一、选择题 (共1题,共5分)
1、
化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是
A.汽油、漂白粉、水玻璃、王水、福尔马林均为混合物
B.“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
C.包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包,它们的作用相同
D.华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
二、实验题 (共1题,共5分)
2、
某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:实验①:在淀粉-碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;实验②:向实验①的溶液中加入4mL0.5mol·L-1的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式:__________________________。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。
(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是___。
(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是____(用离子方程式表示)。
(6)湿法制备K2FeO4是在强碱溶液中将NaClO、Fe2(SO4)3混合,写出该反应的离子方程式:________。
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试卷分析
(总分:30)
总体分析
选择题(1道)
实验题(1道)
难度分析