湖北省武汉市高三毕业生六月供题(二)理科综合化学试卷
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一、选择题 (共1题,共5分)

1、

某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下:Ksp[ Al(OH)3]=1.0×10-34 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 -38。已知::“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在,强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子,该离子会水解,下列说法不正确的是

1

A.“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为TiO2 +2H+= =TiO2+ +H2O

B.“结晶”时温度需控制在70℃以上,温度过低TiO22xH2O产率降低

C.为使滤渣2沉淀完全,需“调pH"最小为4.3

D.MgCl2溶液制备MgCl226H2O需要在HCl的气氛下蒸发浓缩

二、综合题 (共1题,共5分)

2、

三氯化钌是一种重要的贵金属化合物,广泛应用于氯碱工业中金属阳极钌涂层及加氢催化剂。

I.三氯化钌的制备

将金属钌粉与氯化钠混合后,加入微量还原性淀粉,将温度升高到800~1000°C,再往熔融的熔体中通入氯气,大部分钌粉转化为氯钌酸钠(Na2RuCl6),再经过一系列化学工艺制备出三氯化钌。

(1)生成氯钌酸钠的化学方程式为__________________

(2)升温阶段加入还原性淀粉的作用是__________________

II.三氯化钌的回收

从废弃催化剂回收三氯化钌的一种工艺流程如下图所示:

1

回答下列问题:

(3)“氧化”时加H2SO4的目的______________________

(4)“吸收”过程中加入乙醇的作用是__________________________

(5)可用氢还原重量法测定产品的纯度,其原理为2RuCl3+3H2==2Ru+6HCl。某同学对产品纯度进行测定,所得数据记录如下:

2

则产品的纯度为________(用百分数表示,保留两位有效数字)

(6)钌及其化合物在合成工业.上有广泛用途,下图是用钌( Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量。

3

①根据图示写出该反应的热化学方程式_______________

②下列说法正确的是________

a.图示中物质I为该反应的催化剂

b.图示中参与循环的物质只有CO2和H2

c.反应的活化能为62.4 kJ·mol -1

三、实验题 (共1题,共5分)

3、

乙酰苯胺(C6H5-NHCOCH3)可用作止痛剂退热剂、防腐剂和染料中间体,常用苯胺(C6H5-NH2)与冰醋酸为原料制备,具体流程如下:

1

化学原理:C6H5-NH2 + CH3COOH2C6H5–NHCOCH3+ H2O,已知:①苯胺易被氧化,乙酰苯胺碱性条件下水解;②部分物质有关性质如下表;③步骤1所用装置如图所示(固定装置、加热装置已略去)。

3

4

请回答下列问题:

(1)仪器a的名称________________________

(2)盛有冰醋酸的容器,最有可能贴有的安全标签是__________(填标号)。

a. 5   b. 6  c.7  d. 8

(3)加入锌粒,除了防止暴沸外,还能起到的作用是________________

(4)步骤1中控制温度计示数约105 °C的原因是_____________________

(5)判断反应基本完全的现象是____________;步骤3中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是_________(填标号)。

a.冰水 b.热水 c.15%的乙醇溶液 d. NaOH溶液

(6)步骤4中重结晶的过程:粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→ _____ →冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

(7)本实验中乙酰苯胺产率为_____________。

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(总分:25)
总体分析
选择题(1道)
综合题(1道)
实验题(1道)
难度分析