浙江省杭州市西湖高级中学高一月月考化学卷(解析版)
高中化学考试
考试时间:
分钟
满分:
105 分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(共17题,共85分)
1、 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为 A. 加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B. 加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C. 加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D. 加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 2、 下列各项操作错误的是 ( ) A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液 B. 进行分液时,分液漏斗中下层液体从下端流出,上层液体则从上口倒出 C. 萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔) 3、 有一真空储气瓶,净重500g。在相同条件下,装满氧气后重508g,装满另一种气体X时重511g,则X的相对分子质量为( ) A.44 B.48 C.64 D.71 4、 标准状况下,ag气体A和bg气体B的体积相同,下列叙述正确的是 A.A和B的原子个数比是11 B.A和B的密度之比为ba C.A和B的摩尔质量比是ab D.A和B的分子数比ba 5、 a升CO和O2的混和气体,点燃后得到b升气体(前后条件相同),则混和气体中CO的体积可能是下列组合中的①b②③a-b ④a+b⑤2(a-b) A.①②③ B.②④⑤ C.①②④D.①②⑤ 6、 下列有关仪器的使用正确的是( ) A. 手持试管给试管内的物质加热 B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码 D. 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 7、 下列说法中不正确的是( ) A.1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4L B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1 D.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3 8、 设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A. 1 mol氦气中有2NA个氦原子 B. 14 g氮气中含NA个氮原子 C. 2 L 0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+ D. 18 g水中所含的电子数为8NA 9、 下列实验操作正确的是( ) A. 当某实验没有准确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好 B. 取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管 C. 胶头滴管取完一种试液后,可直接取另一种不与其反应的试液 D. 取用粉末状固体或固体小颗粒时,应用药匙或纸槽,取用块状固体时,应用镊子夹取 10、 若某原子的摩尔质量是Mg·mol-1,则一个该原子的真实质量是( ) A.Mg B.g C.g D.g 11、 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是 A. 16 g B. 32 g C. 64 g/mol D. 32 g /mol 12、 实验中的下列操作正确的是( ) A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B. Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中 13、 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。一个电脑芯片上集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大得多,这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式为: ①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2Si+4HCl,其中,反应①和③属于 A.复分解反应 B.分解反应 C.化合反应 D.置换反应 14、 下列说法正确的是( ) ①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5molH2所占的体积约为11.2L ③标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L ④标准状况下,28gCO和N2的混合气体的体积约为22.4L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1 ⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤B.③④⑥ C.④⑥D.①④⑥ 15、 下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( ) A. MgCl2晶体、食盐溶液 B. Na2O、干冰 C. 熔融的KOH、液态汞 D. 醋酸、氨水 16、 N2与O2的混合气体的密度对氢气的相对密度为14.5,则N2在混合气体中的质量分数为 A.72.4% B.75%C.50% D.80.5% 17、 有下列物质:①0.5molNH3 ②标准状况下22.4LHe ③4℃时9mLH2O ④0.2molH3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是 A.②③④① B.④③②① C.①④③② D.①②③④
二、填空题(共3题,共15分)
18、 (1)有以下几种物质:①食盐晶体 ②铜 ③KNO3溶液 ④熔融的氢氧化钾 ⑤液态氯化氢 ⑦干冰 ⑧酒精。回答以下问题(填序号): (1)物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是___________; (2)以上物质中能导电且属于电解质的是___________; (3)以上物质中属于非电解质的是___________; (4)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72L,质量为12g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是________________,CO2的体积分数是________________。 19、 用化学用语回答下列问题 (1)写出NaHSO4在水中的电离方程式________________。 (2)NH4Cl和熟石灰共热制氨气的化学方程式:______________。 (3)氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体的方程式______________。 (4)Fe2O3和CO在高温条件下反应炼出单质铁的方程式__________________。 (5)高锰酸钾受热分解的化学方程式_________。 (6)区分溶液和胶体的方法是________,分离溶液和胶体的操作是________________。 20、 下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字,请阅读后回答以下问题: (1)标签上钙含量中,钙是指________;(填元素、单质、化合物、其他) (2)为了检验此盐中是否含有CaCO3,在家庭厨房里可选用的物质是__________; (3)为了测定此盐的钙元素含量,取10克此盐溶于水,加入足量盐酸,生成标准状况下二氧化碳67.2亳升。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。(列出计算过程)
三、实验题(共1题,共5分)
21、 I、如图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图,请根据图示回答下列问题: (1)装置中仪器A的名称是____________。 (2)请指出上图中的两处明显错误:____________、__________。 (3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量的沸石,其作用是_____________________。 II、选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤 (1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物; (2)________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾; (3)________分离水和汽油的混合物; (4)________分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。 |
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浙江省杭州市西湖高级中学高一月月考化学卷(解析版)
1、
提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为
A. 加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B. 加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C. 加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D. 加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D
试题分析:A、引入Na+,故错误;B、引入SO42-,故错误;C引入Na+,故错误;D、能做到物质的提纯,故正确。
2、
下列各项操作错误的是 ( )
A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液
B. 进行分液时,分液漏斗中下层液体从下端流出,上层液体则从上口倒出
C. 萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)
A
试题分析:A、萃取溴水中的溴单质不能用酒精作萃取剂,因为酒精与水互溶,A错误;B、进行分液时,应先将分液漏斗中的下层液体从下端流出,再将上层液体则从上口倒出,B正确;C、萃取、分液前需对分液漏斗检漏,C正确;D、为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下,D正确。答案选A。
3、
有一真空储气瓶,净重500g。在相同条件下,装满氧气后重508g,装满另一种气体X时重511g,则X的相对分子质量为( )
A.44 B.48 C.64 D.71
A
【解析】
试题分析:储气瓶净重500g.在相同条件,装满氧气后重508g,则氧气的质量为508g-500g=8g,装满某一种气体X时重511g,则X的质量为511g-500g=11g,在相同的条件下气体的体积相等,则由n=可知气体的物质的量相等,设X的相对分子质量为x,则有:8g÷32g/mol=11g÷xg/mol,x=44,故选A.
4、
标准状况下,ag气体A和bg气体B的体积相同,下列叙述正确的是
A.A和B的原子个数比是11 B.A和B的密度之比为ba
C.A和B的摩尔质量比是ab D.A和B的分子数比ba
C
【解析】
试题分析:A.由于气体的分子构成不确定,则无法比较气体的原子个数之比,故A错误;B.根据可知,体积相同时,密度之比等于质量之比,则A和B的密度之比为a:b,故B错误;C.由n==可知,体积相同时,摩尔质量之比等于质量之比,则A和B的摩尔质量比是a:b,故C正确;D.标准状况下Vm=22.4L/mol,ag气体A和bg气体B的体积相同,则气体的物质的量、分子数相等,故D错误.故选C.
5、
a升CO和O2的混和气体,点燃后得到b升气体(前后条件相同),则混和气体中CO的体积可能是下列组合中的①b②③a-b ④a+b⑤2(a-b)
A.①②③ B.②④⑤ C.①②④D.①②⑤
【解析】
试题分析::(1)若CO与氧气恰好反应,则:
2CO+O22CO2 △V
2 1 2 1
n(CO)n(O2)bL(a-b)L
故n(CO)=2(a-b)L=bL,或n(CO)=aL×2/3=2a/3L,n(O2)=(a-b)L=1/2bL
(2)若CO剩余,则V(CO)=aL-(a-b)L=(2a-b)L,
(3)若氧气剩余,则V(CO)=2(a-b)L,故选D.
6、
下列有关仪器的使用正确的是( )
A. 手持试管给试管内的物质加热
B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码
D. 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
D
试题分析:A.用试管夹夹持试管给试管内的物质加热,错误;B.不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯,错误;C.用天平称量药品时用镊子夹持砝码,错误;D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁,正确;故选D
7、
下列说法中不正确的是( )
A.1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4L
B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3
C
【解析】
试题分析:A.1mol氧气中含有2mol氧原子,即12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4L,正确;B.1mol臭氧含有3×1mol=3mol氧原子,1.5mol氧气含有2×1.5mol=3mol氧原子,两者相等,正确;C.磷酸是中强酸,氢离子不能完全电离,错误;D.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为2:6=1∶3,正确;故选C。
8、
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A. 1 mol氦气中有2NA个氦原子
B. 14 g氮气中含NA个氮原子
C. 2 L 0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+
D. 18 g水中所含的电子数为8NA
B
试题分析:氦是单原子分子,1 mol氦气中有NA个氦原子,A错;14 g氮气的物质的量为0.5moi,氮分子中有2个氮原子,则氮原子的物质的量为1mol,个数为NA,B对;n(Na+)=" 2" L ×0.3 mol·L-1×2="1.2mol" ,Na+的个数为1.2NA个,C错;18 g水的物质的量为1mol,一个水分子有10个电子,含有的电子数为10NA,D错。
9、
下列实验操作正确的是( )
A. 当某实验没有准确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好
B. 取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管
C. 胶头滴管取完一种试液后,可直接取另一种不与其反应的试液
D. 取用粉末状固体或固体小颗粒时,应用药匙或纸槽,取用块状固体时,应用镊子夹取
D
试题分析:A.如果没有说明用量,液体一般取1-2mL,固体盖满试管底部,故A错误;
B.如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面,再放到试剂瓶上时会污染试剂,所以要瓶塞倒放;如果标签不向着手心,倾倒液体的残留液会流下时腐蚀标签,所以标签向着手心,故B错误;C.胶头滴管一般专瓶专用,若取另一种液体,会污染试剂,故需洗涤后再用,故C错误;D.块状药品或金属颗粒的取用,取用时可以用药匙,或者用镊子夹取.具体的操作是:先把容器横放,把块状药品或金属颗粒放入容器口,再把容器慢慢的竖立起来,使药品滑落到试管底部,以免打破容器.用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部,再把试管竖起,使药品全部落到试管底,防止药品沾在试管壁,故D正确;故选D.
10、
若某原子的摩尔质量是Mg·mol-1,则一个该原子的真实质量是( )
A.Mg B.g
C.g D.g
C
【解析】
试题分析:根据摩尔质量可知,1mol该原子的质量是Mg,1mol原子有阿伏加德罗常数NA个(NA=6.02×10-23),即NA个原子的质量是Mg,所以一个该原子的真实质量约为g,故选C.
11、
已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是
A. 16 g B. 32 g C. 64 g/mol D. 32 g /mol
D
试题分析:根据n=N/NA计算1.505×1023个X气体分子的物质的量为0.25mol,再根据M=m/n计算X的摩尔质量为32 g/mol,选D。
12、
实验中的下列操作正确的是( )
A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B. Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
D
试题分析:A.取出Na2CO3溶液,发现取量过多,不能放回原瓶,会污染原试剂,故A错误;B.钡离子有毒,则Ba(NO3)2的废液不能用水冲入下水道,防止污染地下水,故B错误;C.蒸发时利用余热加热,则将蒸发皿中NaCl 溶液蒸发到大量晶体出现时停止加热,故C错误;D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中,溶液的体积不会变化,故D正确;故选D.
13、
单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。一个电脑芯片上集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大得多,这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式为:
①SiO2+2CSi+2CO↑
②Si+2Cl2SiCl4
③SiCl4+2H2Si+4HCl,其中,反应①和③属于
A.复分解反应 B.分解反应 C.化合反应 D.置换反应
D
【解析】
试题分析:由化学方程式可知,③反应中的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,属于置换反应.故选D.
14、
下列说法正确的是( )
①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5molH2所占的体积约为11.2L
③标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L
④标准状况下,28gCO和N2的混合气体的体积约为22.4L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1
⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤B.③④⑥ C.④⑥D.①④⑥
C
【解析】
试题分析:①标准状况下,6.02×1023个分子为1mol,但该物质不一定是气体,故占有的体积不一定是22.4L,故①错误;②氢气所处的状态不一定是标准化状况,气体摩尔体积不一定是22.4L/mol,0.5mol H2所占体积不一定为11.2L,故②错误;③标准化状况下,水是液体,1mol水的体积远大于22.4L,故③错误;④28g CO与N2的混合气体为1mol,二者都是双原子分子,所含的原子数为2NA,故④正确;⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强,气体所处的状态不确定,各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol,故⑤错误;⑥同温同压下,体积相同,含有的分子数目相同,故⑥正确;故选C
15、
下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )
A. MgCl2晶体、食盐溶液 B. Na2O、干冰
C. 熔融的KOH、液态汞 D. 醋酸、氨水
B
试题分析:A、氯化镁是电解质,但食盐溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;B、氧化钠在熔融状态下能导电,故为电解质;二氧化碳在熔融状态下不导电,在水溶液中导电和其本身无关,故为非电解质,故B正确;C、熔融的KOH为电解质,但液态汞是单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;D、醋酸是电解质,但氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故D错误.故选B.
16、
N2与O2的混合气体的密度对氢气的相对密度为14.5,则N2在混合气体中的质量分数为
A.72.4% B.75%C.50% D.80.5%
A
【解析】
试题分析:相同条件下,气体摩尔体积相等,根据M= 知,不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比,混合气体中乙烯和氧气的密度是氢气密度的14.5倍,则混合气体的摩尔质量为29g/mol,设混合气体中氧气的物质的量为xmol、氮气的物质的量为ymol,M=m/n=(32x+28y)/(x+y)=29,则x:y=1:3,则氮气的质量分数为3×28/(1×32+3×28)×100%=72.4%.故选A.
17、
有下列物质:①0.5molNH3 ②标准状况下22.4LHe ③4℃时9mLH2O ④0.2molH3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是
A.②③④① B.④③②① C.①④③② D.①②③④
C
【解析】
试题分析::①0.5molNH3中的原子数为0.5×4×NA=2NA,②标准状况下He的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol,其原子数为l×1×NA=NA,③水的质量为9mL×1g/mL=9g,其物质的量为0.5mol,则原子数为0.5×3×NA=1.5NA,④0.2molH3PO4中的原子数为0.2×8×NA=1.6NA,显然所含的原子数由多到少的顺序①④③②,故选C.
18、
(1)有以下几种物质:①食盐晶体 ②铜 ③KNO3溶液 ④熔融的氢氧化钾 ⑤液态氯化氢 ⑦干冰 ⑧酒精。回答以下问题(填序号):
(1)物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是___________;
(2)以上物质中能导电且属于电解质的是___________;
(3)以上物质中属于非电解质的是___________;
(4)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72L,质量为12g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是________________,CO2的体积分数是________________。
(1)(1)①②;(2)④(3)⑦⑧(4)1:3 75%
【解析】
试题分析:(1)组成物质的微粒之间存在相互作用,各微粒之间既有相互吸引力,又有相互排斥力,当微粒距离较近时,排斥力的作用明显,将微粒推开,当微粒距离较大时,吸引力的作用明显,将微粒拉近,所以通常微粒在较平衡的位置上做极小的运动,即只能在各自平衡位置附近做微小振动,故选①②;
(2)含有自由移动离子或电子的物质能导电,能导电的是②、③、④,电解质有:①食盐晶体、④熔融的氢氧化钾 ⑤液态氯化氢 ; 故选④;
(3)非电解质是溶于水或融化状态下都不导电的化合物,故选⑦干冰 ⑧酒精;
(4)标准状况下,混合气体的物质的量为0.3mol,设CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,则:x+y=0.3,28x+44y=12,解得:x=0.075mol,y=0.225mol,此混合物中CO和CO2物质的量之比=0.075mol:0.225mol=1:3;CO2的体积分数是=0.225mol/0.3mol×100%=75%.
19、
用化学用语回答下列问题
(1)写出NaHSO4在水中的电离方程式________________。
(2)NH4Cl和熟石灰共热制氨气的化学方程式:______________。
(3)氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体的方程式______________。
(4)Fe2O3和CO在高温条件下反应炼出单质铁的方程式__________________。
(5)高锰酸钾受热分解的化学方程式_________。
(6)区分溶液和胶体的方法是________,分离溶液和胶体的操作是________________。
(2)Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2
(3)CO2+2OH-CO32-+H2O
(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(5)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(6)丁达尔效应;渗析
【解析】
试题分析:(1)写出NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-。
(2)NH4Cl和熟石灰共热制氨气的化学方程式:Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2;
(3)氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体的方程式CO2+2OH-CO32-+H2O。
(4)Fe2O3和CO在高温条件下反应炼出单质铁的方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(5)高锰酸钾受热分解的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(6)区分溶液和胶体的方法是:丁达尔效应,分离溶液和胶体的操作是:渗析。
20、
下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字,请阅读后回答以下问题:
(1)标签上钙含量中,钙是指________;(填元素、单质、化合物、其他)
(2)为了检验此盐中是否含有CaCO3,在家庭厨房里可选用的物质是__________;
(3)为了测定此盐的钙元素含量,取10克此盐溶于水,加入足量盐酸,生成标准状况下二氧化碳67.2亳升。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。(列出计算过程)
(1)元素(2)醋(3)1.2%
【解析】
试题分析:(1)标签上钙含量中,钙是指元素;(2)检验此盐中是否含有CaCO3,在家庭厨房里可选用的物质是;食醋;
(3)解:n(CO2)=0.0672L/(22.4L/mol)=0.003mol
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 1mol
0.3g 0.003mol
m(Ca)=0.3g×40/100=0.12g
w(Ca)%=(0.12g/10g)×100%=1.2%
21、
I、如图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图,请根据图示回答下列问题:
(1)装置中仪器A的名称是____________。
(2)请指出上图中的两处明显错误:____________、__________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量的沸石,其作用是_____________________。
II、选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤
(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物;
(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾;
(3)________分离水和汽油的混合物;
(4)________分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。
I、(1)蒸馏烧瓶
(2)温度计水银球的位置错误;冷凝管中冷却水的流通方向错误
(3)防止液体暴沸
II、(1)F(2)C(3)D(4)E
【解析】
试题分析:I、(1)装置中仪器A的名称是蒸馏烧瓶;(2)上图中的两处明显错误:温度计水银球的位置错误;冷凝管中冷却水的流通方向错误;(3)加入少量的沸石的作用是防止液体爆沸;II、(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物:F.过滤;(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾:蒸发浓缩,冷却结晶;(3)分离水和汽油的混合物:分液;(4)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物用蒸馏。