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湖北省宜昌市葛洲坝中学高一月月考化学试卷
高中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
90 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共14题，共70分）
1、 下列叙述正确的是 A. 1molNe和1molO2的体积相同 B. 1mol气体的体积约为22.4L C. 在标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L D. 在标准状况下，1molNe和Cl2的混合气体的体积约为22.4L 2、 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1 mol H3O+所含质子数为10NA B. 40克氖气所含分子数约为6.02×1023 C. 常温常压下32 g O2所含原子数不是2NA D. 标准状况下，22 .4 L SO2所含的分子数为NA 3、 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A. 将58.5gNaCl溶解在1L水中 B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D. 将10gNaOH溶于水配成250mL溶液 4、 实验室需1 mol·L-1的CuSO4溶液750 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取CuSO4固体的质量分别为 A. 容量瓶:500 mL、250 mL各一个; CuSO4:共120.0 g B. 容量瓶:750 mL、 CuSO4:120.0 g C. 容量瓶:1 000 mL、CuSO4晶体:250.0 g D. 容量瓶:1 000 mL、 CuSO4:160.0 g 5、 V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO A. 6、 按下列添加试剂的先后顺序,可将盐酸、H2SO4、K2SO4、NaOH和KNO3五种无色透明溶液鉴别开来的是 A. 紫色石蕊溶液、AgNO3溶液、稀硝酸 B. BaCl2溶液、无色酚酞溶液、AgNO3溶液 C. 紫色石蕊溶液、BaCl2溶液 D. 无色酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液 7、 同温同压下，两个相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的 A. 原子数 B. 相对分子质量 C. 质量 D. 密度 8、 下列溶液和100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是 A. 500mL 0.1mol/L MgCl2溶液 B. 100mL 0.5mol/L AlCl3溶液 C. 50mL 1mol/L NaCl溶液 D. 25mL 0.5mol/L HCl溶液 9、 下列说法中正确的是 A. HNO3摩尔质量是63g B. 硫酸（H2SO4）和(H3PO4)磷酸的摩尔质量相等 C. 摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量 D. 摩尔质量是物质相对分子质量或相对原子质量的6.02×1023倍 10、 已知1g N2含有m个原子，则阿伏加德罗常数为 A. 11、 下列物质中均为化合物的一组是 A. 金刚石、干冰、SO2 B. KCl、盐酸、NaOH C. CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D. 臭氧、CaCO3、铝合金 12、 下列混合物适宜于用过滤法分离的是 A. KCl、NaNO3 B. 水、酒精 C. Na2CO3、CaCO3 D. MgSO4、ZnSO4 13、 下列叙述中错误的是 A. 气体摩尔体积约为22.4L/mol B. 2 mol N2O和2 mol NO2含原子数相同 C. 等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D. 等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 14、 已知32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和 9 g H,在相同条件下,16 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和若干摩的H,则物质Q的摩尔质量应是（ ） A. 122 g·mol-1 B. 63 g·mol-1 C. 126 g·mol-1 D. 163 g·mol-1
二、填空题（共3题，共15分）
15、 写出电离方程式 H2SO4_____________________________________________。 NaHCO3 ____________________________________________。 BaCl2_______________________________________________。 CuSO4_______________________________________________。 16、 （1）15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为_______，X的相对原子质量为_______ （2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/mL，它的物质的量浓度为_______ （3）若要配制0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－ 3的浓硫酸的体积为________ mL (计算结果保留一位小数)mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。 （4）标准状况下，672mL某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为______ 17、 （1）1mol NH4 + 质量为________，其中含质子、中子、原子的数目分别为__________、___________、________。 （2）同温同压下的CO气体和H2，若体积相同时，两种气体的质量比______，其密度比为_____________；若质量相等时，两种气体的体积比为___________。 （3）标准状况下，4.8克甲烷与______L（H2S）含有相同的氢原子数。
三、实验题（共1题，共5分）
18、 （1）填写仪器名称： ①将碘单质从其四氯化碳溶液中分离，受热容器是________； ②制取蒸馏水的装置中通冷却水的仪器是________； ③用于分液的主要仪器是________。 （2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。 A．萃取分液法 B．加热分解C．结晶法 D．分液法E．蒸馏法 F．过滤法 ①________分离饱和食盐水和沙子的混合物； ②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； ③________分离水和汽油的混合物； ④________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)，(已知四氯化碳和甲苯互溶)。 |
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湖北省宜昌市葛洲坝中学高一月月考化学试卷
1、
下列叙述正确的是
A. 1molNe和1molO2的体积相同
B. 1mol气体的体积约为22.4L
C. 在标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L
D. 在标准状况下，1molNe和Cl2的混合气体的体积约为22.4L
D
A. 1molNe和1molO2的体积只有在相同条件下才相同，A错误；B. 标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，B错误；C. 在标准状况下，1mol任何气体物质的体积约为22.4L，C错误；D. 在标准状况下，1molNe和Cl2的混合气体的体积约为22.4L，D正确，答案选D。
2、
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 1 mol H3O+所含质子数为10NA
B. 40克氖气所含分子数约为6.02×1023
C. 常温常压下32 g O2所含原子数不是2NA
D. 标准状况下，22 .4 L SO2所含的分子数为NA
D
A. 1 mol H3O+所含质子数为11NA，A错误；B. 40克氖气的物质的量是40g÷20g/mol＝2mol，所含分子数约为2×6.02×1023，B错误；C. 常温常压下32 g O2的物质的量是32g÷32g/mol＝1mol，所含原子数是2NA，C错误；D. 标准状况下，22 .4 L SO2的物质的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol，所含的分子数为NA，D正确，答案选D。
3、
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A. 将58.5gNaCl溶解在1L水中
B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D. 将10gNaOH溶于水配成250mL溶液
D
A. 将58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，A错误；B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，所得溶液的体积不是10L，B错误；C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，氯化氢的物质的量不一定是1mol，C错误；D. 10g氢氧化钠的物质的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶于水配成250mL溶液，溶液的浓度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D正确，答案选D。
4、
实验室需1 mol·L-1的CuSO4溶液750 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取CuSO4固体的质量分别为
A. 容量瓶:500 mL、250 mL各一个; CuSO4:共120.0 g
B. 容量瓶:750 mL、 CuSO4:120.0 g
C. 容量瓶:1 000 mL、CuSO4晶体:250.0 g
D. 容量瓶:1 000 mL、 CuSO4:160.0 g
D
实验室没有750mL的容量瓶，所以需要配制1000mL溶液，即需要1000mL容量瓶，需要硫酸铜的物质的量是1mol，质量是1mol×160g/mol＝160g，答案选D。
5、
V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO
，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为( )
A. 
mol·L－1 B. 
mol·L－1 C. 
mol·L－1 D. 
mol·L－1
A
agSO42-的物质的量为：n(SO42-)=
=
mol，则vL该硫酸铁溶液中含有的Fe3+的物质的量为：n(Fe3+)=
n(SO42-)=mol×=
mol，0.5vL该溶液中含有铁离子的物质的量为：n(Fe3+)=
×mol=
mol，稀释过程中铁离子的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子的浓度为：c(Fe3+)=
=
mol•L-1，故选A。
6、
按下列添加试剂的先后顺序,可将盐酸、H2SO4、K2SO4、NaOH和KNO3五种无色透明溶液鉴别开来的是
A. 紫色石蕊溶液、AgNO3溶液、稀硝酸 B. BaCl2溶液、无色酚酞溶液、AgNO3溶液
C. 紫色石蕊溶液、BaCl2溶液 D. 无色酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
C
试题分析：在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH，变红色的是HCl和H2SO4，不变色的是K2SO4和KNO3。然后再借助BaCl2将HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鉴别开即可，所以答案选C。
7、
同温同压下，两个相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的
A. 原子数 B. 相对分子质量 C. 质量 D. 密度
A
A项，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，A正确；B项，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，所以H2和Cl2的混合气体的平均相对分子质量不一定与HCl的相等，B错误；C项，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，C错误；D项，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故密度不一定相等，D错误。
8、
下列溶液和100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
A. 500mL 0.1mol/L MgCl2溶液 B. 100mL 0.5mol/L AlCl3溶液
C. 50mL 1mol/L NaCl溶液 D. 25mL 0.5mol/L HCl溶液
C
根据氯化钙的化学式可知100mL 0.5mol/L CaCl2溶液中所含Cl－的物质的量浓度是0.5mol/L×2＝1.0mol/L，则根据化学式可知选项A～D中溶液中氯离子的物质的量浓度分别是（mol/L）0.2、1.5、1.0、0.5，答案选C。
9、
下列说法中正确的是
A. HNO3摩尔质量是63g
B. 硫酸（H2SO4）和(H3PO4)磷酸的摩尔质量相等
C. 摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量
D. 摩尔质量是物质相对分子质量或相对原子质量的6.02×1023倍
B
A. HNO3摩尔质量是63g/mol，A错误；B. 硫酸（H2SO4）和(H3PO4)磷酸的摩尔质量相等，均是98g/mol，B正确；C. 摩尔质量以g/mol为单位时在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等，C错误；D. 单位物质的量的物质所具有的质量是摩尔质量，不是物质相对分子质量或相对原子质量的6.02×1023倍，D错误，答案选B。
10、
已知1g N2含有m个原子，则阿伏加德罗常数为
A. 
B. 28m C. 14m mol﹣1 D. 28m mol﹣1
C
已知1g N2含有m个原子，氮气的物质的量是1/28mol，氮原子的物质的量是1/14mol，所以NA×1/14mol＝m，解得NA＝14m mol－1，答案选C。
11、
下列物质中均为化合物的一组是
A. 金刚石、干冰、SO2 B. KCl、盐酸、NaOH
C. CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D. 臭氧、CaCO3、铝合金
C
A．金刚石是由碳元素组成的，属于单质，故A错误；B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误；C．CuSO4•5H2O、冰、乙醇都是由不同种元素组成的纯净物，故都属于化合物，故C正确；D．臭氧是由氧元素组成的单质，铝合金是由多种金属单质熔合而成的，属于混合物，故D错误；故选C。
12、
下列混合物适宜于用过滤法分离的是
A. KCl、NaNO3 B. 水、酒精 C. Na2CO3、CaCO3 D. MgSO4、ZnSO4
C
A. KCl与NaNO3均易溶于水，不能过滤分离，A错误；B. 酒精与水互溶，不能过滤，应该蒸馏，B错误；C. Na2CO3溶于水，CaCO3不溶于水，过滤即可分离，C正确；D. MgSO4与ZnSO4均易溶于水，不能过滤分离，D错误，答案选C。
13、
下列叙述中错误的是
A. 气体摩尔体积约为22.4L/mol
B. 2 mol N2O和2 mol NO2含原子数相同
C. 等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D. 等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
A
A. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，A错误；B. 2 mol N2O和2 mol NO2含原子数相同，所含原子的物质的量均是3mol，B正确；C. O2和O3均是氧元素形成的单质，等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同，C正确；D. CO和CO2分子中均含有1个碳原子，因此等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等，D正确，答案选A。
14、
已知32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和 9 g H,在相同条件下,16 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和若干摩的H,则物质Q的摩尔质量应是（ ）
A. 122 g·mol-1 B. 63 g·mol-1 C. 126 g·mol-1 D. 163 g·mol-1
C
32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H，根据质量守恒定律，生成Q的质量为32g+40g-9g＝63 g。现16 g X参加反应，则生成的Q应为63g×16g/32g＝31.5 g，因此Q的摩尔质量为31.5 g÷0.25 mol＝126 g•mol－1，答案选C。
15、
写出电离方程式
H2SO4_____________________________________________。
NaHCO3 ____________________________________________。
BaCl2_______________________________________________。
CuSO4_______________________________________________。
H2SO4 =2H+ + SO42- NaHCO3 =Na+ + HCO3- BaCl2= Ba2+ + 2Cl- CuSO4 = Cu2+ + SO42-
硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4＝2H++SO42－；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na+ + HCO3－；氯化钡是可溶性盐，电离方程式为BaCl2＝Ba2+ +2Cl－；硫酸铜是可溶性盐，电离方程式为CuSO4＝Cu2++SO42－。
16、
（1）15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为_______，X的相对原子质量为_______
（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/mL，它的物质的量浓度为_______
（3）若要配制0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－ 3的浓硫酸的体积为________ mL (计算结果保留一位小数)mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。
（4）标准状况下，672mL某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为______
78g/mol 32 11.9mol/L 13.6 15 28g/mol
（1）15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的物质的量是0.4mol÷2＝0.2mol，因此摩尔质量为15.6g÷0.2mol＝78g/mol，X的相对原子质量为78－23×2＝32；（2）根据
可知该盐酸的物质的量浓度为
＝11.9mol/L；（3）浓硫酸的物质的量浓度为
＝18.4mol/L，所以根据溶质不变可知需要浓硫酸的体积为
，所以根据量程相近可知需要15 mL量筒。（4）标准状况下，672mL某气体质量为0.84g，该气体的物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，则摩尔质量为0.84g÷0.03mol＝28g/mol。
17、
（1）1mol NH4 + 质量为________，其中含质子、中子、原子的数目分别为__________、___________、________。
（2）同温同压下的CO气体和H2，若体积相同时，两种气体的质量比______，其密度比为_____________；若质量相等时，两种气体的体积比为___________。
（3）标准状况下，4.8克甲烷与______L（H2S）含有相同的氢原子数。
18g 11NA 7NA 5NA 14：1 14：1 1：14 13.44
（1）1mol NH4 +质量为1mol×18g/mol＝18g，其中含质子、中子、原子的数目分别为11NA、7NA、5NA。（2）同温同压下的CO气体和H2，若体积相同时，两种气体的物质的量相等，则质量比为28：2＝14：1；相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则其密度比为28：2＝14：1；若质量相等时，两种气体的体积比为相应的物质的量之比，根据m＝nM可知为相对分子质量之比的倒数，为2：28＝1：14；（3）4.8g甲烷的物质的量是4.8g÷16g/mol＝0.3mol，氢原子的物质的量是0.3mol×4＝1.2mol，则相应的H2S的物质的量是1.2mol÷2＝0.6mol，在标准状况下的体积为0.6mol×22.4L/mol＝13.44L。
18、
（1）填写仪器名称：
①将碘单质从其四氯化碳溶液中分离，受热容器是________；
②制取蒸馏水的装置中通冷却水的仪器是________；
③用于分液的主要仪器是________。
（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解C．结晶法 D．分液法E．蒸馏法 F．过滤法
①________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
③________分离水和汽油的混合物；
④________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)，(已知四氯化碳和甲苯互溶)。
蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 F C D E
（1）①将碘单质从其四氯化碳溶液中分离需要蒸馏，受热容器是蒸馏烧瓶；②制取蒸馏水需要蒸馏，装置中通冷却水的仪器是冷凝管；③用于分液的主要仪器是分液漏斗。（2）①沙子不溶于水，分离饱和食盐水和沙子的混合物需要过滤，答案选F；②硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾的方法是结晶法，答案选C；③汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物需要分液，答案选D；④四氯化碳和甲苯的沸点相差较大，且二者互溶，所以分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的方法是蒸馏法，答案选E。