1、
下列说法中,不正确的是( )
A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B.二氧化硅溶于水生成硅酸
C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物
2、
完成下面几个小题:
(1)写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式______
(2)用双线桥法,标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数______
2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化剂是______ (填化学式)
(3)氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础:4NH3+5O2 4NO+6H2O,其中作为还原剂的物质是______(填化学式);若反应中生成了0.2mol NO,则转移______ mol电子,
(4)在一定条件下,RO3n﹣ 和氯气可发生如下反应:RO3n﹣+Cl2+2OH﹣=RO42﹣+2Cl﹣+H2O由以上反应可知在上过程中RO3n﹣被______(填“氧化”或“还原”),RO3n﹣中元素R的化合价是______ .
3、
已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下: ①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解.
②B+D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色.
③C+D→白色沉淀,继续加D溶液,白色沉淀逐渐消失.
试推断A、B、C、D各物质的化学式为:A______、B______、C______、D______
4、
某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签.于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究.
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊.A受热分解的化学方程式为______ .
(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复到室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液. ①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论:______ .
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象.其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是______(填字母序号).
a.溶液温度下降b.溶液温度升高c.滴入酚酞后呈浅红色d.滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中.
①两试管中均产生气体,______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈.
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是______(填字母序号).
a.装置Ⅰ的气球体积较大b.装置Ⅱ的气球体积较大
c.生成气体的体积根据盐酸计算d.生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L﹣1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:
实验方案 | 预测现象 | 预测依据 |
操作1:向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L﹣1 CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32﹣浓度较大,能与CaCl2发生反应:______(写离子方程式) |
操作2:向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L﹣1 CaCl2溶液 | 无白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32﹣浓度很小,不能与CaCl2反应 |
实施实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体,则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为______ .
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