1、

实验室用如图装置进行硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]的分解反应并确定分解产物成分。已知在500℃时隔绝空气加热分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2。下列说法正确的是（   ）

A.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则气体产物一定有SO2

B.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X可以使用无水氯化钙

C.装置③的作用就是检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3

D.装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2

2、

硫酸亚铁铵是分析化学中重要的试剂，某实验小组制备和探究其分解产物的实验如下：I．制备硫酸亚铁铵

（1）仪器a的名称是__。

（2）将过量铁粉置于c中，加蒸馏水于b中，硫酸铵溶液于d中，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3．使用铁粉“过量”的原因是___。

（3）关闭K1和K2，打开K3，c中浅绿色溶液流入d，其原因是___；d中析出沉淀，用化学方程式解释：___。

Ⅱ．探究硫酸亚铁铵的部分分解产物

假设气体产物仅有NH3、SO2、SO3(g)和H2O(g)，设计如下所需装置进行实验；

已知：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3

A. B. C. D. E.

①将I中制备的沉淀装入A，装置连接顺序为___，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后，关闭K1开始加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末；

②B、D中有气泡冒出，还可观察到的现象分别为__，

③硫酸亚铁铵的分解方程式：___。

3、

绿矾（FeSO4•7H2O）在医药和染料生产中有广泛应用。下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是__；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；②___。

（2）操作Ⅳ的顺序依次为：___、冷却结晶、___。

（3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___。

（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4，溶液体积的平均值为20.00mL。（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）则上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为___。