广东省阳江市阳东广雅学校高一月月考化学试卷

高中化学考试

考试时间：分钟满分： 60 分

题号	一	二	三
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第Ⅰ卷客观题

第Ⅰ卷的注释

一、选择题（共8题，共40分）

1、

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A. 含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA

B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NA

C. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA

D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L

2、

在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系 ( )

①体积都是22.4 L ②具有相同的体积

③都是双原子分子 ④具有相同的分子数目

A. ①③ B. ②④

C. ①④ D. ③④

3、

配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D. 定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度线,再补充几滴水至刻度线

4、

标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 ( )

A. 体积：①③②④ B. 密度：④①③②

C. 质量：①④③② D. 氢原子数：②④③①

5、

只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 ( )

	①	②	③	④	⑤
甲	物质微粒数	标准状况下气体摩尔体积	固体体积	溶液的质量分数	非标准状况下物质的质量
乙	阿伏加德罗常数	标准状况下气体体积	固体密度	溶液的体积	物质的摩尔质量

A. ②③④ B. ③④⑤

C. ③④ D. ③

6、

下列叙述正确的是 ( )

A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D. 22.4 L所有物质的物质的量相等

7、

下列叙述正确的是 ( )

A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 mol·L－1的NaOH溶液

B. 将11.2 L HCl气体通入水中配成0.5 L溶液，浓度为1 mol·L－1

C. 将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合，混合液浓度为1 mol·L－1

D. 10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1

8、

关于药品的取用，下列说法不正确的是( )

①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费

②实验中剩余的药品应该扔掉

③实验中剩余的药品要倒入废液缸中

④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中

A. ① B. ② C. ②③ D. 全部

二、填空题（共3题，共15分）

9、

(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；氧原子的个数之比为

________。

(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。

10、

(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。

(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： ________________________。

(3)下列物质的分离和提纯方法操作为

①油水混合物________；

②自来水制备蒸馏水________；

③碘水中的I2________；

④KNO3溶液得到KNO3________。

11、

有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：

①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。

根据上述实验现象回答：

(1)原混合物中肯定没有__________________________________________。

(2)原混合物中肯定有_________________________________________。

(3)不能确定是否含有_________________________________________________。

三、实验题（共1题，共5分）

12、

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。

广东省阳江市阳东广雅学校高一月月考化学试卷

高中化学考试

一、选择题（共8题，共40分）

1、

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A. 含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA

B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NA

C. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA

D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L

【考点】

【答案】

【解析】

试题分析：A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2NA，A错误；B．22 g CO2的物质的量是0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，B正确；C．11.2 L CO2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5mol，则所含有的分子数不一定为0.5NA，C错误；D．常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此NA个Cl2分子所占有的体积不是22.4 L，D错误，答案选B。

2、

在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系 ( )

①体积都是22.4 L ②具有相同的体积

③都是双原子分子 ④具有相同的分子数目

A. ①③ B. ②④

C. ①④ D. ③④

【考点】

【答案】

【解析】

试题分析：同温同压下，物质的量相同的气体都具有相同的分子数、相同的体积，但是单质分子不一定都是双原子分子，未指明标准状况且物质的量不一定是1mol，所以正确答案选B。

3、

配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D. 定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度线,再补充几滴水至刻度线

【考点】

【答案】

【解析】

试题分析：A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质减少，所配溶液浓度偏小，A项错误；B．在容量瓶中定容时仰视刻度线，会导致水加多了，所配溶液浓度偏小，B项错误；C．在容量瓶中定容时俯视刻度线，会导致水加少了，所配溶液浓度偏大，C项正确；D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，导致水加多了，所配溶液浓度偏小，D项错误；答案选C。

4、

标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 ( )

A. 体积：①③②④ B. 密度：④①③②

C. 质量：①④③② D. 氢原子数：②④③①

【考点】

【答案】

【解析】

试题分析：标准状况下0.112 L水的质量是112g，物质的量是112g÷18g/mol＝6.2mol，氢原子的物质的量是12.4mol；3.01×1023个氯化氢分子的物质的量是0.5mol，质量是18.25g，氢原子的物质的量是0.5mol；13.6 g H2S气体的物质的量是13.6g÷34g/mol＝0.4mol，氢原子的物质的量是0.8mol；0.2 mol氨气的质量是3.4g，氢原子的物质的量是0.6mol。A、体积：①④③②，A错误；B、密度：④③②①，B错误；C．质量：④②③①，C错误；D．氢原子数：②④③①，D正确，答案选D。

5、

只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 ( )

	①	②	③	④	⑤
甲	物质微粒数	标准状况下气体摩尔体积	固体体积	溶液的质量分数	非标准状况下物质的质量
乙	阿伏加德罗常数	标准状况下气体体积	固体密度	溶液的体积	物质的摩尔质量

A. ②③④ B. ③④⑤

C. ③④ D. ③

【考点】

【答案】

【解析】

试题分析：①根据N=nNA，利用物质的粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）可以计算物质的量，由n=N/NA可知，故①正确；②根据V=nVm，利用标准状况下的气体摩尔体积（Vm）、标准状况下的气体体积（V）可以计算物质的量n=V/Vm可知，故②正确；③由m=ρV，n=m/M可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量（M）未知，则不能计算出其物质的量，故③错误；④只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确定溶质的物质的量，故④错误；⑤由n=m/M可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量，故⑤正确；故选：C。

6、

下列叙述正确的是 ( )

A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D. 22.4 L所有物质的物质的量相等

【考点】

【答案】

【解析】

A项，一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，因为气体分子间的距离远大于气体分子本身的大小，所以气体分子大小可以忽略不计，决定其体体积大小的主要因素是气体分子数目，故A错误；B项，由前面的分析，一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，决定其体积大小的主要因素是气体分子数目，而物质的量与分子数成正比，所以一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定，故B正确；C项，气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L•mol-1，故C错误；D项，根据阿伏伽德罗定律可得出，同温同压下22.4 L气体的物质的量相等，没有条件不对，不是气体也不对，故D错误。

7、

下列叙述正确的是 ( )

A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 mol·L－1的NaOH溶液

B. 将11.2 L HCl气体通入水中配成0.5 L溶液，浓度为1 mol·L－1

C. 将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合，混合液浓度为1 mol·L－1

D. 10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1

【考点】

【答案】

【解析】

A项，40gNaOH的物质的量是1mol，将40gNaOH溶解于1L水中，溶液体积大于1L，所以溶液物质的量浓度小于1 mol•L-1，故A错误；B项，温度压强未知，11.2LHCl的物质的量不一定是0.5mol，所以将11.2LHCl气体通入水中配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度不是1 mol•L-1，故B错误；C项，将1L10 mol•L-1的盐酸与9L水混合，所得混合溶液体积小于10L，所以溶质物质的量浓度大于1 mol•L-1，故C错误；D项，10gNaOH物质的量为0.25mol，配制为250ml的溶液，其物质的量浓度为0.25mol ÷0.25L=1 mol•L-1，故D正确。

8、

关于药品的取用，下列说法不正确的是( )

①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费

②实验中剩余的药品应该扔掉

③实验中剩余的药品要倒入废液缸中

④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中

A. ① B. ② C. ②③ D. 全部

【考点】

【答案】

【解析】

试题分析：实验中取用药品时，应严格按实验规定的用量取用，一旦有药品剩余，不能任意丢弃，应倒在指定的容器中，金属钠要放回原瓶。所以以上操作均不正确。答案选D。

二、填空题（共3题，共15分）

9、

(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；氧原子的个数之比为

________。

(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。

【考点】

【答案】

5∶4 5∶6 95 g·mol－1 24 MgCl2

【解析】

（1）根据n=m/M，相同质量的SO2和SO3的物质的量之比与其摩尔质量成反比，则二者的物质的量之比为：80g·mol-1：64g·mol-1=5：4；氧原子的个数之比为：(5×2)：(4×3)=5：6。

（2）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的物质的量为：n(ACl2)=0.4mol×=0.2mol，所以ACl2的摩尔质量为：M(ACl2)=19 g÷0.2mol=95g·mol-1；则ACl2的相对分子量为：95，A的相对原子量为95-35.5×2=24，故A为Mg元素，ACl2的化学式是MgCl2。

10、

(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。

(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： ________________________。

(3)下列物质的分离和提纯方法操作为

①油水混合物________；

②自来水制备蒸馏水________；

③碘水中的I2________；

④KNO3溶液得到KNO3________。

【考点】

【答案】

溶解过滤 BaCl2，K2CO3，HCl 分液蒸馏萃取分液蒸发结晶

【解析】

（1）KNO3固体的溶解度随温度的升高明显增大，NaNO3固体的溶解度受温度变化影响较小，所以用降温结晶的方法，步骤是：溶解、加热蒸发、冷却结晶、过滤。

（2）除去KCl溶液中的SO42-，应先加入过量BaCl2溶液，使SO42-生成沉淀，然后加入K2CO3溶液，使过量的BaCl2生成沉淀，过滤后加入稀HCl除去过量的K2CO3，故依次加入的溶液为：BaCl2、K2CO3、HCl。

（3）①分离互不相溶的两种液体用分液法，故油水混合物的分离和提纯方法操作为：分液；②自来水制备蒸馏水主要是除去其中溶解的矿物质，故用蒸馏法；③I2易溶于有机溶剂，故分离和提纯碘水中的I2可用萃取分液法；④KNO3的溶解度受温度影响较大，故从KNO3溶液中得到KNO3，可采用降温结晶或蒸发结晶的方法。

11、

有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：

①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。

根据上述实验现象回答：

(1)原混合物中肯定没有__________________________________________。

(2)原混合物中肯定有_________________________________________。

(3)不能确定是否含有_________________________________________________。

【考点】

【答案】

CuSO4、CaCO3、Na2CO3 Na2SO4、MgCl2 KNO3、NaCl、KCl

【解析】

①溶于水得到无色透明的溶液，可以排除CuSO4、CaCO3的存在；②一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，说明含硫酸根离子；另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，说明一定含有MgCl2，排除Na2CO3的存在；溶液中的KNO3、NaCl、KCl三种物质不能确定是否存在；

(1)原混合物中肯定没有CuSO4、CaCO3、Na2CO3；

(2)原混合物中肯定有Na2SO4、MgCl2；

(3)不能确定是否含有KNO3、NaCl、KCl。

三、实验题（共1题，共5分）

12、

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。

【考点】

【答案】

(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3。②75％乙醇。

(2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管。

【解析】

试题分析：（1）①要除去SO42－，只有选BaCl2溶液，若选用Ba(NO3)2，会引入新的离子NO3－，再选用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2＋，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K＋，再用HCl除去过量的CO32－。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2＋。

②除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中。

(2)一定物质的量溶液的配制所需的仪器主要有