湖北省荆州中学高一月月考化学试卷
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一、选择题 (共1题,共5分)

1、

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.将2 molFeCl3完全反应制成Fe(OH)3胶体,其含有的Fe(OH)3胶粒数为2NA

B.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-数为1NA

C.标准状况下,22.4 L CCl4的分子数为1NA

D.常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5NA

二、实验题 (共1题,共5分)

2、

下列括号内为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据有关数据回答下列问题:(盐酸 分子式:HCl相对分子量:36.5密度:1.2  g·mL-1 HCl质量分数:36.5%)

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______。

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.4 mol·L-1的稀盐酸。可供选用的仪器有:胶头滴管、玻璃棒、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。

①配制稀盐酸时,还缺少的仪器是_____(写仪器名称);该仪器上标有以下五项中的_____(填字母)。

A.温度 B.浓度 C.容量 D.压强 E.刻度线

②该学生需要用量筒量取_____mL上述浓盐酸进行配制。

③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。____

b.量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗液移入容量瓶中。____

(3)①假设该同学成功配制了0.4 mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸完全中和含0.4 g氢氧化钠的溶液,则该同学需取____mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g 溶质的氢氧化钠溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是____(填字母)。

A.浓盐酸挥发,浓度不足   B.配制溶液时,未洗涤烧杯

C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线   D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出

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(总分:40)
总体分析
选择题(1道)
实验题(1道)
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