1、

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

2、

根据问题填空：

（1）现有如下A、B两反应： A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

则A，B反应能设计成为原电池的是______（填“A”或“B”）．

（2）某原电池示意图如图1，则该电池负极电极的反应方程式为______ ．

（3）若该电池反应过程中共有0.3mol电子发生转移，则生成的H2在标准状况下的体积是______L．

（4）为了研究Fe与稀H2SO4反应的速率，某同学通过如图2实验装置测定反应中生成的H2体积，绘制了如图3所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高．请回答以下问题．

在0～t1、t1～t2、t2～t3各个时间段里，反应速率最大的时间段是______ ， 产生这种情况可能的原因是______；该实验过程中收集到气体最多的是在______时间内．

（5）为了减缓该反应的速率，你认为可行的方法是____________ ．

A.向H2SO4溶液中加蒸馏水

B.将Fe片改成Fe粉

C.向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液

D.向H2SO4溶液中滴入几滴CuSO4溶液．

3、

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程；

I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．

Ⅳ…

（1）A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为______ ， 在该反应中浓盐酸表现了______性．

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______ ．

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是______ ．

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______ ．

（5）浸有NaOH溶液的棉花作用是______；离子方程式为______ ．

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下______ ， 得电子能力逐渐减弱．

4、

图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体，且气体C的水溶液显碱性．

（1）用化学用语按要求填空 X的化学式为：______ ， X中含有化学键类型为______；A的电子式：______；G的化学式为______ ．

（2）写出反应①的化学方程式______ ．

（3）写出反应②的离子方程式______ ．

（4）过量的Fe粉与G的稀溶液反应，向反应后溶液中加入碱溶液，现象是______ ， 反应的离子方程式为______；______ ．