江苏省泰兴市初三二模化学试卷(解析版)
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一、选择题 (共1题,共5分)

1、

下列实验方案中,所选的试剂或方法错误的是

选项

实验目的

所用试剂或方法

A

除去硫酸钡中碳酸钡

稀盐酸

B

除去生石灰中含有的杂质石灰石

水或稀盐酸

C

从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2

过滤或蒸发

D

区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸

水或小木条

二、填空题 (共1题,共5分)

2、

(4分)A-G和X都是初中化学中的常见物质,其中A、C、E是无色气体,B是红棕色固体,X为蓝色溶液,它们的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物已省略):

1

(1)G的化学式是_______ ;

(2)写出反应①的化学方程___________ ;

(3)写出在自然界普遍存在反应②,其名称为____

(4)D与X充分反应后过滤后得滤渣F,在滤渣F中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤渣的成分是 ____  。

三、实验探究题 (共1题,共5分)

3、

(7分) 过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。

1

【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度。

【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O

【实验装置】

【交流与讨论】

Ⅰ.甲同学认为测定产物中O2

的体积即可测定样品的纯度。

(1) 装置②的作用是:_________;

(2) 装置③的作用是:_________;

(3) 称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25 L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于________g;

Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是________;(填序号)

A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收

B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得氯化钠固体11.7 g。则计算该样品的纯度(写出计算过程)

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(总分:65)
总体分析
选择题(1道)
填空题(1道)
实验探究题(1道)
难度分析