A

试题分析：A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜的质量大于铁的质量，因此溶液中质量减小，正确；B、铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，溶液质量增加，错误；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液质量增加，错误；D、铁与硫酸亚铁不反应，错误；故答案选A。

B

试题分析：A．Fe与水蒸汽在高温条件下可生成Fe3O4，不生成Fe(OH)3，故A错误；B．Fe3O4溶于盐酸生成Fe2+和Fe3+，其中Fe3+与KSCN溶液反应生成红色物质，故B正确；C．铁粉和氯气反应得到FeCl3，无法得到FeCl3，故C错误；D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，如加入NaOH，会生成Fe(OH)3沉淀，故D错误；故选B。

A

试题分析：由于OA段发生的反应为CO2＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O，此时还剩NaOH，所以AB段发生的反应为CO2+2OH-=CO32-+H2O,CO32-+CO2+H2O=2HCO3-,BC段发生的反应为BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，故答案选A。

A

试题分析：A、由2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋直接判断出Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1：2，正确；B、FeCl3溶液的体积未知，故无法判断，错误；C、FeCl3溶液的体积未知，故无法判断，错误；D、由电荷守恒原理知3c(Fe3＋)＋ 2c(Fe2＋)＋ 2c(Cu2＋)+ c(H＋)＝c(Cl-)+ c(OH-)≠0.1 mol/L，错误。

B

试题分析：A．碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，A错误；B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好，因为碳酸氢钠与硫酸铝反应放出的CO2速率快，B正确；C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠水解溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，C错误；D．五彩缤纷的焰火是金属的焰色反应所致，而不是燃烧，D错误，答案选B。

B

试题分析：用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，会发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，所得溶液中加入铁粉，A．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，错误；B．若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，故B正确；C．若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，错误；D．当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，错误。

A

试题分析：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故由2.1gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即固体增重为2.1g，故选A。

D

试题分析：因为在Na2O2＋SO2→Na2SO4中，Na2O2的作用相同的是氧化剂，所以，A、在2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2中Na2O2是自身氧化还原，故A错误；B、在2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中Na2O2是自身氧化还原，故B错误；C、在Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；D、在3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，Na2O2中-1价的氧变为-2价，Na2O2作氧化剂，故D正确；故选D。

D

试题分析：A．合金的熔点比成分金属低，所以铝合金的熔点比纯铝低，故A错误；B．合金的硬度比成分金属大，所以铝合金的硬度比纯铝大，故B错误；C．铝在酸性溶液、碱性溶液中都可以反应，故C错误；D．铝制容器导热效果好，可用铝制容器用来烧水，故D正确。故选D。

B

试题分析：根据题给信息可知发生的反应为2H2O2=2H2O+O2↑，反应刚开始，仅有少量气泡产生；反应片刻后，有大量气泡产生，说明Fe3＋能催化H2O2的分解，还会发生2H＋+H2O2+2Fe2＋=2Fe3＋+2H2O、Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋，随着H＋的消耗，溶液的酸性减弱，水解平衡正向移动，最终生成Fe(OH)3红褐色沉淀，选B。

C

试题分析：A、根据实验现象，钠单质与硫酸铜固体反应有红色物质生成，该红色物质是Cu单质，所以该反应是置换反应，正确；B、反应中有耀眼的火花产生，说明反应放热，正确；C、Na与硫酸铜发生置换反应，Na做还原剂，硫酸铜做氧化剂，错误；D、根据以上分析，钠与硫酸铜可以在加热且无水条件下反应生成Cu，正确，答案选C。

C

试题分析：等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，加入稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应。A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH-+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+H+→HCO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O，正确；B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH-+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32-+H+→HCO3-，盐酸不足只消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O，正确；C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH-+2CO32-+4H+→2HCO3-↑+2H2O，即OH-+CO32-+2H+→HCO3-↑+H2O，错误；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH-+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O，正确；故答案选C。

B

试题分析：两种物质中都含有钠和氧元素，剩余部分就是氢元素，氢元素的质量分数为2.5%，则钠元素和氧元素的质量分数之和是97.5%．混合物中钠元素和氧元素的质量比为23：16，故混合物中钠元素的质量分数为97.5%×（23/(23+16)=57.5%，答案选B。

D

试题分析：A．氧化铝（Al2O3）具有很高的熔点，可用于制造耐火材料，故A正确；B．Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，故B正确；C．明矾水溶液中的铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，常用作净水剂，故C正确；D．Na2O2中阴阳离子个数比为1：2，O22-是原子团，故D错误；答案选D。

B

试题分析：氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，Cu与硫酸铁恰好反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，设混合物中氧化铁的物质的量是xmol，Cu的物质的量是ymol，则160x+64y=22.4，Cu与硫酸铁恰好反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，所以x=y，解得x=0.1，则氧化铁中O元素的物质的量是0.3mol，所以用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量即是O元素的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，答案选B。

A

试题分析：用盐酸溶解后，得到的产物加KSCN溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，盐酸的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，根据氯元素守恒，则n（Fe）=n（FeCl2）=0.5×n（HCl）=0.05mol，m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，根据H元素守恒生成氢气的物质的量为：n（H2）=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，消耗HCl的物质的量为：0.01mol×2=0.02mol，则与氧化物反应的HCl的物质的量为：0.1mol-0.02mol=0.08mol，所以氧化物中含有n（O）=0.08mol÷2=0.04mol，m（O）=0.04mol×16g/mol=0.64g，则混合物中铁元素的质量分数为：×100×＝81.4%，答案选A。

D

试题分析：A、金属性的强弱和酸反应剧烈程度进行判断，不是看是否与碱的反应，故A错误；B、表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍反应的进行，故B错误；C、氯化铵水溶液显酸性，2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，产生的气体为H2，同时还要氨气产生，故B错误；D、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，沉淀消失，发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，说明氢氧化铝溶于强碱溶液，故D正确。

D

试题分析：MgCl2、AlCl3既能由单质间发生化合反应制得，又能由金属单质与盐酸发生置换反应得到。单质铁与盐酸反应生成FeCl2，单质铁在Cl2中燃烧则生成FeCl3，铜在Cl2中燃烧生成CuCl2，铜与盐酸不反应。故答案选D。

C

试题分析：氯化铁和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银；和KSCN反应，溶液显红色；和稀硫酸不反应；和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，所以选项C正确，氯化钡不能鉴别KSCN和氢氧化钠，氯化亚铁不能KSC和稀硫酸，硝酸铁不能鉴别硝酸银和稀硫酸，答案选C。

(10分)

（1）OH-+H+==H2OCO32-+H+==HCO3-(2分)

（2）NaOH、Na2CO3     (2分)   1:1    （2分）

（3）56mL或0.056L   （2分）

（4）0.75mol/L   （2分）

试题分析：当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图可知，生成CO2气体至最大，消耗HCl为75mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将Na2CO3转化为NaHCO3应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，

（1）由上述分析可知OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣；

（2）中和NaOH消耗HCl的体积为50mL﹣25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故NaOH、Na2CO3的物质的量之比=25mL：25mL=1：1，浓度之比是1：1，故答案为：NaOH、Na2CO3；1：1；

（3）生成二氧化碳消耗消耗25mL盐酸，根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知CO2体积（标准状况下）为0.025L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L=56mL，故答案为：56mL；

（4）生成CO2气体最大时，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度==0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L。

（6分）

（1）200 （3分）

（2）0.4≤a<1  （3分）

试题分析：

（1）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是Na2SO4溶液，根据SO42-离子和Na+离子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2（H2SO4）=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V（NaOH）==0.2L=200mL，故答案为：200；

（2）由于为金属混合物，则a＜1，Al的物质的量为0.1（1-a）mol，反应后的混合溶液，再加入230mL2mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知n（NaAlO2）=0.1（1-a）mol，根据钠离子守恒，应满足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），即0.23×2≥2×0.1×2+0.1（1-a），解得a≥0.4，故0.4≤a＜1，故答案为：0.4≤a＜1。

（1）H2O2+2H++2Fe2+==2H2O+2Fe3+（2分）

Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(2分)

（2）①红色褪去的原因是SCN-发生反应而不是Fe3+   （2分）

②O2不能将SCN-氧化 （2分）

试题分析：

（1）亚铁离子被过氧化氢氧化生成三价铁离子，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，生成的三价铁离子与硫氰根离子形成血红色的络合Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故答案为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；

（2）①取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象，说明溶液中SCN-离子不存在；另一份滴加KSCN溶液出现红色说明溶液中存在铁离子，故答案为：溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应；②实验Ⅲ的目的是排除实验干扰，排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能，如果氧气氧化SCN-红色应褪去，所以实验III说明O2不能将SCN-氧化；

（15分）

（1）ABD（3分）

（2）AD（2分）

（3）C（2分）

（4）6H++6Fe2++ClO3-==6Fe3++Cl-+3H2O（2分）

（5）BC（2分）

（6）洗涤；冷却（2分）

（7）A2O3；Fe2O3(2分)

试题分析：

（1）用l0mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有烧杯、容量瓶和胶头滴管，答案选ABD。

（2）A．PAFC是一种无机高分子化合物，A正确；B．PAFC中Fe显+3价，B错误；C．PAFC溶于水能电离出OH—，但同时还有氯离子，不是一种碱，C错误；D．能电离出铝离子、铁离子和氢氧根，PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在，D正确，答案选AD。

（3）应用溶液中含有亚铁离子需要利用后续的氯酸钠氧化，所以步骤Ⅱ中取样分析的目的是测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3的量，答案选C。

（4）根据电子得失守恒和原子守恒可知向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为6Fe2++6H++C1O3- ＝6Fe3++Cl-+3H2O。

（5）氢氧化铝是两性氢氧化物能与强碱反应生成偏铝酸盐，然后通入二氧化碳转化为氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝，二氢氧化铁不能溶于氢氧化钠溶液中，所以测定时所需的试剂有氢氧化钠和二氧化碳，答案选BC。

（6）在测定过程中的操作顺序是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。

（7）根据小题5中分析可知测定时，直接测定的是Al2O3，Fe2O3的质量。

（11分）

（1）CAl2O3  HFe(OH)2  FNaAlO2   (3分)

（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe   (2分)

（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3   （2分）

（4）CO2+AlO2-+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-   （2分）

（5）2Fe3++Fe==3Fe2+ （2分）

试题分析：I为红褐色固体，则I为Fe(OH)3；依据转化关系中的现象分析判断，H为Fe(OH)2；氢氧化铁加热生成的B为Fe2O3，依据J是氢氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，判断D为铁，G为FeCl2，依据A+B在高温下反应判断，A为Al，D为Fe，C为Al2O3，K加热生成氧化铝，说明K为Al(OH)3，E为AlCl3，F为NaAlO2；由此分析可知：

（1）C为Al2O3，H为Fe(OH)2，F为NaAlO2，故答案为：C：Al2O3，H：Fe(OH)2，F：NaAlO2；

（2）A为Al，B为Fe2O3，A与B在高温下反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

（3）Fe(OH)2变成Fe(OH)3的化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；

（4）向NaAlO2中通入足量CO2生成Al(OH)3的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-；

（5）D+J生成G的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+