1、

酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是

A．高温煅烧石灰石可制得生石灰

B．将氯化铵与草木灰(含K2CO3)混合施用

C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液

D．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产

2、

（3分）已知甲醛的结构式为 ，则其化学式为________，其相对分子质量

为________，其含氧元素的质量分数等于________(结果精确到0.1％)。

3、

（11分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是______（填序号）。

A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管

（2）小燕完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误__________（填字母序号）。

（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取_______

等措施。

（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是________（填序号）。

A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈

C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

（5）小燕查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）：

①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。

从提供的试剂中选出a所代表的试剂是___________、___________。

②在滤液中加盐酸的作用是_________、________（用化学方程式表示）。

（6）井水中也因为含有较多的MgCl2、CaCl2而不能直接饮用，上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起_______作用。

（7）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解____g

硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，

观察到的现象是_________________。

4、

（4分）已知碳酸氢钠加热能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，取4.0g 样品加热到质量不再减少时，共收集到二氧化碳气体0.88g。

（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式____________________。

（2）要得到干燥的二氧化碳气体，下图中盛放能吸水的浓硫酸，

生成的气体应从_____（选填“a”或“b”）端导入。

（3）求该样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）