1、

下列化学方程式书写错误的是（ ）

A.红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5

B.双氧水分解制取氧气：H2O2═H2O+O2

C.赤铁矿炼铁主要原理：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

D.烧碱溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4

2、

合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动． 【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
【查阅资料】
①铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应．
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（NaAlO 溶于水，溶液现无色）
（1）【进行猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁． 猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有______ ．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
（2）【实验探究】下列实验（见表1）仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液． 表1实验记录

（3）【得出结论】猜想3成立． 【反思】
①一般来说，活泼金属能与稀硫酸等算反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．铝与稀硫酸发生化学反应的基本类型是______反应．
②上述实验中用到的稀硫酸由浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的方法是：把______ ， 并不断搅拌．
③若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是______ ．
【拓展与分析】请你设计一个实验方案，比较铝、铁、铜的金属活动性强弱______ ．

3、

已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：

（1）生成NaOH的质量．

（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数．