A

混合溶液中Na+物质的量浓度为=n(Na+)/VL=（100 mL× 0.2mol/L+100 mL ×0.25mol/L×2）/(100 mL+100 mL)= 0.35 mol/L，A正确。

C

A. 量筒量取液体只能精确到小数点后一位，故用25mL量筒只能量取12.4mL稀硫酸，A错误；B. 水银洒落桌面，应该立即洒上硫粉生成HgS而收集处理，B错误；C.蒸馏操作时需测定蒸气温度，故温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，C正确；D. 配置一定物质的量浓度溶液，容量瓶无需烘干，D错误。

C

A. 因乙醇与水互溶，不能用作分离溶于水中的碘的萃取剂，A错误；B、水与乙醇互溶，无法用分液分离，B错误；C、除去KNO3固体中混杂的NaCl，KNO3的溶解度随温度变化很大，而NaCl溶解度随温度变化较小，可用蒸发浓缩降温结晶法得到纯度较高的KNO3，C正确；D、水与CCl4互不相溶，可用更简便的分液法分离，D错误。

A

A.注水法，一段时间后水柱不下降，气密性良好，A正确；B. 蒸馏接收装置，锥形瓶口不是密封式，B错误；C. 苯与水不相溶，苯萃取碘水后的液体应分层，C错误；D. CO2、CO与氯化钙溶液都不反应，无法达到除去CO2目的。

B

试题分析：A．温度、压强均相同时，气体的Vm相等，ρ===，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)，故A错误；B．根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，故B正确；C．温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由n==可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为V(H2)＞V(Ne)＞V(O2)，故C错误；D．温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由n==可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则m(O2)＞m(Ne)＞m(H2)，故D错误；故选B。

D

因n=cV，取等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，生成AgCl沉淀物质的量之比为3︰2︰1，即NaCl、MgCl2、AlCl3溶液提供氯离子的物质的量之比为3︰2︰1，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为3︰1︰1/3，D正确。

D

试题分析：浓硫酸具有强腐蚀性，所以，应该印有的警示标记为D。

D

只取一次该溶液就能够分别将Cl－、SO、CO种阴离子依次检验出来，加入鉴定试剂要不相互影响，因氯离子只有用硝酸银检验，硝酸银溶液对其它离子检验有干扰，而所以检验顺序是碳酸根离子、硫酸根离子，最后是氯离子，即按①④②③，D正确。

B

1mol CH4的电子数是10mol，在标准状况下，8.96L的CH4的物质的量是0.4mol，则对应电子数为4NA，B正确。

B

A. 同温同压下，22.4 L的CO气体不一定为1 mol，则与1 mol N2所含的原子数不一定相等，A错误；B. O2与O3都是由氧原子构成，n(O)=32g/16g/mol=2mol，混合物中含有的氧原子数为2 NA，B正确；C. 标况下，CCl4是液体，则22.4L的CCl4含有的氯原子不是4mol，与2mol氯气所含氯原子数不相同，C错误；D. 标准状况下，同体积的CO与CO2气体所含分子数才相等，D错误。

  12  10  6.3  250  烧杯、玻璃棒  胶头滴管  无影响  偏低  偏高  偏高  ①②⑤

（1）==12mol/L；（2）配制240mL 0.3mol/L的盐酸溶液，需要250ml容量瓶，则250mL×0.3mol/L==12mol/L×V，V=6.25mL，所以需要10mL的同筒量取浓度为12mol/L的盐酸6.3mol，按物质的量浓度配制的操作要求进行正确操作；（3）①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，对配制溶液的浓度没有影响；②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，溶质减少，则浓度偏低；③定容时俯视容量瓶刻度线，加水的体积减少，溶液体积减小，浓度偏高；④洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，溶质增大，浓度偏高。（4）配制50 mL 1.0 mol/L的Na2CO3溶液，①中碳酸钠直接放在托盘上称量，②中量取了100mL水溶液碳酸钠，①②错误；定容时眼睛视线要平视而不是仰视，⑤错误。

  CD  MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2  过滤、洗涤  向漏斗中加入蒸馏水，浸没固体，低于滤纸边缘，静置流下，重复2-3次  0.02 mol/L

（1）由氢氧化镁生成氯化镁应加入稀盐酸，生石灰能与水反应具有很好的吸水性，可作食品工业中的防潮剂，氯化镁溶液需要蒸发浓缩结晶过滤等一系列操作才能得到氯化镁晶体，MgCl2电解为Mg时，每摩尔Mg2+得到的电子数为2mol。故错误的是C、D。（2）沉淀池中的主要反应化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2；（3）为了得到纯净的Mg(OH)2，要对沉淀过滤与多次洗涤，实验室洗涤沉淀的正确操作是向漏斗中加入蒸馏水，浸没固体，低于滤纸边缘，静置流下，重复2-3次；（4）设溶剂为100g，则此时Ca(OH)2的质量0.15g，饱和石灰水密度约为1g/mL，物质的量浓度约为==0.22mol/L。

  4.48  2.5  2.5

（1）由锌与足量盐酸反应方程式计量数可知，n(Zn)=n(H2)=n(ZnSO4)=13g/65g/mol=0.2mol，可制得标准状况下H2的体积为；(2)c((ZnSO4)= n(ZnSO4)/V=；（3）从所得溶液中取出一半，加入0.15mol的BaCl2恰好使硫酸根离子沉淀完全，即硫酸钡的物质的量0.15mol，因锌与硫酸反应时，硫酸根未参与反应，则原硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.3mol，又因n(ZnSO4)=0.2mol，说明有0.2mol硫酸参与反应在，还有0.1mol硫酸未参与反应，则未参与反应氢离子的物质的量为0.2mol，原所得溶液中H+物质的量浓度为。

            32  5

（1）mg该气体的物质的量  ；（2）设该气体为1mol，则一个分子的质量== ，而该分子是双原子分子，故一个X原子质量=g ；（3）标况下，该气体的体积=L ；（4）c==mol/L；（5）1L水的质量=1L×1000g/L=1000g，所得溶液质量=1000g +mg，溶液的体积=m(溶液)/ ρg/cm3×10—3L，c==（6）相同状况下，若X2与氮气以体积比1：4混合，则X2与氮气的物质的量比为1：4，由于气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则混合气体的平均相对分子质量为14.4×2=28.8，，则 ，X2的相对分子质量为32；（7）若标况下X2的密度为1.25 g/L，X2的相对分子质量=1.25 g/L×22.4L/mol28，X的相对原子质量为14，猜测为氮原子，氮原子最外层电子数为5。