C

A、在标况下，二氯甲烷不是气体，题中条件无法计算22.4L二氯甲烷的物质的量，故A错误；B、30g 乙烷的物质的量为1mol，1mol乙烷中含有6mol碳氢键，含有C-H的键数约为6×6.02×1023个，故B错误；C、常温下，18g18O2的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故C正确；D、1mol羟基中含有9mol电子，所含的电子数目为9NA个，故D错误；故选C。

D

A．该化合物含苯环，为芳香族化合物，还含氧元素，则不属于芳香烃，故A错误；B．由结构简式可知分子式是C9H10O，故B错误；C．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子一定不在同一个平面上，故C错误；D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该化合物最多可与4molH2发生反应，故D正确；故选D。

A

试题解析：根据题意知烃燃烧后的气体经NaOH溶液吸收，容器几乎成真空，说明烃和O2恰好完全反应生成CO2和液态水，设烃的分子式为CxHy，则有CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O（l），根据题意可知1+x+y/4=2x，由此可得：4x=4+y，若x=1，则y=0，不存在此物质；若x=2，则y=4，物质为C2H4，若x=6，则y=20，不存在此物质，选A。

BD

试题分析：Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则根据Y是第二周期元素可知，Y应该是氧元素，则X是氮元素，Z是S元素，W是氯元素。X、Y、Z的原子半径大小是Z>X>Y，A不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，B正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，后者更强C不正确；D中生成的氯化铵，既含有离子键，也含有共价键，D正确，答案选BD。

A

试题分析：；该反应有气体参加，增大压强反应速率加快，①正确；升高温度，反应速率加快，②正确；增大氧气的物质的量，由于容器容积不变，所以二氧化碳的浓度增大，反应速率加快，③正确；碳是固体，增大固体的质量，反应速率不变，④不正确；降低越强，反应速率降低，⑤不正确，答案选A。

  3X+Y 2Z  0.01 mol/(L·min)  ①③④  ⑤

Ⅰ．根据图象知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z物质的量增大，说明X、Y是反应物而Z是生成物。

(1)达到平衡状态时，参加反应的△n(X)=(1.0-0.7)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、△n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol，同一反应中同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，所以该反应方程式为3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z；

(2)Z的平均反应速率===0.01mol/(L·min)，故答案为：0.01mol/(L·min)；

Ⅱ．(1)对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，①混合气体的压强，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；②混合气体的密度一直不变，故错误；③混合气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；④混合气体的平均相对分子质量，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；⑤混合气体的颜色一直不变，反应达平衡状态，故错误；⑥只要反应发生就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，故错误；故选：①③④；

(2)对于反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)，①混合气体的压强一直不变，故错误；②混合气体的密度一直不变，故错误；③混合气体的总物质的量一直不变，故错误；④混合气体的平均相对分子质量一直不变，故错误；⑤混合气体的颜色说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；故选：⑤。

  过量的石灰乳或过量NaOH  过滤  盐酸  Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O  MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(1)MgSO4与NaOH或石灰乳反应生成了Mg(OH)2，离子方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应过量，故答案为：过量的石灰乳或NaOH；

(2)因Mg(OH)2沉淀不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤；

(3)Mg(OH)2与HCl反应生成了MgCl2和H2O，方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故答案为：盐酸(HCl)；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。

  2H2O22H2O+O2↑  干燥O2  使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应,用水浴加热使乙醇气流较平稳  2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O  受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象  能  乙醇的催化氧化反应是放热反应,反应放出的热量能维持反应继续进行  实验结束后,卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管,从中取出少许溶液做银镜反应实验[也可使之与新制Cu(OH)2悬浊液反应],来证明乙醛的生成

(1)A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；B是吸收氧气中的水蒸气；C中水浴加热乙醇得到气流较平稳的乙醇蒸气进入M，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；干燥氧气(或吸收氧气中的水)； 使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应，用水浴加热使乙醇气流较平稳；

(2)在铜作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，所以M处发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)乙醇的催化氧化反应中，金属铜作催化剂，真正和乙醇反应起到氧化作用的是氧化铜，实验过程中铜网出现黑色，是由于铜和氧气反应生成氧化铜，反应的方程式为2Cu+O22CuO，铜网由黑色变成红色是由于乙醇和氧化铜反应生成铜，反应的方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，因此受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象，故答案为：受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象；

(4)撤掉酒精灯，反应仍进行，是因醇的催化氧化反应是放热反应，放出的热量满足反应所需温度，故答案为：能；乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行；

(5)乙醇被氧化为乙醛，乙醛含有醛基，具有还原性，能被银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液氧化，因此验证乙醇氧化产物的化学方法是：实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管中，加入新制的银氨溶液水浴加热，观察试管壁上有光亮的银镜生成，或取少量的氧化产物于试管中，加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，观察有红色的沉淀生成，故答案为：实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管，从中取出少许溶液做银镜反应实验[也可使之与新制Cu(OH)2悬浊液反应]，来证明乙醛的生成。

  Fe或FeBr3  碱石灰  导气  冷凝  吸收HBr中未反应的溴蒸汽  Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O  分液漏斗  有浅黄色沉淀生成  取代反应

Ⅰ．(1)苯与液溴的反应是需要催化剂溴化铁或铁粉，在催化剂作用下苯和溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢；E中需加入的试剂是吸收溴化氢的固体物质碱石灰，故答案为：Fe或FeBr3；碱石灰；

(2)仪器B除导气外的作用还起到冷凝回流反应物，使反应物充分利用； 故答案为：导气；冷凝；

Ⅱ．(1)溴单质易溶解于四氯化碳中，通过CCl4的作用是吸收溴化氢中的溴单质，故答案为：吸收HBr中的溴蒸汽；

(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B氢氧化钠溶液中，吸收溴单质，发生反应的离子反应式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，经充分振荡静置分层，利用分液漏斗分液分离出溴苯，故答案为：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；分液漏斗；

(3)试管D中吸收的是溴化氢气体，生成了溴化氢溶于水中电离出溴离子和银离子，加入硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，说明溴单质和苯的反应是发生了取代反应，故答案为：浅黄色沉淀；取代。