BC

试题分析：114号新元素（位于第7周期IVA族）与铅同族，根据性质递变规律，X是金属元素，故A错误；比+4价铅稳定，所以X的+2价化合物比+4价化合物稳定，故B正确；X的+2价化合物比+4价化合物稳定，所以XO2 具有强氧化性，故C正确；X是金属元素，X没有稳定的气态氢化物，故D错误。

C

试题分析：①由于混合气体可能含有HCl，澄清石灰水（无浑浊现象）不能确定是否含有CO2；②Ba(OH)2 溶液（有浑浊现象），推出一定含有CO2，进一步推出一定含有HCl，一定无NH3；④灼热的氧化铜（变红），说明气体至少含有H2 、CO中的一种；⑤无水硫酸铜（变蓝），说明④中生成水，一定有H2；故C正确。

BD

试题分析：二氧化氮与溴蒸气都能使淀粉碘化钾变蓝，故A错误；二氧化氮溶于蒸馏水生成硝酸溶液为无色，溴蒸气溶于蒸馏水，溶液为橙色，故B正确；氢氧化钠与二氧化氮与溴蒸气都能反应生成无色溶液，故C错误；二氧化氮与硝酸银溶液反应没现象，溴蒸气与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀溴化银，故D正确。

D

试题分析：CO2没有强氧化性，故A错误；PbO2是强氧化剂，故B错误；Sn是典型金属，所以其最高价氧化物对应的水化物Sn(OH)4和HCl易反应，故C错误；碳族元素单质的熔、沸点由上而下逐渐降低，Ge单质的熔点介于Si、Pb之间，是半导体材料，故D正确。

A

试题分析：还原性大于，氯气通入溴化亚铁溶液后先氧化，再氧化。加入四氯化碳并振荡、静置分层，四氯化碳在下层。无论氯气多少一定出现上层显黄棕色，故A正确。

D

试题分析：自然界中存在游离态的硫单质，故A错误；与O 2反应，S作还原剂，故B错误；硫燃烧得SO2，故C错误；S的氧化性弱，S与Cu反应生成Cu 2 S，而不能生成CuS，故D正确。

C

试题分析：①能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，①错误；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体可能是氯化氢，②错误；③能使品红试液褪色，加热后又显红色的气体一定是SO2，③正确；④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2 溶液有白色沉淀产生的气体一定是SO2，④正确，故选C。

D

试题分析：小气球鼓起来说明反应有气体放出。二氧化锰和浓盐酸常温下不反应；铁与浓硫酸常温下钝化；铜与浓硫酸常温下不反应；过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，故D正确。

D

试题分析：NO2与水反应生成硝酸，硝酸把亚硫酸氧化为硫酸，最终生成硫酸钡沉淀，故A错误；硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C会有碳酸氢钠晶体析出，故C错误；CO、氧气、Ca(OH)2不反应，故D正确。

A

试题分析：，HNO3 的质量分数约为78%，故A正确。

D

试题分析：HCl+KOH=KCl+H2O，所以NH4 Cl+KNH2 ="KCl+2NH"3 ↑，故A正确；M+2 H2O ="M(OH)"2 +H2 ↑(M为二价活泼金属)，所以M+2NH3 ="M(NH"2 )2 +H2 ↑(M为二价活泼金属)，故B正确；HCl+MOH="MCl"2 + H2O，所以2NH4 Cl+MNH2="MCl"2 +NH3，故C正确；2NH4 Cl+MO="M" Cl 2 +2NH3 ↑+H2 O，故D错误。

C

试题分析：C50 、C70 、C120 、C540 等都是碳元素组成的单质，互称为同素异形体，故C正确。

D

试题分析：石灰水能吸收氯气，故A正确；氯气密度大于空气，在氯气泄漏的地区人应站在高处，故B正确；氯气与水反应，向氯气中喷洒水，故C正确；氯气不能燃烧，故D错误。

B

试题分析：高锰酸钾制取氧气，氧元素由-2价变为0，转移的电子个数为9，生成氧气2.25；氯酸钾制取氧气，氧元素由-2价变为0，转移的电子个数为3，生成氧气0.75；过氧化氢取氧气，氧元素由-1价变为0，转移的电子个数为8，生成氧气4；故B正确。

D

试题分析：自然界中存在游离态的硫单质，故A错误；硫难溶于水，故B错误；与O2反应，S作还原剂，故C错误；硫易溶于二硫化碳，故D正确。

（1）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）Ca(ClO)2

（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（4）（1）

试题分析：（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2 ]生成氯化钙和次氯酸钙，制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca(OH)2 +2Cl2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2 O；（2）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2 作用，生成碳酸钙和次氯酸，即有漂白、杀菌的性能，方程式是Ca(ClO)2 +CO2 +H2 O=CaCO3 +2HClO；（4）氧化还原反应是有化合价发生变化的反应，反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（1）。

（1）②④

（2）①Ⅱ②品红溶液检验SO2是否被除尽溶液出现白色浑浊

③C12H22O11(蔗糖)12C+11H2O；2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

④CO气体能还原热的酸性高锰酸钾溶液

试题分析：（1）闻到刺激性气味说明浓硫酸具有强氧化性；蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明浓硫酸具有脱水性；体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明黑色物质具有强吸附性；此实验不能说明浓硫酸具有吸水性，酸性；

（2）①蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置，反应后，蔗糖体积膨胀，应选用容积较大的反应器，所以选装置Ⅱ；②B中盛放品红溶液，检验二氧化硫，用E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳，但要先除去二氧化硫，因为二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以C中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫，D中品红溶液检验SO2是否被除尽；③浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水生成C，化学方程式为C12H22O11(蔗糖)12C+11H2O；浓硫酸有强氧化性能将C氧化成二氧化碳，化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；④D瓶品红不褪色，说明气体中无二氧化硫，E装置中有气体逸出，气体不是二氧化碳，气体可能是浓硫酸将C氧化成的一氧化碳，CO气体能还原热的酸性高锰酸钾，故F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅。

（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）放热

（3）浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3

（4）A；NH4Cl；与HCl反应生成氧气

试题分析：（1）氨催化氧化生成NO和水，化学方程式为4NH3 +5O2   4NO+6H2 O；（2）停止加热后仍能保持红热，所以该反应是放热反应；（3）从B中出来的气体为NO、NH3、水蒸汽，为保证在装置D中观察到红棕色气体，装置C应装入浓硫酸，吸收水、氨气；若取消C，在D中仅观察到大量白烟，原因是生成的NO与O2 反应生成NO2 ，NO2 与水反应生成HNO3 ，NH3 与HNO3 反应生成了NH4 NO3  ；（4）E装置放入氯化铵或碳酸氢铵、过氧化钠，加热能生成氨气和氧气，E替换装置A装置；Na2 O2 的作用是与HCl反应生成氧气。

（1）BE （2）AB （3）DF

试题分析：（1）高锰酸钾与浓盐酸生成氯气；二氧化锰与浓盐酸加热才能生成氯气，若要快速制备Cl2 应选择高锰酸钾、浓盐酸；利用浓盐酸的挥发性，浓H2SO4的吸水性，若要快速制备少量HCl，应选择浓盐酸、浓H2SO4；用二氧化锰作催化剂、过氧化氢分解可生成氧气，快速制备少量O2 ，应选择二氧化锰、H2 O2。

（1）品红溶液褪色；  漂白

（2）

（3）吸收SO2 ；

（4）224； BaSO3 和BaSO4

试题分析：（1）金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，生成的二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性；

（2）金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，化合价的升高值=化合价的降低值=转移电子数=2，电子转移情况如下：，；

（3）二氧化硫有毒，属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，在装置口处浸有碱液的棉花可以和二氧化硫反应吸收二氧化硫；

（4）①二氧化硫和氢氧化钡的反应方程式为：SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，设该雨水中共溶解SO2的体积是x，则

则=0.02，解得x=0.448L=448mL；

②0.5mol/L、40.00mL的Ba（OH）2溶液和二氧化硫反应，如果全部转化为亚硫酸钡，根据钡原子守恒，则生成亚硫酸钡的质量为：0.02mol×217g/mol=4.34g，如果全部转化为硫酸钡，根据钡原子守恒，则生成硫酸钡的质量为：0.02mol×233g/mol=4.66g，4.34g＜4.50g＜4.66g，所以沉淀物的组成为BaSO3和BaSO4。

HNO3。此时，y=0。

y=a-x。

按反应④耗用的NH3的物质的量为y，则有：

b＋y＝a-x   （1）

两个反应耗用O2的物质的量之和为：

其函数图象为：

试题分析：NH3的催化氧化反应为：①4NH3＋5O24NO＋6H2O

当O2过量时，NO可被氧化为NO2：②2NO＋O2=2NO2

NO2与O2混合气又可跟水反应：③4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3

把上述①②③三个反应相加可得：④NH3＋2O2＝HNO3＋H2O

HNO3。此时，y=0。

y=a-x。

按反应④耗用的NH3的物质的量为y，则有：

b＋y＝a-x （1）

两个反应耗用O2的物质的量之和为：

。

167.94g    0.12mol/L

试题分析：（1）AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

（2）2AgCl2Ag+Cl2↑

（3）3Cl2+3H2O=5HCl+HClO3

（4）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

若设生成的Ag的物质的量为x，由分解率可知，生成的AgCl为9x，再由反应的化学方程式：氯原子守恒，最终氯原子只存在于AgCl和HClO3中。所以（9x+x/6）mol=1.1mol，n（Ag）=0.12mol，n（AgCl）=1.08mol，从而得出m难溶=167．94g。

c（H+）=0.12mol÷1．L=0.12mol/L。

Ca、Mg两元素原子的物质的量之比为1：3

试题分析：设CaCO3 、MgCO3 的质量和为ag；Ca、Mg两元素原子的物质的量分别为xmol、ymol；则；x:y=1:3。

13.6mL或17.8mL

试题分析：（1）当留下3mL气体为O2时，设混合气体含NO2xmL。

（2）当留下3mL气体为NO时，设混合气体中含O2ymL。

依题意得：1/3×(20-5y)=3，解之得：y=2.2mL，NO2为：20-2.2=17.8mL。

（1）共价键和离子键(若答上“配位键”也正确)

（2）NCl3；NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3(或NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3H2O)

（3）0.1（4）5

试题分析：根据题意可推知：A为NH4HSO3，B为SO2，C为NH3，D为H2O，E为NH4Cl，F为NaHSO3，G为HCl，W为NaCl，X为NaOH，Y为H2，Z为Cl2。（1）NaOH的电子式为；NH4Cl中既有离子键，又有共价键。（2）根据题意，Z与C发生反应3Cl2＋NH3===3HCl＋NCl3，NCl3与水发生反应，化学方程式为NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3。（3）根据题意可知，等物质的量的B和Z同时缓缓通入水中，发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2Cl－，560mL(标准状况)气体为0.025mol，根据反应方程式可知，生成0.1molH+，c(H+)＝0.1mol/L。（4）A～G七种物质中，属于电解质的有NH4HSO3、H2O、NH4Cl、NaHSO3、HCl，共5种；SO2和NH3为非电解质。

（1）Cu（NO3）2

（2）2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O＝2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑

（3）3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O（4）0.2mol/L

试题分析：（1）电解A溶液时产生金属单质C和另外一种气体D，应为电解含氧酸盐溶液，在阴极上析出不活泼金属，则C应为铜，D为氧气，E溶液能与C金属发生氧化还原反应，且E溶液与F溶液也能反应生成无色无味气体G，无色气体G遇空气变红棕色，G为NO，说明E溶液应为硝酸，故A为硝酸铜，C为铜，D为氧气，F与硝酸反应生成NO，说明且含有金属B元素，说明F溶液具有还原性，应为Fe(NO3)2溶液，B为Fe，H为Fe(NO3)3;（2）Na2O2与水加入到Cu(NO3)2溶液中反应生成NaOH和氧气，NaOH和Cu(NO3)2反应生成蓝色沉淀2Cu(OH)2，方程式为2Na2O2+2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu(OH)2↓+4NaNO3+O2↑;（3）硝酸具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O;

（4）滤液中溶质的物质的量浓度为c

C=0.2mol/L。