1、

强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是

A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

2、

已知反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，开始一段时间，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。

(1)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_________的影响。

(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入______(填字母序号)做对比实验．

A．硫酸钾B．硫酸锰C．氯化锰D．水