1、
下列关于物质的用途或变化,说法正确的是( )
A.高纯度的硅单质用于制作光导纤维
B.Al2O3熔点很高,可用作耐火材料
C.SO2可以用来漂白面条
D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2
2、
铁和铜是生活中两种常见的金属材料,某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的,常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿(主要成分为FeS2)等.
(1)赤铁矿的主要成分为______(填化学式),工业上用赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为______;
(2)从矿物资料查得,一定条件下自然界存在如下反应: 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4;
该反应中氧化剂是______(填化学式),当有5molFeS2发生反应时,电子转移数为______;
(3)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,用FeCl3溶液作“腐蚀液”,请写出刻制过程的离子方程式______ .
3、
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
(1)常温下,工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸,其原因是______ .
(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y. ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+ . 若要确认其中的Fe2+ , 应选用______(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g,由此可求算气体Y中SO2的体积分数______ .
写出探究②中出现的所有离子反应方程式______ .
(3)根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893g•L﹣1 . 为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应).
装置B中试剂的作用是______ .
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的______ . (用化学方程式表示).
(5)为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于______(选填序号). a.A之前 b.A﹣B间 c.B﹣C间 d.C﹣D间
(6)如果气体Y中含有Q1 , 预计实验现象应是______ .
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