C

试题分析：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，则：

首先：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

0.2mol   0.4mol  2.24L

然后：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑

0.2mol   0.2mol   0.2mol 6.72L

故剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，生成O2为2.24L、H2为6.72L；向溶液中通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为=0.3mol，则：

HCl  +  NaOH═NaCl+H2O

0.2mol 0.2mol  0.2mol

剩余剩余HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol，生成0.2molNaCl，

NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCl，

0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol

故NaAlO2有剩余，HCl完全反应，剩余NaAlO2为0.2mol-0.1mol=0.1mol，生成Al(OH)3为0.1mol、NaCl为0.1mol，故溶液中含有0.3molNaCl、0.1molNaAlO2。A．生成O2为2.24L、H2为6.72L，故生成气体总体积为2.24L+6.72L=8.96L，故A错误；B．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由电荷守恒可知c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO2-)-c(H+)，故B错误；C．最终生成Al(OH)3为0.1mol，质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，故C正确；D．根据氯离子守恒可知，反应后溶液中n(NaCl)=n(HCl)=0.3mol，故最终溶液中c(NaCl)==1.5mol/L，故D错误；故选C。

A

试题分析：1.56gAl(OH)3沉淀的物质的量为=0.02mol，氢氧化铝中n(OH-)=0.06mol，60mL1mol•L-1的NaOH溶液中n(NaOH)=0.06L×1mol•L-1=0.06mol，60mL3mol•L-1的NaOH溶液中n(NaOH)=0.06L×3mol•L-1=0.18mol，根据氢氧根的物质的量可知，加到60mL1mol/LNaOH溶液中只发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓，加到60mL3mol/LNaOH溶液中发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由加到60mL3mol/LNaOH溶液中发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，设此AlCl3溶液的溶质的物质的量为x，则：

Al3++3OH-═Al(OH)3↓   Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

X   3x x   x-0.02  x-0.02

根据消耗的碱的物质的量可知，3x+(x-0.02)=0.06×3，解得x=0.05mol，此AlCl3溶液的浓度为=1mol/L，故选A。

C

试题分析：A、若甲为焦炭，丁是O2，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，符合题中转化关系，故A正确；B、若甲为SO2，丁是氢氧化钠溶液，乙为亚硫酸钠，丙为亚硫酸氢钠，符合题中转化关系，故B正确；C、若甲为Fe，丁浓盐酸，则乙为氯化亚铁，氯化亚铁与浓盐酸没有反应，不符合题中转化关系，故C错误；D、若甲为AgNO3溶液，丁是氨水，则乙为氢氧化银，丙为氢氧化二氨合银，符合题中转化关系，故D正确；故选C。

A

试题分析：A．氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故A错误；B．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；C．一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故C正确；D．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；故选A。

A

试题分析：①X为C、W为O2时，Y为CO，Z为CO2，且C与O2完全反应即生成CO2，故①正确；②若X为AlCl3、W为NaOH，则Y为Al(OH)3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故②正确；③若X为NaOH，W为CO2，则Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，故③正确；④若X为S、W为O2，S与氧气反应生成二氧化硫，在催化剂条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫单质不能与氧气反应生成直接三氧化硫，故④错误，故选A。

B

试题分析：设氢氧化钠物质的量浓度为1mol/L，首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由图可知，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为0.25V，物质的量为0.25Vmol，则n(Al3+)=0.25Vmol，根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为0.25Vmol×3=0.75Vmol，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液V，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为Vmol-0.75molV=0.25Vmol，则n(Mg2+)=0.125Vmol，n(Cl-)=0.25Vmol；n(Al3+)=0.25Vmol，n(SO42-)=n(Al3+)=×0.25Vmol，溶液中c(Cl-)：c(SO42-)=n(Cl-)：n(SO42-)=0.25Vmol：×0.25Vmol=2：3，故选B。

A

试题分析：①含有大量Al3+的溶液中，Na+、NH4+、SO42-、Cl-离子之间不反应，且都不与Al3+反应，在溶液中能够大量共存，故①正确；②加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子、氢氧根离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故②错误；③Fe3+与SCN-反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故③错误；④AlO2-与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故④错误；⑤由水电离出的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液为酸性或者碱性溶液，Ca2+、HCO3-都一氢氧根离子反应，HCO3-与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故⑤错误；故选A。

C

试题分析：A、金属是镁，甲溶液中氢离子浓度大，相同体积的元素溶液反应，甲反应速率快，生成氢气多，图象变化趋势和氢气生成量错误，故A错误；B、金属是铁加入醋酸溶液中随反应进行醋酸电离又生成氢离子，所以反应速率快，生成氢气多，图象变化和氢气量错误，故B错误；C、铝和氢离子、氢氧根反应，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中反应，盐酸中2H+～H2，氢氧化钠溶液中2OH-～3H2，氢氧化钠生成氢气多，符合图象变化，故C正确；D、铝和氢离子、氢氧根反应，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中反应，盐酸中2H+～H2，氢氧化钠溶液中2OH-～3H2，氢氧化钠生成氢气多，图象不符合，故D错误；故选C。

D

试题分析：A.3mol•L-1氨水中的氢氧根离子足以使溶液中的铝离子生成氢氧化铝沉淀，故A错误；B．氟离子水解程度很小，则氟化钠溶液碱性很弱，不能使铝离子完全转化为偏铝酸根离子，故B错误；C．氨水为弱碱，但铝离子能和弱碱反应生成氢氧化铝沉淀，故C错误；D．如果没有加入NaF溶液，在向氯化铝溶液中加入氨水会产生白色沉淀，但加入NaF溶液后再加入氨气溶液，没有白色沉淀产生，只能是Al3+与F-结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+，所以不产生沉淀，故D正确；故选D。

C

试题分析：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓，a线表示AlO2-减少，第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d线表示HCO3-减少，此阶段Al(OH)3不参与反应。A．Na2CO3，NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓，故A正确；B．第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应：CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，故B正确；C．第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50ml，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段发生反应AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓，CO32-+H+═HCO3-，可知CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-与AlO2-的物质的量之比，故C错误；D．盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO32-反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓知，n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)0.05mol，m[Al(OH)3]=0.05mol×78g/mol=3.9g，故D正确；故选C。

C

试题分析：n(HCl)=0.08L×0.50mol/L=0.04mol，溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，

则Na2OX～2NaOH～2HCl

0.02mol 0.04mol

则Na2OX平均摩尔质量M=1.5g/0.02mol=75g/mol，介于Na2O(62g/mol)和Na2O2(78g/mOl)之间，因此，一定条件下钠与氧气反应的生成物是Na2O和Na2O2，故选C。

C

试题分析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能溶解铝生成偏铝酸钠，由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，钠和铝反应的物质的量之比为1：1，所以将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，钠、铝能恰好反应最终得到amol偏铝酸钠，根据方程式知反应过程中共得到氢气的物质的量为：a+a=2amol，生成偏铝酸钠的物质的量为amol，则所得溶液中溶质的质量为：amol×82g/mol=82ag，溶液的质量为：23ag+27ag+mg-4ag=(46a+m)g，故所得溶液的溶质质量分数为：ω(NaAlO2)=×100%=%，故选C。

C

试题分析：A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量达到最大消耗NaOH，和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1；故A错误；B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，开始阶段先产生氢氧化铝沉淀，发生反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，随着盐酸的逐滴加入，则沉淀开始溶解，发生反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1：3．故B错误；C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始滴加NaOH发生反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，先产生氢氧化铝沉淀，当Al3+沉淀完全后，然后发生反应NH4++OH-=NH3•H2O；NH4+，此时沉淀氢氧化铝的量不变，最后继续滴加NaOH，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大消耗NaOH，沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1：1；故C正确；D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，先发生反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，产生沉淀，然后发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此时沉淀的量不变，再发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，产生沉淀，又发生反应：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2故图象错误．CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2故图象错误．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3沉淀量不变，最后发生反应：BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，故D错误；故选C。

B

试题分析：Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，可知原溶液中c(Al3+)=×0.2mol/L=0.05mol/L，根据电荷守恒可知，原溶液中c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)，即c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)=2×0.2mol/L-0.05mol/L×3=0.25mol/L，故选B。

A

试题分析：向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为为xmol，ymol，则：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

xmol 0.5xmol  ymol 0.5ymol

所以0.5x+0.5y＝0.25，44x+18y＝11.6，解得：x=0.1，y=0.4。A．原混合气体的平均摩尔质量==23.2g/mol，故A正确；B．反应中生成氧气为0.25mol，故转移电子为0.25mol×2=0.5mol，故B错误；C．过氧化钠有剩余，可以氧化SO32-，溶液中SO32-的物质的量浓度减小，故C错误；D．由于反应后固体中含有碳酸钠，溶液HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和增大，故D错误，故选A。

(1)Fe+2Fe3+＝2Fe2+；(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解

(3)Fe2++2HCO3-＝FeCO3↓+H2O+CO2↑4FeCO3+6H2O+O2＝4Fe(OH)3↓+4CO2

(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净

(5)288.0

试题分析：(1)铁屑与Fe3+发生氧化还原反应，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(2)获得FeSO4溶液，故最好选用硫酸，不会引入新的杂质；加入硫酸，增大氢离子浓度，使Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+的平衡向左移动，从而抑制Fe2+的水解；故答案为：硫酸；加入硫酸，增大氢离子浓度，使Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+的平衡向左移动，从而抑制Fe2+的水解；

(3)FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应生成FeCO3的方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O，+2价的铁具有还原性，故FeCO3浊液在空气中容易被氧化生成氢氧化铁，方程式为：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2，故答案为：Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O；4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2；

(4)检验硫酸根离子的方法是：取少量洗涤后的溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净，故答案为：取少量洗涤后的溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净；

(5)464.0kg的FeCO3的物质的量为464.0kg÷116g/mol=4kmol，设Fe2O3的物质的量为xkmol，FeO的物质的量为ykmol，根据铁守恒和混合物的质量可知2x+y=4，160x+72y=316.8，解得：x=，故Fe2O3的质量为：160×=288.0kg，故答案为：288.0。

(1)H4SiO4，将Fe2+氧化成Fe3+

(2)AD；(3)Fe(OH)3、Al(OH)3，Al3+

(4)蒸发浓缩、冷却结晶；(5)坩埚；偏低

试题分析：(1)利用质量守恒定律，可以判断未知物是硅酸，利用观察法配平反应方程式为：CuSiO3•2H2O+H2SO4═CuSO4+H4SiO4+H2O；双氧水将亚铁离子氧化成铁离子的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；故答案为：H4SiO4；将Fe2+氧化成Fe3+；

(2)由于滤液A显示酸性，加入的试剂能够中和溶液中的氢离子，还不能引进新的杂质，所以应该选用氧化铜，氢氧化铜，故选AD；故答案为：AD；

(3)步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分依据表中数据可知，pH=4时，三价铁离子完全生成了氢氧化铁沉淀，而铝离子完全沉淀需要的PH是5.2，所以铝离子没有完全沉淀，铝离子有少量沉淀，所以渣B的成分为：Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液B中除Cu2+外,还含有的金属阳离子是Al3+，故答案为：Fe(OH)3；Al(OH)3；Al3+；

(4)滤液B为硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤等操作可得到硫酸铜晶体；故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；

(5)测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙和坩埚；若是在空中冷却后称量，导致称量的剩余固体质量偏大，计算出结晶水的质量偏小，结果偏低；故答案为：坩埚；偏低。

(1)c(Na2CO3)=1.0mol/Lc(Na2SO4)=0.4mol/L，

(2)2.2g

试题分析：混合液加入过量BaCl2溶液后，发生Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，故14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的稀HNO3，发生反应：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O，剩余沉淀4.66g为BaSO4。

(1)n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.02mol，所以c(Na2SO4)==0.4mol/L，

m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g，n(Na2CO3)=n(BaCO3)==0.05mol，

所以c(Na2CO3)==1mol/L，答：原混和溶液中Na2CO3的物质的量浓度分别为1mol/L，Na2SO4的物质的量浓度为0.4mol/L；

(2)n(CO2)=n(BaCO3)=0.05mol，故m(CO2)=0.05mol×44g/mol=2.2g，答：生成气体的质量为2.2g。

(1)245g；(2)11.2L；(3)2.5molL-1

试题分析：(1)m(SO42-)＝m(无水盐)－m(金属)＝70－22＝48g，

n(SO42-)＝48/96＝0.5mol＝n(H2SO4)，m(H2SO4)＝0.5×98＝49g，

m(H2SO4溶液)＝49/20%＝245g，故答案为：245g；

(2)n(H2)＝n(H2SO4)＝0.5molV(H2)＝0.5×22.4＝11.2L，故答案为：11.2L；

(3)c(H2SO4)＝0.5/0.2＝2.5molL-1，故答案为：2.5molL-1。

(1)2.3g；(2)0.11L(或1.1×102mL)；(3)0.077(7.7%)

试题分析：(1)Na和水反应方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应前后溶液质量增加量=钠的质量-氢气质量，设参加反应的Na的质量为x，

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑△m

46 44

X   52.2g-50.0g=2.2g

46：44=x：2.2g，x==2.3g，答：参加反应的Na的质量为2.3g；

(2)n(Na)==0.1mol，根据转移电子守恒得生成n(H2)==0.05mol，V(H2)===0.112L，答：所得氢气在常温下体积为0.112L；

(3)根据原子守恒得n(NaOH)=n(Na)=0.1mol，m(NaOH)=nM=0.1mol×40g/mol=4g，溶液中NaOH质量分数=×100%=×100%=7.7%，答：溶液中氢氧化钠的质量分数为7.7%。

Sn：7.9%；Pb：7.3%

试题分析：设该青铜合金中锡、铅的物质的量分别为x、y。生成氢气的物质的量==0.011mol，根据Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，Pb+2HCl=PbCl2+H2↑，

有x+y=0.011mol，118.7g/mol×x+207g/mol×y=10.8g×(1-84.8%)，

解得：x=0.0072mol，y=0.0038mol，

合金中锡的质量分数=×100%=7.9%，

则合金中铅的质量分数=1-7.9%-84.8%=7.3%，故答案为：Sn：7.9%；Pb：7.3%。

(1)FeCl2；KCl

(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(3)溶液变血红色；Fe+2Fe3+=3Fe2+。

试题分析：白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，可推知E为Fe(OH)2、F为Fe(OH)3，F与盐酸反应得到G溶液，则G为FeCl3，G与A反应得到B、B与C反应得到E与，可推知B为FeCl2，A为Fe，C为碱，反应得到D为氯化物，D溶液与硝酸银、硝酸混合得到白色沉淀H为AgCl，反应得到的溶液进行焰色反应呈紫色，可以K元素，故D为KCl、C为KOH。

(1)由上述分析可知，B为FeCl2，D为KCl，故答案为：FeCl2；KCl；

(2)E转变成F的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)用KSCN鉴别FeCl3溶液的现象为：溶液呈血红色，向FeCl3溶液加入Fe的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+故答案为：血红色；Fe+2Fe3+=3Fe2+。

(1)；

(2)CaFe(CO3)2；CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑

(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

(4)2FeO＋CO2Fe2O3＋CO；取适量固体于试管中，加入盐酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明产物中含有三价铁。

试题分析：X能和HCl反应生成气体甲，隔绝空气加热X得到气体甲和固体1，且X和HCl(aq)反应也能得到甲，因此猜测X是碳酸盐，因为X加热易分解且能和酸反应生成CO2，那么甲为CO2，固体1溶于水得到溶液1和固体2，溶液1和二氧化碳反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反应生成溶液2，则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐；固体2和稀盐酸反应生成溶液3，且需要无氧条件，溶液3中加入碱在无氧条件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空气氧化生成红褐色沉淀，则白色沉淀2是Fe(OH)2，溶液3为FeCl2，X仅含4种元素，碳酸盐分解生成二氧化碳气体和两种氧化物，其中一种氧化物能溶于水，结合地壳的成分猜测固体1中成分为CaO、FeO，对应地，X应为CaFe(CO3)2，结合题中信息：10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，经计算，确认X为CaFe(CO3)2，那么，溶液1是Ca(OH)2，白色沉淀1是CaCO3，溶液2是Ca(HCO3)2。

(1)白色沉淀1是CaCO3，碳酸钙中金属元素的原子核外有4个电子层、最外层有2个电子，所以Ca原子结构示意图为，气体甲是二氧化碳，二氧化碳的电子式为，故答案为：；；

(2)通过以上分析知，X的化学式是CaFe(CO3)2，在惰性气流中加热X至完全分解生成二氧化碳和氧化钙、氧化亚铁，所以该反应的化学反应方程式为CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2↑，故答案为：CaFe(CO3)2；CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2↑；

(3)氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成红褐色氢氧化铁，所以白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；

(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，氧化亚铁具有还原性，能被二氧化碳氧化生成四氧化三铁或氧化铁，同时生成CO，反应方程式为2FeO+CO2Fe2O3+CO(或生成Fe3O4)，如果该反应发生，则生成固体中含有三价铁，将固体溶于稀盐酸生成铁离子，铁离子和KSCN溶液反应生成血红色物质而使溶液变红色，故答案为：2FeO+CO2Fe2O3+CO(或生成Fe3O4)；取适量固体于试管中，加入盐酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明产物中含有三价铁。

(1)铝热反应；(2)

(3)2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

(4)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；

(5)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O

试题分析：常温下C、D、H为气体单质．单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素，可知N为铝．Y是红褐色沉淀，Y为氢氧化铁，则Z为Fe2O3，L为Al2O3，I为Al(OH)3，C、D在光照条件下反应生成G，则应为Cl2和H2的反应，G为HCl，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，A为氯化钠，电解饱和食盐水生成H2，Cl2，和NaOH，则B为NaOH，C为H2，D为Cl2，E为电解NaCl的产物，应为Na，H为氧气，K为Na2O2；根据X与氧气反应生成氢氧化铁，则X为Fe(OH)2，J为FeCl2，B为Fe。

(1)Z→L反应为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，为重要的铝热反应，故答案为：铝热反应；

(2)过氧化钠为离子化合物，化合物中含有过氧键，电子式为：，故答案为：；

(3)铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，分别生成盐和水，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(4)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(5)NaClO在碱性条件下具有强氧化，可进一步氧化2Fe(OH)3，反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

(1)4NO2+O2+2H2O=4HNO3；

(2)BaSO4、Fe(OH)3、NH3；

(3)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

(4)NO3-、Ba2+、CO32-、SO32-；Cl-、Fe3+。

试题分析：在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀H为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液G中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，G为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-。

(1)由以上推断可知，D为NO2，E为HNO3，反应③的化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故答案为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；

(2)由以上推断可知，沉淀C为BaSO4沉淀，沉淀H为Fe(OH)3，气体F为NH3，故答案为：BaSO4、Fe(OH)3、NH3；

(3)①Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，NO3-离子被还原为NO气体，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

②G为NaOH和NaAlO2混合物，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为：CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-．

(4)通过以上分析可知，X中肯定含有：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；可能含有Fe3+、Cl-；一定没有：Ba2+、CO32-、SO32-、NO3-；故答案为：Ba2+、CO32-、SO32-、NO3-；Fe3+、Cl-。