1、
连二亚硫酸钠(Na2S2O4),有极强的还原性,受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热,甚至引起燃烧,不溶于乙醇,可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。
(1)锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法,其原理如图1所示:
①须将锌粉和水制成悬浊液的原因是______;若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体,你认为下列最适宜选用的酸是______
A.浓盐酸 B.质量分数为70%的H2SO4
C.稀硝酸 D.质量分数为10%的稀硫酸
②步骤III过程较为复杂,其中涉及过滤、洗涤、干燥等操作,请写出洗涤过程的操作方法:______。
(2)吸收大气污染物SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图2(Ce为铈元素):
①装置Ⅱ中,酸性条件下,NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-,写出生成NO3-的离子方程式______
②装置III中电解槽阴极发生的电极反应为______。
③已知进入装置IV的溶液中,NO2-的浓度为a g•L-1,要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,需至少向装置IV中通入标准状况下的O2______ L。(用含a代数式表示,计算结果保留整数)
(3)课题小组测定0.050mol•L-1Na2S2O4溶液在空气中pH变化如图3,0-t1段主要生成HSO3-,则0-t1发生离子反应方程式为______,t1时刻溶液中离子浓度由大到小的顺序是______,t3时溶液中主要阴离子符号是______。
2、
氮化钙(Ca3N2)时一种重要的化学试剂,通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度,设计如下实验
Ⅰ.氮化钙的制备。
(1)加热条件下,钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为______。
(2)钙和氮气制备氮化钙的装置如下(夹持装置略去):
上述装置合理的连接顺序为______(按气流方向,用接口字母表示,装置不重复使用)。
(3)按连接好的装置进行实验。
①实验步骤如下:检查装置气密性、加入药品:______(请按正确顺序填入下列步骤的字母标号)。
a.点燃装置C处酒精灯,反应一段时间
b.打开分液漏斗活塞
c.点燃装置A处酒精灯
d.熄灭装置A处酒精灯
e.熄灭装置C处酒精灯
f.关闭分液漏斗活塞
②装置B的作用为______。
③装置C的硬质玻璃管中的现象为______
(4)设计实验证明Ca3N2中混有钙单质:______
Ⅱ.测定氮化钙纯度
ⅰ称取4.0g反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol/L的盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200.00mL;
ii.取20.00mL稀释后的溶液,用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸,到终点时消耗标准溶液25.00mL。
(5)所取固体中氮化钙的质量分数为______。
3、
下面是某课外小组从初选后的方铅矿(主要成分PbS,含少量黄铜矿(CuFeS2))中提取硫磺、铜、铅的工艺流程:
已知:CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2、PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2
(1)黄铜矿( CuFeS2 )中Fe元素的化合价为______,提高方铅矿酸浸效率的措施有______(写出两种方法即可)。
(2)过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______;单质A是______,在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和______。
(3)在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液,其反应的离子方程式为______。
(4)PbSO4与PbS加热条件下反应的化学方程式为______。
将沉淀PbSO4与足量的碳酸钠溶液混合,沉淀可转化可转化为PbCO3,写出该反应的平衡常数表达式:K= ______。(已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14)
(5)铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为硫酸;铅蓄电池充放电的总反应方程式为:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,充电时,铅蓄电池阳极的电极反应式为______。
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