B

试题解析: A．48gO2含有原子数目48/32×2NA=3NA；48gO3所含原子数目48/48×2NA=3NA；48gO2  和48gO3所含原子数目都为3NA；A正确；B．标准状况下，11.2L水为液态，B错误；C．1摩尔金属钠只要完全反应，一定转移1摩尔电子；2.3gNa为0.1摩尔，完全反应转移电子数0.1NA；C正确；D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相等，满足阿伏伽德罗定律；D正确；

考点:阿伏加德罗常数的考察。

B

试题解析:  纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质为胶体，能产生丁达尔效应；能透过滤纸；静置后，会析出黑色沉淀；答案B符合题意；

考点:考察胶体的相关知识。

D

试题解析:  雾属于胶体，分散质微粒直径为1nm---100nm之间的分散系，小于1nm为溶液；大于100nm的分散系为浊液；

考点:三大分散系的概念；

D

试题解析:按图中分类排布为：钠盐、硫酸盐、钾盐、酸式盐、铵盐；满足此排列顺序的为:A.NaCl为钠盐但不是硫酸盐，A错误；B.KCl属于钾盐，但不是酸式盐；B.错误；C.NH4Cl属于铵盐，但不是酸式盐；C错误；D符合题意，D正确；

考点:有关物质的分类。

C

试题解析: A。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它的装运包装箱应贴如图所示的标识，A 正确；B．金属钠性质活泼，与空气中氧气和水蒸气反应，保存在煤油中；B正确；C．过氧化钠比氧化钠稳定，但是过氧化钠可露置在空气中，与水蒸气、二氧化碳等物质发生反应；不能露置在空气中；C错误；D．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，需要妥善保存；D正确；

考点:试剂的保存。

A

试题解析:同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等，A．根据N=nNA知，二者物质的量相等，则其分子数相等，每种分子都含有两个原子，所以其原子总数一定相等，故A正确；B、根据ρ=M/Vm； 知，气体摩尔体积相等时，其密度之比等于摩尔质量的反比，二者摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，B错误；C、根据m=nM知，物质的量相等时，气体质量之比等于其摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，C错误；D、NO的摩尔质量是个定值，是30g/mol，而混合气体N2和O2的平均摩尔质量 M=m/n；由于混合气体的质量m总随着N2和O2所占百分含量的不同而变化，平均摩尔质量M在一个范围内变化，不是一个定值，故M不一定相同，故D错误．

考点:考察阿伏伽德罗定律；

D

试题解析:  SO42-的检验方法：加入足量稀盐酸后无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42－；满足这样的操作过程的检验结果为SO42－；D正确；

考点:SO42-的检验；

A

试题解析:根据稀释过程中溶质不变可知，稀释后硝酸钙的浓度是3a×10-3/b×10-3mol/L=3a/bmol/L。根据硝酸钙的化学式可知，溶液中NO 3－的物质的量浓度为3a/bmol/L×2＝6a/bmol/L，答案选A。

考点:溶液稀释规律，溶液中离子浓度的计算。

B

试题解析: ①配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；②pH试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；③过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸等；④蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等，则均可用到的仪器是玻璃棒，故选B．

考点: 实验中仪器的使用。

C

试题解析:A。溶剂体积为1L，无法计算浓度；A错误；B。无标准状况下条件，无法计算；B.错误；C．将7.8gNa2O2物质的量为0.1摩尔，把它溶于水，充分反应后生成0，2摩尔氢氧化钠，溶液稀释至200mL，则所得溶液的浓度为0.2/0.2=1mol·L-1；C正确；D．中和100mL1mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH的量为硫酸的量2倍，即为0.1×1×2=0.2mol；需NaOH固体0.2×40=8.0g；D错误；

考点:溶液中溶质物质的量浓度的计算，反应后溶液浓度的计算；

D

试题解析:  0.5L1mol/LFeCl3溶液中Cl-的数目=0.5L×1×3=1.5mol；0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目=0.2L×1×1=0.2mol；两溶液中Cl-的数目之比1.5mol：0.2mol=15∶2；答案D正确；

考点:溶液中离子数目的计算.

D

试题解析:2MOyx-＋5SO32-＋6H+＝2M2+＋5SO42-＋3H2O，反应中氧原子守恒：2y+5×3=5×4+3；y=4；根据电荷守恒：-2X-5×2+6×1=2×2-5×2；X=1；MOyx-变为MO4-根据化合价法则：M的化合价为＋7；答案D正确；

考点:原子守恒和电荷守恒规律；

D

试题解析:  ①加入FeCl3溶液与KOH反应生成沉淀和氯化钾溶液，引入新杂志氯化钾，错误；②NaOH溶液与铝粉反应形成溶液，而铁粉不反应；正确；③CO2与Na2O2反应及吸收了二氧化碳,  又释放出氧气；正确；④对于固体杂质可以直接加热，碳酸氢钠分解为碳酸钠水和二氧化碳；操作繁琐；错误；正确选项D．②③；

考点:物质的提纯

A

试题解析:某气体的的摩尔质量为a/mg/mol；  则bg该气体在标准状况下的体积（L）为b/(a/m)

×22.4=22.4bm/a,答案A正确；

考点:有关气体体积的计算。

D

试题解析:鉴别物质的方法：先观色；然后据已知道的物质进行下面的鉴别，根据所发生的现象确定所鉴别的物质；观色：溶液显蓝色为CuSO4溶液，然后把硫酸铜溶液分别加入剩余三种溶液中，有蓝色沉淀的，原溶液为NaOH溶液；然后在用NaOH溶液分别加入到剩余的两种溶液中，有白色沉淀为Mg(NO3)2溶液，无现象为KCl溶液。所以正确的鉴别顺序是③①②④；

考点:物质的鉴别方法。

C

试题解析:  A溶剂体积为500mL水，A结论错误；B。Ba2+的物质的量浓度都是0.2mol·L-1；Cl-的物质的量浓度都是0.4mol·L-1  B错误；C。将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2mol·L-1×2×v/2v=0.2mol·L-1；C正确；D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度保持不变，D错误；

考点:溶液物质的量浓度相关知识考察；

B

试题解析:A生成物为Fe2＋，A错误；B。CH3COOH为弱酸不拆，CaCO3不溶于水，不拆；B正确；C．NH4HCO3与少量NaOH的稀溶液反应：除了NH4+＋OH－＝NH3·H2O外，还有缺少HCO3-与OH－反应；C错误；D．NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液混合有白色沉淀碳酸钙；D错误；

考点:离子方程式书写的考察。

A

试题解析:2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O；该反应中，KClO3氯元素由+5价变为+4价；得电子被还原，对应还原产物；H2C2O4中碳元素由+3价变为+4价；失电子被氧化，对应氧化产物；该反应共转移电子数为2KClO3→2e-；1molKClO3发生反应，转移的电子数为NA；答案D错误；正确答案为A正确；

考点:氧化还原反应相关知识的考察。

⑴2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑

⑵3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

⑶2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

试题解析:⑴铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑；

⑵铁与水蒸气在一定条件下反应生成四氧化三铁和氢气：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

⑶钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

考点:考察方程式的书写。

⑴20%；1.5mol/L。⑵0.3mol/L

试题解析:  溶液中CuSO4的质量分数为12.5g/(12.5g+27.5g)×100%=20%；12.5gCuSO4·5H2O晶体的物质的量为12.5/250=0.05mol；根据公式：C=(1000×P×W)/M.带入数值，得出物质的量浓度为1.5mol/L。由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中存在离子有H+、Al3、SO42、K+；根据电解质溶液中满足电荷守恒：0.1mol/L×1+0.4mol/L×3+c(K+)×1=0.8mol/Lc(K+)=0.3mol/L；

考点:溶液质量分数、物质的量浓度计算；

⑴6∶4∶3；⑵28；3/7或43%或42.9%或42.86%

试题解析:（1）设三种H2S、NH3、CH4的物质的量分别为x  y  z  ；根据氢原子相等：2x=3y=4z；得出x：y：z  =6∶4∶3；（2）标准状况下，密度为1.25g·L-1混合气体的平均分子量为22.4×1.25=28；设CO2为X摩尔；CH4为Y摩尔；根据公式M=m/n，带入数值：（44X+16Y）/（X+Y）=28；解之得出X：Y=3：4；CO2的体积分数为X/(（X+Y）×100%=3/(3+4)=3/7；

考点:以物质的量为中心的综合应用。

⑴①Zn和NH4NO3；N2；②0.5

⑵①11.2L②28g/mol③0.4

试题解析:（1）因Zn元素的化合价升高，铵根离子中N元素的化合价升高，则还原剂为Zn和NH4NO3；硝酸中N元素的化合价降低，则N2为还原产物，故答案为：Zn和NH4NO3；N2；（2）由反应可知，生成1molN2转移5mol电子，产生的N2在标准状况下体积为2.24L，其物质的量为0.1mol，则转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA，答案为：0.5；（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，X2和氧气的关系式为1：1，故V（O2）=V（X2）=11.2L，（2）标准状况下，气体摩尔质量M=Vm×ρ，气体X2的摩尔质量=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，11.2LX的物质的量= 11.2/22.4=0.5mol，n（X2Y4）=n（X2）=0.5mol，故Mr（X2Y4）=16/0.5==32，则Y的相对原子质量=(32-28)/4=1故Y为氢元素，X为N元素．所以反应的方程式为  N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l)，该反应转移电子为4e----1molN2；若反应生成0.1molN2，则转移电子的物质的量为0.4mol。

考点:氧化还原反应相关知识，根据方程式进行的相关计算.

⑴18.4mol/L；⑵5.4mL，a；

⑶bdf，500mL容量瓶；

⑷①偏高；②偏高；

⑸重新配制

试题解析:(1)根据公式：C=(1000×P×W)/M C="(1000×1.84×98%)/98=" 18.4mol/L ⑵浓硫酸变为稀硫酸，稀释前后溶质的量不变：18.4mol/L×V=0.2mol/L×0.5； V=0.0054L=5.4Ml； 用量筒量取上述浓硫酸量筒的容量愈接近该量程越好；答案选a.10 mL；⑶配制物质的量浓度的溶液所需仪器：：a．胶头滴管； c．烧杯；e．量筒；玻璃棒、500毫升容量瓶；所以不需要的仪器：b．烧瓶；d．药匙；f．托盘天平。还需要500毫升容量瓶，玻璃棒；⑷①硫酸溶解 后未冷至室温即进行定容 ，根据热胀冷缩规律，溶液体积减少，浓度偏高；②定容时俯视刻度线， 所得溶液体积小于容量瓶所标示的体积，浓度偏高；⑸定容时液面高于刻度线应采取的措施是倒掉重新配置；

考点: 一定物质的量浓度溶液的配制的相关实验考察。

0.025mol/L；0.05mol/L；

试题解析:溶液中n(OH) = 0.1mol/L × 0.1 = 0.01mol；设硫酸的体积为L，n(H2SO4) = 0.025 × V = 0.025Vmol；  设硫酸与Ba(OH)2与NaOH的混合溶液完全中和：H++OH- = H2O；n(H+) = 2n(H2SO4) = 0.025 × 2Vmol = 0.05Vmol   n(H+) = n(OH)；0.05V = 0.01；V = 0.2L；根据反应：Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4+2H2O设Ba(OH)2的浓度为Cmol/L,消耗硫酸的体积为完全中和的一半，即为0.1L；C × 0.1 = 0.1 × 0.025；C = 0.025mol/L；NaOH溶液中含有n(OH) = 0.01-0.025 × 0.1 × 2 = 0.005mol，C（NaOH） = 0.005/0.1 = 0.05mol/L；

考点:本题考查的是根据化学反应方程式进行相关的计算。

⑴试剂B是NaHCO3，试剂D是MgSO4；

⑵Ba2+＋OH－＋HCO3－＝ BaCO3↓＋H2O2

⑶Ba2+＋2OH－＋Mg2+＋SO42-＝BaSO4↓＋Mg(OH)2↓

试题解析:A＋B混合产生无色气体；A＋B可能为盐酸和NaHCO3溶液；B＋C混合产生白色沉淀；可能为NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液；C＋D产生白色沉淀；可能为Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液；A＋C混合无明显变化，A为盐酸，C为Ba(OH)2溶液；B是NaHCO3，试剂D是MgSO4；⑴试剂B是NaHCO3，试剂D是MgSO4；⑵少量NaHCO3与足量Ba(OH)2的反应生成碳酸钡和氢氧化钠和水：离子方程式为Ba2+＋OH－＋HCO3－＝ BaCO3↓＋H2O；⑶Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Ba2+＋2OH－＋Mg2+＋SO42-＝BaSO4↓＋Mg(OH)2↓

考点:物质推断、离子方程式的书写；