中的有害气体成分是__________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

(2)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：________。当试剂X是______时，更有利于降低生产成本。

(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是___________。

(4)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式：________，操作X包括_________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。

(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：__________。