云南省红河州高三第三次复习统一检测理科综合化学试卷
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一、选择题 (共1题,共5分)

1、

化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是(   )

A.2020年3月9日,发射了北斗系统第五十四颗导航卫星,其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料

B.白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量1的目的是防止营养成分被氧化

C.酒精与84消毒液混合,可增强杀灭新型冠状病毒效果

D.聚合硫酸铁2,是新型絮凝剂,可用来杀灭水中病菌

二、实验题 (共1题,共5分)

2、

醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2•2H2O (相对分子质量为376)是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,潮湿时易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下:

1

①________________________________________。

②往装置A中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

③关闭K2,打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

④待A内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,将溶液转移至装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。

⑤将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到[Cr(CH3COO)2]2•2H2O。

(1)实验步骤①进行什么操作______________________________。

(2)装置A的名称__________________。

(3)写出装置A中反应的离子方程式为__________________,___________________________。

(4)实现步骤①中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为__________________。

(5)步骤③目的是_____________________________________________。

(6)洗涤产品时,依次用去氧的冷蒸馏水、无水乙醇、乙醚,目的是__________________。

(7)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质12.68g,实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 11.28g,则该实验所得产品的产率为_______(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)(用百分数表示,保留3位有效数字)。

三、推断题 (共1题,共5分)

3、

“磷酸氯喹”是抗击新型冠状病毒的潜在药物,其合成路线如下:

1

已知:234

(1)A是一种芳香烃,试剂a为:____________________。

(2)B反应生成C的反应化学方程式为____________________。

(3)由C生产D和由F生成G的反应类型分别为__________、___________。

(4)D的结构简式为_________。

(5)E中含氧官能团的名称为________。

(6)I与E互为同分异构体,且具有完全相同的官能团,符合下列条件的I有____种。(不考虑立体异构)

①分子结构中含有5;②分子中环状结构上只有三个取代基。写出其中任意两种结构简式____、______。

(7)有机物J(6)是治疗血吸虫病的药物,参照上述7的合成路线,设计由4-甲氧基苯氨(8)和N,N-二异丙基乙二胺(9)为起始原料制备有机J的合成路线_______________________(无机试剂任意选用)。

四、 (共1题,共5分)

4、

四氯化钛是制取海绵钛和氯化法钛白(二氧化钛)的主要原料,用于制造颜料和钛有机化合物以及国防上用的烟幕剂。同时也是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料,由钛铁矿(主要成分是FeTiO3,含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质),制备TiCl4等产品的一种工艺流程如下:

1

已知:

Ⅰ.①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生:

2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(无色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+ Fe3++ H2O===2TiO2+(无色)+ Fe2++2H+;

Ⅱ.四氯化钛的熔点-25.0℃,沸点136.4℃,SiCl4的熔点-68.8℃,沸点57.6℃。

回答下列问题:

(1)用盐酸酸浸时,为使酸浸速率加快,可采取的措施是:________________(至少写2条),发生主要反应的离子方程式为:___________。

(2)废渣的成分是_______。

(3)如何检验富含TiO2+溶液中是否还含铁元素_____________。

(4)若将制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质,还可制得钛白粉。已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,该温度下反应2的平衡常数K=____。

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是_______(只要求写出一项)。

(6)要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4,可采用的方法是_______。

(7)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O,经过滤、水洗除去其中的Clˉ,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2.写出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化学方程式__________________。

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(总分:25)
总体分析
选择题(1道)
实验题(1道)
推断题(1道)
(1道)
难度分析