B

A、M为异戊烷，故A错误；B、戊烷的同分异构体(碳胳形式表示)为、、，氯原子应有8种位置，除去氯原子在⑥位置，N的同分异构体应有7种结构，故B正确；C、Q结构简式中，支链连接的碳原子属于sp3杂化，空间构型为四面体，利用三点确定一个平面、乙烯是平面形，因此Q中所有碳原子可能共面，但不一定共面，故C错误；D、Q中含有碳碳双键，Q与溴的四氯化碳发生加成，Q被酸性高锰酸钾溶液氧化，两者原理不同，故D错误。

B

A、海水晒盐利用让水蒸发，使盐析出，属于物理变化，故A错误；B、地沟油是腐败的油，对人体有害，因此不能用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油，故B正确；C、含磷污水能够引起水华、赤潮，造成环境污染，不能直接排放到自然界水体中，故C错误；D、碳纤维是一种无机材料，故D错误。

C

A、HClO属于弱酸，ClO－发生水解，因此1L0.1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的物质的量小于0.1mol，故A错误；B、乙烯和环丁烷最简式相同，均为CH2，其式量为14，28g乙烯和环丁烷混合物含碳的物质的量为 28/14=2mol，故B错误；C、离子反应方程式为3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，转移电子物质的量为2×400×10－3×1×3/8mol=0.3mol，故C正确；D、合成氨是可逆反应，不能进行到底，因此无法计算转移电子数目，故D错误。

C

A、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，故A错误；B、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液是稀溶液，NO3－被还原成NO，NO在试管口与氧气反应生成NO2，故B错误；C、麦芽糖在酸性条件下水解成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀，需要反应的溶液环境是碱性，因此麦芽糖水解后，加入氢氧化钠溶液，使溶液显碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液，加热，出现砖红色沉淀，说明麦芽糖水解，故C正确；D、前者溶液显碱性，是因为SO32－水解产生，后者溶液显酸性，是因为HSO3－电离产生，因此HSO3－结合H＋的能力比SO32－弱，故D错误。

  0.042 mol·L-1·min-1  9/16（或0.5625）  <  氮氧化物/NOX或NO、NO2  4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝-1269.02kJ·mol-1  Mn  200 ℃  2c(SO32-)+c(HSO3-)  阳  NaOH  SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+

（1）本题考查化学反应速率的计算、化学平衡常数的计算、勒夏特列原理的应用，①根据化学反应速率的数学表达式，v(NO)=(1－0.58)/10mol(L·min)=0.042 mol(L·min)；在20min达到平衡，根据化学平衡常数的定义，K=c(CO2)×c(N2)/c2(NO)=0.3×0.3/0.42=9/16；②30min时，NO、N2、CO2的物质的量浓度比值为0.4：0.3：0.3≈1：1：1，升高温度，NO的物质的量浓度增大，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正反应方向是放热反应，即Q<0；（2）考查热化学反应方程是计算，①根据甲原理，氮的氧化物中N的化合价降低，因此NO、NO2作氧化剂，目标反应的方程式为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，①4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g)，②4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)，(①×3＋②×2)/5得出：4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝-1269.02kJ·mol－1；②根据图乙，Mn的脱氮率高时对应的温度比Cr催化率高时所对应的温度的低，因此最佳催化剂是Mn，温度在200℃；（3）本题考查离子浓度的大小比较，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HSO3－)＋2c(SO32－)，因为溶液显中性，因此有c(Na＋)= c(HSO3－)＋2c(SO32－)；（4）本题考查电解原理和电极反应式的书写，①根据电解原理，左端电极为阴极，右端电极为阳极，C得到的是硫酸，因此a为阳膜，b为阴膜，阳离子在阴极上放电，根据放电顺序，左端电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，因此A得到的物质为NaOH；②阴离子在阳极上放电，因此C得到硫酸，因此SO32－在阳极上放电，电极反应式为SO32－＋2H2O－2e－=SO42－＋2H＋。

（1）sp3；60º；（2）；As>Se>Ge；（3）PH3；

（4）三角锥形；<；S原子半径小于P原子半径故S－Cl键要比P－Cl键短；

（5）GaAs；  (其他合理答案均可)

试题分析：（1）氮原子与周围的三个N原子相连，含有一个孤电子对，采取sp3杂化，N4是正四面体结构，N-N键的键角为60º，故答案为：sp3；60º；

（2）As是33号元素，位于第四周期第ⅤA族，基态砷原子的价电子排布图为，砷是4p为半充满结构，较为稳定，与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为As>Se>Ge，故答案为：；As>Se>Ge；

（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物。P的非金属性比N弱，对孤对电子的吸引力弱，因此和过渡金属更容易形成配合物的是PH3，故答案为：PH3；

（4）SCl3+中价电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(6-1-3)=4，故S以sp3杂化轨道同Cl形成共价键，含1对孤电子对，所以为三角锥形结构；S原子半径小于P原子半径故S－Cl键要比P－Cl键短，故答案为：三角锥形；<；S原子半径小于P原子半径故S－Cl键要比P－Cl键短；

（5）晶胞中Ga原子数为6×+8×=4，As原子数为4，则砷化镓的化学式为GaAs；

设晶胞的边长为xpm，则ρ==，解得x=pm；b位置黑色球与a位置白色球的距离为晶胞体对角线的，因此b位置黑色球与a位置白色球的距离=×pm，故答案为：GaAs；。

（1）CN-+H2O⇌HCN+OH-（2）NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑

（3）圆底烧瓶；安全瓶，防止倒吸（4）Na2SO3（5）NaOH溶液

（6）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀（7）0.98

试题分析：（1）NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，反应的离子方程式为：CN-+H2O⇌HCN+OH-；（2）常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，生成的酸式盐为碳酸氢钠，反应方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；（3）由仪器结构特征，可知盛装Na2SO3固体的仪器为圆底烧瓶；b装置为安全瓶，防止倒吸；（4）d装置吸收二氧化硫，d中溶质有NaOH、Na2CO3，碱过量，还有亚硫酸钠生成；（5）验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收；（6）Ag+与CN-反应生成[Ag（CN）2]-，当CN-反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点；（7）消耗AgNO3的物质的量为2.5×10-3L×0.0001mol/L=2.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，处理的废水中氰化钠的质量为2.50×10-7mol×2×49g/mol=2.45×10-5g，废水中氰化钠的含量为=0.98mg/L。

  C8H8  乙炔  水解（或取代）反应      +H2O  6  6

本题考查有机物的推断和合成，从官能团的性质入手，（1）B为烃，仅含碳氢两种元素，碳的质量分数为(1－7.69%)=92.31%，因此有C和H原子个数比为92.31%/12：7.69%/1=8：8，因为A是苯环，因此B中碳原子数至少为6，且B的相对分子质量小于118，同时根据C的分子式，因此B的分子式为C8H8，因为反应1是加成反应，因此X的分子式为C2H2，即为乙炔；（2）对比C和D的分子式，D比C多了一个－OH，少了一个－Br，因此C→D发生水解反应或取代反应；（3）因为D能被氧气氧化，且E能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应，说明D中－OH所连的碳原子上有2个氢原子，即－CH2OH，B的结构简式为：，B生成C发生加成反应，－Br加成到氢原子多的不饱和碳原子上，即C的结构简式为：，C生成D发生水解反应，即D的结构简式为：，F和乙醇发生酯化反应生成G，即G的结构简式为：；（4）H生成I发生加成反应或还原反应，醛基转化成醇羟基，因此I的结构简式为：，反应3发生消去反应，即反应方程式为+H2O；（5）J中有6种不同的氢原子，因此核磁共振氢谱有6种不同的峰；（6）①发生水解和银镜反应，说明含有醛基或甲酸某酯，根据分子式，只能是甲酸某酯，②能与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基，③有四个取代基，且苯环上只有一种卤代物，说明只有一种氢原子，因此符合条件的同分异构体是：、、、、、。