1、

《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是

A. 溶解   B. 萃取   C. 蒸馏   D. 过滤

2、

请按要求填空：

(1)除去乙醇中溶解的食盐，方法是________。

(2)除去KNO3晶体中少量的NaCl，所进行的实验操作依次是________、蒸发、结晶、_____ 。

(3)除去CO2中少量的HCl通入________溶液洗气。

(4)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。

(5)除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填化学式)：_____、_____、_______。

3、

Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯.现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂(1)盐酸、(2)Na2CO3、(3)NaOH、(4)BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1:

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

(1)生成沉淀A的化学方程式___________________________________；

(2)试剂d是________；判断试剂d已经足量的简单方法_______________________________；如果在加入d试剂前没有过滤，引起的后果是___________________________________。

(3)沉淀B、C、D的化学式分别为（不讲顺序）__________，_____________，____________；

(4)现有如图2仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到______________(填序号)。

Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的_______________________(填序号)；实验时②中除加入适量海水外，还需加入_____，其作用是_________________________。

Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述中的仪器，该仪器名称为____________。为了使该仪器中液体可以顺利流下，应进行的具体操作是__________。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为___________________。

4、

按要求进行计算，直接写出计算结果：  

(1)标准状况下，2.24 L Cl2的质量为__________；有__________个氯原子。

(2)10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023， 则元素R的相对原子质量为__________；R元素名称是__________。

(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____________。

(4)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)______________。

(5)将10 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL 1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为__________，则混和溶液中Cl-的物质的量浓度为__________（忽略混合前后溶液体积的变化）。

(6)标准状况下，3.4g NH3 的体积为_______ ；它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。

(7)已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______ ；CO2在相同状况下的体积为_______ 。

(8)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______。