C

A、 CuCO3是难溶盐，与Cu2＋＋2OH－ Cu(OH)2反应中可性铜盐不相符，故A错误；B、后者应有H2O生成，反应的离子方程式为Ba2＋+2H＋+2OH－+SO42－=BaSO4↓+2H2O，二者不对应，故B错误；C、AgNO3和NaCl反应的实质为Ag＋+Cl－=AgCl↓，相符合，故C正确；D、AgCl不溶于水，应写成化学式，前者应是可溶性银盐与铜的反应，故D错误。故选C。

A

标准状况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量n(CH4)=6.72L/22.4L·mol－1=0.3mol，n（HCl）=3.01×1023/6.02×1023·mol－1=0.5mol，n（H2S）=13.6g/34g·mol－1=0.4mol，0.2molNH3，A．根据V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比，所以其体积从小到大顺序是：④＜①＜③＜②，故A错误；B．根据ρ=M/Vm知，气体密度与摩尔质量成正比，甲烷摩尔质量是16g·mol－1、HCl摩尔质量是36.5g·mol－1、硫化氢摩尔质量是34g·mol－1、氨气摩尔质量为17g·mol－1，所以其密度顺序为：①＜④＜③＜②，故B正确；C．甲烷质量=16g·mol－1×0.3mol=4.8g，硫化氢质量为13.6g，HCl质量=0.5mol×36.5g·mol－1=18.25g，氨气质量=0.2mol×17g·mol－1=3.4g，所以其质量顺序为：④＜①＜③＜②，故C正确；D．根据N=nNA知，其分子个数之比等于其物质的量之比，甲烷中H原子个数为1.2NA，HCl中H原子个数为0.5NA，硫化氢中H原子个数为0.8NA，氨气中H原子个数为0.6NA，所以氢原子数：②＜④＜③＜①，故D正确；故选A.。

C

A、标准状况下，22.4L水是液态，故A错误；B、氯分子是双原子分子，1 mol Cl2中含有的原子数为2NA，故B错误；C、标准状况下，4.48L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023，故C正确；D、溶液是均一稳定的，从1L  0.5 mol/L NaCl溶液中取出100ml，剩余溶液中NaCl的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，故D错误；故选C。

C

A、不能产生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液，水不属于混合物，也不是分散系；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于2 NA，故B错误；C、 血液是胶体，微波能使胶体凝固，用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，故C正确；D、胶体不带电，电泳现象说明胶体中胶粒带电，故D错误。故选C。

B

A.纯碱为Na2CO3属于盐，故A错误；B. 盐酸属于酸，烧碱属于碱，硫酸亚铁属于盐，故B符合题意；C. 乙醇属于有机物中的醇类，烧碱属于碱，不属于盐，故C错误； D、苛性钠属于碱，不属于盐，故D错误；故选B。

B

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm～100nm之间，胶体具有丁达尔效应，但不是本质特征，故A错误；B、淀粉溶液属于胶体，NaCl属于溶液，可利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl，故B正确；C. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，稀硫酸中含有电解质，使胶体聚沉，所以先看到红褐色胶体聚沉，再溶解，故C错误；D. 纳米材料粒子直径一般在10-9～10-7m之间，因此纳米材料能成为胶体中的分散质，故D错误；故选B。

D

A、溶液没有丁达尔效应，丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和氢氧化铁胶体，故A正确；B、过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同，过滤操作中的主要作用是引流，蒸发操作中的主要作用是搅拌，故B正确；C、植物油和水的混合物互不相溶，分两层，可以用分液的方法分离，故C正确；D、利用物质在两种互不相容的溶剂中的溶解度不同，将物质从一种溶剂里提取到另一种溶剂里使溶质和溶剂分离的分离方法，叫萃取。溶解性是物理性质，故D错误。故选D。

A

A、水溶液：Na+、Ba2＋、NO3－、Cl－相互之间不反应，没有沉淀、气体和水生成，故A正确；B、使酚酞变红色的溶液呈碱性：Cu2＋、HCO3－与OH－不能大量共存，故B错误；C、0.1 mol/L AgNO3溶液与Cl－生成AgCl，故C错误；D、0.1 mol/L Na2CO3溶液Ba2＋生成BaCO3，故D错误；故选A。

B

A、由n=N/NA=m/M可知，在同温同压下，分子数相同的气体，物质的量相同，摩尔质量之比等于质量之比，即A与B摩尔质量之比为ag：bg=a：b，所以两种气体A与B的相对分子质量之比为a：b，故A正确；B．在同温同压下，Vm相同，由ρ=m/V可知，密度之比等于摩尔质量之比等于，即为a：b，故B错误；C．A与B相对分子质量之比为a：b，同质量时由n=m/M可知，分子数之比等于：=b：a，故C正确；D．相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为a：b，故D正确；故选B。

D

A. 铜片插入到硝酸银溶液中， Cu ＋2 Ag＋ Cu2+ ＋2 Ag，故A错误；B. 硫酸镁跟氢氧化钡反应，Mg2＋＋2OH－＋ Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，故B错误；C、三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，FeCl3是强电解质： Fe3+＋3OH－ Fe(OH)3↓，故C错误；D. 氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应，生成的硫酸钠是强电解质： H＋＋OH－ H2O，故D正确；故选D。

B

A、HCO3－难电离，NaHCO3Na+ + HCO3－，故A错误；B、硫酸是强电解质，全电离，NaHSO4Na++ H+ + SO4－，故B正确；C、硫酸是强电解质，全电离，每个分子电离出两个氢离子， H2SO42H++SO42－，故C错误；D、ClO3-是原子团，不能拆，KClO3K++ClO3-故D错误；故选B。

B

试题分析：H＋ + OH－= H2O表示的是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，A中氢氧化铜是难溶物，要写成化学式，错；B对；氢氧化镁是难溶物，要写成化学式，C错；氨水是弱碱，要写成化学式，D错。

  饱和FeCl3溶液  FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl  变深  电泳  先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解

（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，步骤②中滴加的试剂是饱和FeCl3溶液；(2)该反应的化学方程式为 FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl；（3）Fe(OH)3胶粒带正电，通电后移向阴极，往制得的Fe(OH)3胶体中插入两个惰性电极，通直流电一段时间后发现阴极附近颜色变深。这种现象称为电泳。（4）胶体粒子带正电荷，硫酸是电解质，能使胶体发生聚沉，故向其中加入过量稀硫酸，发生的现象是 先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，发生酸碱中和反应。

  500ml 容量瓶  胶头滴管  10.0g  ①③⑤②④  ④⑤  ①②⑥

（1）配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，选择500mL容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol·L－1的NaOH溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。（2）计算、称量：配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，选择500mL容量瓶，NaOH的质量m=nVM=0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1=10.0g。需称量 NaOH固体的质量为10.0g。（3）配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL 容量瓶中；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液转移到容量瓶中。②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；即①③⑤②④。（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变； ④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积变小，溶液浓度偏高；⑥称量时砝码和药品的位置放反了，称取的溶质质量偏小，溶液浓度偏低；所配浓度偏高的是④⑤，偏低的是①②⑥。

  Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓  CO32－＋2H+=CO2↑＋H2O  CO2＋OH－= HCO3－  Ba2＋＋2H+ ＋ 2OH－＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O  Ba2＋＋SO42－= BaSO4↓

（1）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，离子方程式为CO32－+Ca2＋=CaCO3↓；（2）稀硫酸与碳酸钠溶液生成水和二氧化碳、硫酸钠：离子方程式为 CO32－＋2H+=CO2↑＋H2O；（3）足量的CO2通入NaOH溶液生成碳酸氢钠，离子方程式为 CO2＋OH－= HCO3－ ；（4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，氢氧化钡的量相对于硫酸不足，所以钡离子和氢氧根按照1：2进行反应，即Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O，溶液中的硫酸根会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba2＋+SO42－=BaSO4↓。

  ①②⑤⑩  ③④⑦⑨⑩  ⑥⑧  ①②⑤

①汞既不是电解质也不是非电解质，因有自由电子，所以能导电．但其不溶于水；②氨水是混合物，溶液导电，既不是电解质也不是非电解质。③液态的醋酸是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电．因其在水中能电离出自由移动的离子，所以其水溶液导电．④ NaCl晶体是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电．因其在水中能电离出自由移动的离子，所以其水溶液导电；⑤硫酸溶液是混合物，溶液导电，既不是电解质也不是非电解质。⑥SO2是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电．因二氧化硫和水能反应生成亚硫酸，亚硫酸在水分子的作用下能电离出自由离子，所以其水溶液能导电。⑦BaSO4固体是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电．但其溶解度很小，所以其水溶液不导电。⑧酒精是非电解质，溶于水仍以分子存在，因没有自由电子或自由离子，所以固体和水溶液都不导电。⑨氢氧化钠是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电。因其在水中能电离出自由移动的离子，所以其水溶液导电。⑩熔化的KNO3 是电解质，熔融态的硝酸钾和硝酸钾水溶液都有自由移动的离子，所以都能导电。

a.能导电的是 ①②⑤⑩ ，b.属于电解质的是 ③④⑦⑨⑩，c.属于非电解质的是⑥⑧ ，d.既不属于电解质也不属于非电解质的是①②⑤。