A

配制500mL 1mol/L HNO3溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，用不到的仪器100ml的容量瓶，故答案为A。

D

试题分析：A在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌，这时玻璃棒的作用可以加速固体的蒸分解速率，A项正确；B、固体药品的取用可以用药匙、镊子或纸槽，可以用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，B项正确；C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，防止将滤纸弄破，影响实验结果，C项正确；D、不能用手拿试管对试管进行加热，否则试管受热后会灼伤皮肤，发生危险，D项错误；答案选D。

B

试题分析：A．纯净物不一定一定由分子构成，也可能有原子或离子构成，A错误；B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，B正确；C．混合物不一定是由两种以上的元素组成的，例如氧气和臭氧组成的混合物，C错误；D．由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，D错误，答案选B。

D

A．容量瓶有不同规格，其颈部有一条刻度线，故A正确；B．容量瓶的结构为细颈、梨形、平底配有磨口玻璃塞，故B正确；C．容量瓶配制的是常温下的溶液，标有使用温度为20℃，故C正确；D．同一容量瓶可以配制不同物质的量浓度的溶液，故D错误；答案为D。

  ①③④⑦⑧⑨  ③  5.0  检查是否漏水  分液漏斗  ①④⑥

（1）A．根据容量瓶的常见规格，配制248 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液先选择250mL容量瓶；再根据操作步骤分析，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：①托盘天平（带砝码），③烧杯，④玻璃棒，⑦药匙，⑧250mL容量瓶，⑨胶头滴管，即需要仪器为①③④⑥⑦⑧⑨；

B．配制250 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液需要NaOH的质量为0.25L×0.5 mol·L－1×40g/mol=5g，因NaOH有强腐蚀性及易潮解，称量NaOH应选择放在烧杯中进行，则应用托盘天平在③中（填仪器编号）称量5.0g NaOH固体配制溶液；容量瓶上口有玻璃活塞，配制过程中需要倒立振荡，防止漏水，所以容量瓶使用前应需要检查是否漏水，带瓶塞和活塞的仪器使用前都需要查漏，如分液漏斗、滴定管等；

（2）①定容时，俯视液面使之与刻度相切，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏高，故①正确；②没有用水冲洗烧杯2～3次，烧杯中有残余的NaOH没有完全转移至容量瓶，导致溶质偏少，溶液浓度偏低，故②错误；③称取固体NaOH时未用小烧杯，导致部分氢氧化钠沾到滤纸上，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故③错误；④将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容，冷却后液面下降，体积减小，浓度偏大，故④正确；⑤溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故⑤错误；⑥样品中混有Na2O杂质，导致样品中Na+的含量偏高，且Na2O和水反应，最后所得溶液中溶质偏多，浓度偏高，故⑥正确；答案为①④⑥。