C

A、硅常用于半导体材料以及太阳能电池，故A错误；

B、铜最大的用途就是电力系统，常用来制导线，故B错误．

C、石英的主要成分是二氧化硅，光导纤维的成分是二氧化硅，故C正确．

D、铝是用来电力或船舶飞机等工业的，故D错误．

D

A. 金刚石和C60都是碳元素的单质，属于同素异形体，故A错误；B. 的结构相同，是同种物质，故B错误；C. 与的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故C错误；D. CH3CH3与CH3CH2CH2CH3的结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，属于同系物，故D正确；故选D。

C

A．能溶于水的物质不一定含有离子键，如氨气、HCl等，故A错误；B．水溶液能导电的物质不一定含有离子键，如硫酸、硝酸等，故B错误；C．离子化合物在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子而导电，共价化合物熔融态以分子存在而不导电，故C正确；D．熔沸点较高的物质不一定含有离子键，如钨丝、金刚石等，故D错误；故选C。

D

A．煤的综合利用的措施主要有煤的干馏、气化、液化等，能大大减少环境的污染，故A正确；B．开发和利用太阳能是解决能源危机的有效途径之一，且太阳能实际上是无限的，开发利用过程中不产生对环境有破坏作用的物质，故B正确；C．氟里昂能破坏臭氧层，推广使用无氟冰箱有利于环境保护，故C正确；D．煤燃烧能产生二氧化硫、氮氧化物，破坏环境保护，用火力发电代替风力发电，不利于保护环境，故D错误；故选D。

D

A.18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子，含有的电子数10NA，故A错误；B.1L 0.2mol/LMgCl2溶液中含有0.2mol氯化镁，0.2mol氯化镁中含有0.4mol氯离子，含Cl-数为0.4NA，故B错误；C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算氧气的物质的量，故C错误；D.2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁与足量盐酸反应生成0.1mol氢气，失去0.2mol电子，反应失去电子数为0.2NA，故D正确；故选D。

A

依据图表数据分析，随压强增大氨气的含量增大，随着压强增大，平衡时NH3含量应是增大；故选A。

B

A．H只有1个电子层，而C、O有2个电子层，则不在同一周期，不属于同一主族元素，故A错误；B．F、Cl、Br原子在外层电子数都为7，位于周期表ⅦA族，故B正确；C．Li、B都有2个电子层，而镁三个电子层，所以三种元素不在同一周期，不属于同一主族元素，故C错误；D．Si、S、P原子核外电子层数相同但其最外层电子数相同，所以属于同一周期但不属于同一主族元素，故D错误；故选B。

D

A、稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故A错误；B、氢氧化钠溶液能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故B错误；C、铝与稀硝酸溶液发生氧化还原反应，不能用铝制品容器盛放，故C错误；D、浓硝酸是强氧化性的酸，铝在浓硝酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硝酸，故D正确；故选D。

B

A、生铁是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，故A错误．B、金属铝是纯净物，不属于合金，故B正确．C、不锈钢是在普通钢中加入金属铬而形成的耐腐蚀合金，故C错误．D、青铜是铜和锡的合金，故D错误；故选B。

A

A．1H与2H是质子数相同，中子数不同的同一元素，互称同位素，故A正确；B．O2与O3是氧元素的不同单质，互称同素异形体，故B错误；C．乙烯与丙烯是结构相似，在分子组成上相差1个CH2-原子团，属于同系物，故C错误；D．异戊烷与新戊烷是分子式相同都为C5H12，但结构不同，碳链异构，属于同分异构体，故D错误；故选A。

点晴：本题考查了同位素的判断。根据同位素的概念，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是不同的原子，但是属于同一种元素。

C

根据图知，该元素位于第三周期第ⅦA族，为Cl元素，同一主族元素最外层电子数相等。A．该元素He元素，位于0族，与Cl元素不属于同一主族，故A错误；B．该元素是O元素，位于第VIA族，和Cl不属于同一主族，故B错误；C．该元素是F元素，位于第ⅦA族，和Cl属于同一主族，故C正确；D．该元素是K元素，位于第IA族，和Cl不属于同一主族，故D错误；故选C。

C

A．甲烷和乙烯与硫酸不反应，不能鉴别二者，也不能用来除杂，故A错误；B．甲烷和乙烯都不溶于水，在通常状况下与水不反应，不能鉴别，也不能用来除杂，故B错误；C．乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而使溴水褪色，可用来鉴别，且能除去乙烯，故C正确；D．甲烷和乙烯都不溶于澄清石灰水，且不反应，不能鉴别，也不能用来除杂，故D错误；故选C。

C

A．乙烯是碳原子数小于5的烃，常温常压下是气体，故A正确；B. 乙烯能与溴发生加成反应，生成无色的1,2-二溴乙烷，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C．乙烯含有双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．乙烯含有双键，所以在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，故D正确；故选C。

A

A．离子键一定存在于离子化合物中，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；B．离子化合物中可存在共价键，如NaOH中含离子键和O-H共价键，故B错误；C．共价键可存在于共价化合物、离子化合物中，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如KOH中含离子键和共价键，故C错误；D．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含有离子键，故D错误；故选A。

C

一定条件下，可逆反应到达平衡时，正、逆反应速率相等，可逆反应是动态平衡，速率不为0，由于同一物质的生成速率与消耗速率相等，平衡时各组分浓度、物质的量等表现为不再变化，故选C。

AD

A. Cl-是Cl原子得到一个电子后形成的，质子数不变，都是17，都属于氯元素；故A正确；B. Cl-是Cl原子得到一个电子后形成的，因此电子数一定不相同；故B错误； C. Cl-是Cl原子得到一个电子后形成的，氯原子最外层电子数为7，氯离子最外层电子数为8，最外层电子数不同，故C错误；D. Cl-是Cl原子得到一个电子后形成的，两者的电子层数都是3，故D正确； 故选AD。

BD

碳碳不饱和键、醛基、羰基、苯环都能发生加成反应，所以B.C.D能发生加成反应，羟基、羧基能发生酯化反应，A.B.D能发生酯化反应，含碳元素的有机物能发生氧化反应，这几种物质都能发生氧化反应，所以既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是BD，故选BD。

D

短周期元素，由元素的化合价可知，Q、T都有-2价、处于ⅥA族，T只有-2价、R有+6价，结合原子半径，则T为O元素、Q为S元素，G化合价为+1价，且原子半径大于Q，应为第三周期ⅠA族元素，为Na，L只有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，R化合价为-3价，原子半径大于T小于Q，应为N元素。A．金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故A错误；B．非金属性O(T)＞S(Q)，故B错误；C．非金属性N(R)＜O(T)，则气态氢化物的稳定性：R＜T，故C错误；D．Mg2+与O2-的核外电子数都为10，故D正确；故选D。

A

考查外界条件对反应速率的影响。A是稀释，盐酸的浓度降低，反应速率降低。B是加热反应速率加快。C不影响，D是增大盐酸的浓度，反应速率加快。答案选A。

B

试题分析：煤、石油，都属于不可再生能源，是混合物，没有固定的沸点，因此答案选B

C

试题分析：A、蛋白质中含有C、H、O、N等元素，故错误；B、蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故错误；C、牛油和大豆油都是油脂，因此是高级脂肪酸甘油酯，故正确；D、糖类中的单糖不能再水解，故错误。

D

试题分析：A．在化学反应中，化学能可以转化为热能，也可以转化为其它能量，例如电能，A错误；B．合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的速率，但不能改变反应的限度，B错误；C．SO2和O2合成SO3的反应中，升高温度，该反应速率加快，C错误；D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，D正确，答案选D。

C

A. 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑属于置换反应，故A错误；B. 属于取代反应，故B错误；C. 属于加成反应，故C正确；D. 属于取代反应，也是酯化反应，故D错误；故选C。

点晴：掌握常见有机反应类型的含义和有机物的化学性质是答题的关键。有机物中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应是取代反应。有机物分子的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫作加成反应。

A

A．蚕丝的成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故A正确；B．塑料是合成高分子化合物，故B错误；C．化学纤维属于合成高分子化合物，故C错误；D．合成橡胶是合成高分子化合物，故D错误；故选A。

C

人类已知化合物中，有机物种类最多，有机物的基本元素为C元素，碳元素处于第二周期ⅣA族，故选C。

B

非金属元素中，其最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，在化合物中各元素化合价的代数和为0，一般的化合物中，O元素显-2价、H元素显+1价，某元素最高价含氧酸的化学式是H2RO4，则R的最高正价为+6价，其最低负价为-2价，所以其氢化物的化学式为H2R，故选B。

A

A．CH3CH3为乙烷的结构简式，分子中有1种氢原子，其一氯代物有1种，故A正确；B．CH3CH2CH3为丙烷的结构简式，分子中有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C．CH3CH2CH2CH3为正丁烷的结构简式，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故C错误；D．CH3CH2CH2CH2CH3为正戊烷的结构简式，分子中有3种氢原子，所以一氯代烃有3种，故D错误；故选A。

B

在强碱性溶液中存在大量的OH-，A. OH-与Fe3＋能够反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故A错误；B. 在碱性溶液中Ba2＋ 、Na＋ 、Cl- 、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C. OH-与NH4＋能够反应生成一水合氨，不能大量共存，故C错误；D. OH-与Al3＋反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。

AB

羧酸和醇反应发生酯化反应，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，向平衡CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O中加入CH3CH218OH，由于酯化反应是可逆反应，反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，则平衡时，含有18O的物质为乙醇和乙酸乙酯，不可能存在于乙酸和水中，故选AB。

A

试题分析：A．碳酸钙在高温下的分解反应是吸热反应，故A正确；

B．乙醇燃烧是氧化反应，是常见放热反应，故B错误；

C．铝粉与氧化铁粉末反应，是放热反应，故C错误；

D．氧化钙与水反应放出大量的热，则属于放热反应，故D错误。

故选A。

B

试题分析：二氧化硅常用作光导纤维，单质硅常用作半导体，故A错误；硅在自然界只以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，单质硅常以焦炭热还原二氧化硅的方法制粗硅，再用氯气与粗硅反应制纯净的四氯化硅，最后用氢气还原四氯化硅或三氯甲硅烷制单质硅，故B正确；非金属性：Si<C，则硅酸的酸性比碳酸弱，高熔沸点的二氧化硅制低熔沸点的二氧化碳，是这个非水溶液中的复分解反应发生的原因，故C错误；氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸，生成四氟化硅和水，故D错误。

A

试题分析：天然气燃烧，物质发生化学反应产生CO2、H2O，把化学能转化为热能。因此该过程中的能量转化方式为化学能转化为热能，选项是A。

C

试题分析：碳酸钙摩尔质量为100g/mol，氢氧化镁摩尔质量为58g/mol，氧化镁摩尔质量为40g/mol，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量1：2反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为③>②>①，故选C。

  Fe3＋、Al3＋  300℃  生产氮肥（或使用硫酸吸收氨气生成硫酸铵可在把流程中循环使用等）  过滤  Al3＋ + 4OH- == AlO2 - +2 H2O  或 Al3＋+ 4OH-= Al（OH）4-4  Al4C3 + Al2O3 ＝ 6Al+ 3CO↑（或 3SiC + Al2O3 ＝ 3Si + 2 Al +3 CO↑ )

铝土矿(含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)加硫酸铵焙烧，Fe2O3转化为NH4Fe(SO4)2同时生成氨气，加水溶解、过滤，滤渣为SiO2和Al2O3，用焦炭在高温条件下还原SiO2、Al2O3得到硅铝熔体，在加纯铝搅拌，得到硅铝合金。

(1)铝土矿中的氧化铝和氧化铁能溶于强酸生成Al3+、Fe3+，另外还有剩余的H+，所以溶液中的金属阳离子有Al3+、Fe3+；故答案为：Al3+、Fe3+；

(2)焙烧时尽可能是氧化铁反应，而氧化铝不反应，由图可知在300℃时，氧化铁转化为硫酸盐的百分率很高，而氧化铝转化为硫酸盐的百分率最低，所以最适宜焙烧温度为300℃；气体Ⅰ为氨气，氨气可以用于制氮肥，也可以用硫酸吸收来备硫酸铵循环到焙烧过程中；故答案为：300℃；制氮肥、用硫酸吸收气体(氨气)循环到焙烧过程中；

(3)由流程分析可知，操作①包括：加水溶解、过滤；溶液中含有铝离子与氢氧根离子生成偏铝酸根离子，其反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；故答案为：过滤；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

(4)在高温条件下，Al4C3与Al2O3反应生成Al和CO，其反应的方程式为：Al4C3+Al2O36Al+3CO↑或 3SiC + Al2O3 ＝ 3Si + 2 Al +3 CO↑；故答案为：Al4C3+Al2O36Al+3CO↑或 3SiC + Al2O3 ＝ 3Si + 2 Al +3 CO↑。

  第二周期 VA族  2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑  Cl2＋H2O＝HCl＋HclO  Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2  Cl2O7 +H2O ＝2HClO4

A、B、C、D为短周期元素，工业上通过分离液态空气获得A的单质，且其单质能助燃，则A为O元素；B的气态氢化物显碱性，则B为N元素；C形成+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则C为Al；D在第三周期中原子半径最小，则D为Cl，

(1)B为N元素，在元素周期表的位置是：第二周期VA族，故答案为：第二周期VA族；

(2)工业上电解熔融的氧化铝冶炼Al，反应化学方程式为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；

(3)氯气与水反应生成具有漂白性的物质，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；氯气与过氧化氢反应生成氧气，同时生成HCl，反应方程式为：Cl2+H2O2=2HCl+O2，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl2+H2O2=2HCl+O2；

(4)Cl的最高价氧化物为无色液体，该物质与水混合得到一种强酸溶液，为HClO4，反应的化学方程式为：Cl2O7+H2O=2HClO4，故答案为：Cl2O7+H2O=2HClO4。

        3  不是

(1)A为硝基苯，根据信息②可知B为，根据A、B的结构可知，甲基取代硝基苯苯环上硝基间位的H原子生成B，反应方程式为：+CH3Cl+HCl，故答案为：+CH3Cl+HCl；

(2)②与水反应生成，根据信息可知②为，由转化关系图可知硝基苯发生间位取代，卤苯发生对位取代，所以①卤苯，为，故答案为：；；

(3)苯的二氯代物有邻位、间位和对位3种，故答案为：3；

(4)中甲基为四面体结构，所以所有原子不是在同一平面上，故答案为：不是。

C

A、搅拌过滤器内的液体，可能会造成滤纸破损，操作错误；

B、实验结束后剩余的试剂不能放回原瓶，故错误；

C、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明仪器已洗干净，故正确；

D、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故错误。

故选：C。