C

A. D2O和H2O分子都含有10个质子，D2O和H2O的摩尔质量分别是20g/mol和18g/mol，所以18gD2O和18gH2O中含有的质子数分别是9NA和10NA，故A错误；B. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有1mol亚硫酸，由于亚硫酸是弱酸，所以溶液中含有的H+离子数小于2NA，故B错误；C. 过氧化钠与水反应时，O2～2e－，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故C正确；D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，2NO+O22NO2，由于同时存在反应：2NO2N2O4，所以产物的分子数小于2NA，故D错误。故选C。

A

A. 制备光导纤维的是二氧化硅，故A不正确；B. Na2O2能与CO2反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故B正确；C. 硅胶具有很强的吸附能力，常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体，故C正确；D. 小苏打受热分解产生二氧化碳气体，是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包，故D正确。故选A。

B

试题分析：A、还原性I->Fe2+，氯气先氧化I-，后氧化Fe2+，所以若甲试管溶液呈蓝色，说明氯气和反应生成碘，如果氯水少量，则Fe2+可能未被氧化，则乙试管溶液不一定呈血红色，A错误；B、若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象，B正确；C、如果乙试管溶液呈血红色，说明Fe2+已被氧化，则I-一定完全被氧化为碘单质，则甲试管溶液一定呈蓝色，C错误；D、甲试管溶液呈蓝色，说明I-被氧化生成碘，丙试管中紫红色褪去，溶液中有Fe2+，但不一定有Fe3+，D错误。答案选B。

A

碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2．

A、H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故A错误；

B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，则Z导管出来的气体中含有二氧化碳，故B正确；

C、因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，所以气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，故C正确；

D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D正确；

故选A．

C

试题分析：溶液中加入足量的Na2O2固体后，要与水生成NaOH，故溶液中钠离子数目明显增大，溶液里的HCO3ˉ和OH-作用，生成CO32-，故CO32-明显增大，同样NH4+也要与OH-作用生成氨气，NH4+应明显减少，只有CH3COO-的水解受到影响，但其浓度基本不变，选项D符合题意。

  2Fe＋3Cl22FeCl3  在沉积的FeCl3固体下方加热  ②⑤  冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品   干燥管  K3[Fe(CN)6]溶液 或KMnO4溶液  铁粉  2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋    2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋

本题主要考查对于“模拟工业流程制备无水FeCl3”探究实验的评价。

(1)装置A中反应的化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3。

(2)要使沉积的FeCl3进入收集器，依据FeCl3加热易升华判断出第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热。

(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解而采取的措施有②⑤。

(4)装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；检验FeCl2是否失效就是检验D中是否存在Fe2＋，可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验，若存在Fe2＋，溶液中有蓝色沉淀生成。通常保存FeCl2溶液时要加入铁粉以防止被氧化，有关反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

(5)尾气吸收装置E：。

Ⅱ.(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。

  MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O  2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O  5∶1  2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O  将装置③放于冷水浴中进行实验  42.90%  偏低

本题主要考查关于物质的量的计算。

Ⅰ.(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气的离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，从该反应的化学方程式：KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O可以看出，氯气的5/6来自于HCl，1/6来自于KClO3，所以该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1。

Ⅱ.(1)装置③中氯气与氢氧化钙发生反应，该反应的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是将装置③放于冷水浴中进行实验。

(2)消耗KI溶液体积的平均值为20.00mL，6ClO－～2I－～3Ca(ClO)2，该漂白粉中有效成分Ca(ClO)2的质量分数为1.5×0.1000mol·L－1×0.02000L×143g/mol_/1.000g=42.90%；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，由于所用KI溶液减少，所以测定结果将偏低。

  2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O   不引入杂质且产物无污染  溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色  2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O  0.1NA  D  CN-＋H2O2+OH- = NH3↑＋CO32-

本题主要考查氧化还原反应。

(1) 实验Ⅰ中双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O；该原理广泛用于除去Fe3＋中的Fe2＋的操作中，此操作的优点是不引入杂质且产物无污染。

(2)实验Ⅱ可用于测定双氧水的浓度，用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水，达到滴定终点的标志是溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，过程中双氧水被氧化为氧气，同时高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O。H2O2～2e-，当有1.7g即0.05mol过氧化氢参加反应时转移的电子数目为0.1NA。

(3)在实验Ⅲ中双氧水将KI氧化为I2而表现氧化性，实验Ⅳ中双氧水分解为水和氧气，既表现氧化性，又表现还原性，所以没有表现的性质是酸性，故选D。

(4)双氧水能将碱性废水中的CN－转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，反应的离子方程式为CN-＋H2O2+OH- = NH3↑＋CO32-。  

  第3周期ⅢA族  2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe  不对  镁的活动性比铝的强  MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑  2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑  加热浓缩  用玻璃棒不断搅拌溶液，当有晶体析出时停止加热   因存在AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，在干燥的HCl气流中，能抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水蒸气，可得到纯净的AlCl3

本题主要考查铝及其化合物的性质。

(1)铝在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA族。

(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。铝热反应也可以用于金属的冶炼，有同学认为将氧化镁和铝分放一起在高温下可用于镁的冶炼，此说法不对，因为镁的活动性比铝的强。镁的冶炼的化学方程式为MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑。

(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；

(4)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括①加热浓缩，②冷却结晶，③过滤。在第①步操作中应注意的事项是用玻璃棒不断搅拌溶液，当有晶体析出时停止加热，防止晶体受热分解。

(5).加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，此操作应注意在在干燥的HCl气流中进行，其原因是AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，在干燥的HCl气流中，能抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水蒸气，可得到纯净的AlCl3。