A

试题分析：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，选A。

C

试题分析：A、乙烯的结构简式为CH2=CH2 ，错误；B、羟基的电子式中氧原子上多一个电子，错误；C、Ca2+的结构示意图为，正确；D、CH3CH2OH是乙醇的结构简式，错误。

D

试题分析：A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，但是不可以电离出OH－因而显中性，错误；B．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，但是是分子之间的反应，因此不能说乙醇显碱性，错误；C．乙醇与钠发生取代反应可以产生氢气不是乙醇电离产生H+，因此不能说乙醇显酸性。D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，正确。

B

试题分析：A选项虽然能够鉴别甲烷和乙烯，但是高锰酸钾具有强氧化性，能氧化乙烯，生成二氧化碳气体，会引入新的杂质。故A不能选。而B选项乙烯能使溴水褪色，产物物二溴乙烷，是液态。而甲烷不可以使溴水褪色，故选项B是正确的。C、D都不可以鉴别和除去乙烯所以答案选B

C

试题分析：A．己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于发生氧化反应，错误。B．将苯滴入溴水中，由于溴容易溶于苯，苯与水互不相溶，密度比水小，所以振荡后水层接近无色，发生了萃取，是物理变化，错误。C．乙烯通入溴水发生了加成反应使溴水褪色，正确。D．甲烷与氯气混合光照，发生取代反应，一段时间后黄绿色消失，错误。

C

D

试题分析：从巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH可以看出，分子中有碳碳双键、羧基，因此具有和乙烯、乙酸相似的化学性质，与①氯化氢、②溴水发生加成反应，与⑤酸化的高锰酸钾溶液发生氧化反应，表现碳碳双键的性质；与③纯碱溶液发生复分解反应，与④2-丁醇发生酯化反应，表现羧基的性质，故D项正确。

C

试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌的金属性强于铜，锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子在正极达到电子放出氢气，则A．氢离子浓度降低，溶液的pH增大，正确；B．锌不断溶解，溶液中的Zn2＋浓度增大，正确；C．由于在反应过程中溶液中SO42-没有参加反应，所以溶液中c（SO42-）不变，错误；D．硫酸锌溶液的密度大于硫酸，则随着反应的进行，溶液的密度增大，正确。答案选C。

B

这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D分别是O、F、Ne、Cl元素。A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，但稀有气体一般不作比较，故A错误；B．原子序数越大原子核电荷数越大，原子序数D＞C＞B＞A，所以核电荷数D＞C＞B＞A，故B正确；C．非金属元素之间易形成共价键，A是O、D是Cl元素，二者都是非金属元素，形成共价键，故C错误；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性B＞A＞D，所以氢化物的稳定性B＞A＞D，故D错误；故选B。

B

L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于Q小于L可知应和L同周期，为Al元素。A．金属性Mg＞Al，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞M，故A错误；B．R为Be，与Al位于周期表对角线位置，性质相似，Al的氧化物的水化物为两性氢氧化物，则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性，故B正确；C．水分子间不存在共价键，存在的是分子间作用力，故C错误；D．Mg2+核外有10个电子，S2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，故D错误；故选B。

D

①天然气是一种多组分的混合气态化石燃料，主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷．它主要存在于油田、气田、煤层和页岩层．天然气燃烧后无废渣、废水产生，相较煤炭、石油等能源有使用安全、热值高、洁净等优势，故①正确；②乙烯是一种植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟剂，故②正确；③橙红色的重铬酸钾溶液遇到酒精后生成绿色的物质Cr2(SO4)3，可用酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液检验司机是否饮酒，故③正确；④碳酸钙与醋酸反应生成溶于水的醋酸钙、二氧化碳和水，则可用食醋浸泡有水垢的水壶以清除其中的水垢．故④正确；故选D。

D

A. 碳酸钠粉末中加入适量醋酸，反应生成二氧化碳气体和醋酸钠，是因为醋酸的酸性比碳酸强，故A正确；B. 乙烯结构中含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，因此乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C.苯的含碳量较高，燃烧时火焰明亮，并带有浓烟，故C正确；D. 石蕊溶液中滴入乙酸，石蕊溶液变红色，只能说明乙酸的水溶液显酸性，不能证明乙酸是强酸，故D错误；故选D。

A

A．C3H8只有一种结构，无同分异构体，是纯净物，故A正确； B．C4H10有两种结构正丁烷和异丁烷，可能是混合物，故B错误；C．C2H4Br2有2种同分异构体，CH2BrCH2Cl和CHBr2CH3，可能是混合物，故C错误；D．C3H6可以表示丙烯或者是环丙烷，存在两种同分异构体，故D错误；故选A。

D

A．如IA族中第二周期与第四周期元素相差16，故A不选；B．如ⅣA等第二周期与第四周期元素相差26，故B不选； C．如零族等第三周期与第五周期元素相差36，故C不选；D.2、8、18、32的组合不能得到46，则同主族原子序数之差不可能是46，故D选；故选D。

B

试题分析：因为中子数＋质子数＝质量数，核外电子数＝质子数，所以该核素的中子数与核外电子数之差为293－118－118＝57，答案选B。

  ③  ④⑥  ①  ②⑦

①O2和O3 是同种元素所形成的性质不同的单质，互为同素异形体；②H2、D2、T2 都是氢元素组成的氢气分子，属于同种物质；③12C和14C 中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素；④CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；⑤癸烷和十六烷 结构相似，都属于烷烃，分子组成上相差6个CH2原子团；⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；⑦都是甲烷的二溴代物，属于同种物质；A、互为同位素故选③；B、互为同分异构体故选④⑥；C、互为同素异形体故选①；D、同一种物质故选②⑦；故答案为：③；④⑥；①；②⑦。

  四  IVA  GeO2  H2GeO3  Al  Si  P  P  Al  Si  Al  P

(1)根据锗的原子结构示意图，锗位于元素周期表中的第4周期，第IVA族，故答案为：四；IVA；

(2)锗最外层有4个电子，最高价氧化物化学式为GeO2，对应水化物化学式为H2GeO3，故答案为：GeO2；H2GeO3；

(3)根据示意图：可知，A为Al、B为Si、C为P元素。Al是金属元素、Si既有一定的金属性，也有一定的非金属性、P是典型的非金属元素，铝的最高价氧化物具有两性；硅可用作半导体，可作导体是铝，常用来制农药的是P，故答案为：Al； Si； P； P   ；Al；Si；Al； P。

（1）EF （1分） EF （1分） （2）AC （2分）  

（3）改用较大块的碳酸钙固体，或用于盐酸板应的东西把碳酸钙部分包住等（1分）

试题分析：（1）用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，从图中可以看出EF段比较陡，故EF段的化学反应速率最快，化学反应速率快，则生成的二氧化碳最多；（2）加入蒸馏水，使得反应物的浓度减小，故化学反应速率减小，故A可以选；加入NaCl固体，对该反应的反应速率没有影响，故B不能选；加入NaCl溶液，使得反应物的浓度减小，故化学反应速率减小，故C可以选；加入浓盐酸，则化学反应速率增大，故D不可以选，所以本题选择AC；（3）除了上述方法外，还可以改用较大块的碳酸钙固体，或用于盐酸板应的东西把碳酸钙部分包住，或者是减低温度等等，只要合理即可。

    置换反应    取代反应    加成反应    加成反应

①乙醇含-OH，与Na发生置换反应生成氢气，反应为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，为置换反应，故答案为：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑；置换；

②在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以该反应属于取代反应，反应方程式为，故答案为：；取代；

③在镍作催化剂、加热条件下，苯和氢气发生加成反应生成环己烷，该反应属于加成反应，反应方程式为：+3H2，故答案为：+3H2；加成；

(4)乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应属于加成反应，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成。

        加成反应  取代反应  C4H10  CH3CH2CH2CH3  (CH3)2CHCH3

(1)反应①为乙烯与氢气的加成，反应的方程式为CH2 = CH2 + H2CH3—CH3；反应②为乙烯与水的加成，反应的方程式为CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH；反应④为乙醇的催化氧化，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，故答案为：CH2 = CH2 + H2CH3—CH3；CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O；

(2)根据上述分析，反应②是加成反应，反应③为乙醇与乙酸的酯化反应，也是取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；

(3)与C2H6互为同系物的含有4个碳原子的烷烃的分子式为C4H10，结构简式为CH3CH2CH2CH3、 (CH3)2CHCH3，故答案为：CH3CH2CH2CH3； (CH3)2CHCH3。

    催化剂  吸水剂  除去乙酸  吸收乙醇  降低乙酸乙酯的溶解度  防止倒吸  分液  防止暴沸  ②④⑤

(1)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；

(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：催化剂；吸水剂；

(3)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为：除去乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；

(4)导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，故答案为：防止倒吸；

(5)分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，故答案为：分液；

(6)液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案为：防止暴沸；

(7)①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯表示正反应速率，生成1mol乙酸表示逆反应速率，等于化学计量数之比，说明到达平衡，故②正确；③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；④正反应的速率与逆反应的速率相等，说明到达平衡状态，故④正确；⑤混合物中各物质的浓度不再变化，反应到达平衡状态，故⑤正确；故答案为：②④⑤。