C

试题分析：A、灼烧是在坩埚中进行的，不能在蒸发皿中进行，A错误；B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用，B错误；C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下边漏出，上层液体从上口倒出，C正确；D、蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出，不能深入液面以下，D错误，答案选C。

B

试题分析：根据氯原子守恒可知0.6mol×2＝0.6mol×n，解得n＝2，答案选B。

D

试题分析：氢氧化钠溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，A、氢氧根离子浓度增大，A错误；B、钠离子浓度增大，B错误；C、氢氧根中和氢离子，氢离子浓度减小，C错误；D、氢氧化钠和氯离子不反应，浓度不变，答案选D。

C

试题分析：A、实验①中的铁和氯气的反应是化合反应，A错误；B、实验②得到溶液、实验③得到胶体，分散系中分散质粒子的直径:②＜③，B错误；C、实验③得到氢氧化铁胶体，能产生丁达尔现象，C正确；D、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，D错误；答案选C。

A

试题分析：要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含SO42－的数目相同，则cV1＝3cV2，解得V1：V2＝3∶1，答案选A。

B

同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积即，x g的甲气体和y g的乙气体物质的量相等；所以

A正确，甲与乙的相对分子质量之比：；B错，等质量的甲与乙的分子个数之比即为物质的量之比，；C正确，同温同压下甲与乙的密度之比为摩尔质量这比，即；D正确，同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比为y∶x；

B

试题分析：A．胶体和溶液均可以透过滤纸，A错误；B．氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，因此保存NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞，B正确；C．某物质经科学测定只含有一种元素，该物质不一定是一种纯净物，例如氧气和臭氧构成混合物，C错误；D．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，但密度不一定比水大，D错误，答案选B。

C

试题分析：A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，可以除去杂质，A正确；B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、H2O和CO2，可以除去杂质，B正确；C、氢氧化钠也吸收CO2，应该用饱和碳酸氢钠溶液，C错误；D、碘易溶在有机溶剂中，通过萃取、分液可以除去杂质，D正确，答案选C。

B

试题分析：A．纯净物与混合物属于并列关系，A错误；B．酸性氧化物是化合物中的一类化合物，酸性氧化物包含于化合物中，B正确；C．单质与化合物属于并列关系，C错误；D．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，溶液与胶体属于并列关系，分散系与胶体属于包含关系，D错误；答案选B。

D

试题分析：A．稀有气体是单原子分子，0.1mol氦气所含有的原子数为0.1NA，A错误；B．标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，B错误；C．1molH2的质量在都是2g，C错误；D．18gH2O是1mol，NA 个OH—是1mol，其中含有的电子数都为10NA，D正确，答案选D。

A

试题分析：同温同压下，若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气体C，根据体积之比是物质的量之比可知反应的方程式可表示为2A2+B2＝2C，根据原子守恒可知C分子中含有1个A和2B，则化学式为A2B或BA2，答案选A。

C

试题分析：A．在标准状况下气体摩尔体积约是22.4L·mol－1，A错误；B．不能确定物质的量浓度为0.5mol·L－1MgCl2溶液的体积，不能计算含有的Cl－个数，B错误；C．标准状况下，将33.6LHCl即1.5mol氯化氢溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度是1.5mol·L－1，C正确；D．从1L0.5mol·L－1 NaCl溶液中取出100mL，其物质的量浓度仍然为0.5mol·L－1，D错误，答案选C。

C

试题分析：A．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不消失，原溶液中不一定含有SO42-，也可能含有银离子或亚硫酸根，A错误；B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定含有Cl—，也可能含有硫酸根，B错误；C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，先加入生石灰，然后蒸馏即可得到无水酒精，D错误，答案选C。

D

试题分析：A．mg氯化钠物质的量为：n=mol，溶液体积为VmL，则溶液物质的量浓度为：mol/L，A错误；B．根据c=可知，=，B错误； C．根据c=可知，ω=，C错误；D．，即，D正确，答案选D。

②⑧；④；⑤；⑦⑩；⑨

试题分析：碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；云雾属于混合物；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，氧化钙是碱性氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，硝酸是酸；由金属阳离子或铵根和酸根离子构成的化合物是盐，苏打、碳酸氢铵均是盐；四氯化碳是有机物。

（1）3：2：1；9：8：2；15：10：9

（2）mol；6dg/mol

试题分析：（1）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为＝3：2：1；它们所含氢原子数之比为3×3：2×4：1×2＝9：8：2；所含质子数之比为3×10：2×10：1×18＝15：10：9。

（2）碳酸氢铵分解的方程式为：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

密度之比是相对分子质量之比，则，解得n＝，即混合气体的物质的量为mol；根据质量守恒定律可知M＝2d×3，即M＝6d，所以NH4HCO3的摩尔质量为6dg/mol。

（1）0.2mol，9.5g（2）0.1mol，0.1mol/L  （3）0.6mol

试题分析：（1）根据图像可知钠离子的浓度是1.0mol/L，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0mol/L，所以该混合液中，NaCl的物质的量为1.0mol/L×0.2L＝0.2mol；溶液中镁离子的浓度是0.5mol/L，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5mol/L，则含溶质MgCl2的质量为0.2L×0.5mol/L×95g/mol＝9.5g。

（2）溶液中氯离子的浓度是3．0mol/L，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是（3．0mol/L－1．0mol/L－2×0．5mol/L）÷2＝0.5mol/L，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5mol/L×0.2L＝0.1mol。将该混合液加水稀释至体积为1L，由于稀释后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为。

（3）溶液中氯离子的物质的量是0.2L×3mol/L＝0.6mol，所以根据方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓可知向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是0.6mol。

（1）②④⑥500mL容量瓶(1分)（2）5.4①(1分)

（3）搅拌引流(各1分)（4）D(1分)（5）①④

试题分析：（1）配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，配制过程为：计算、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少500mL容量瓶，不需要使用的有烧瓶、钥匙、托盘天平；

（2）配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可知：需要浓硫酸的体积为：（0.2mol/L×0.5L）÷18.4mol/L≈0.0054L=5.4mL，量取5.4mL浓硫酸，需要选用10mL量筒，即①正确；

（3）配制过程中总共两次用到玻璃棒，分别为：稀释浓硫酸时需要使用玻璃棒搅拌，加速稀释过程；转移溶液时使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外边；

（4）A．容量瓶上标有容积、温度和和刻度线，容量瓶上没有标出浓度，因为容量瓶可以配制不同浓度的溶液，即配制的溶液的浓度不确定，A错误；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，因为定容时还需要加入蒸馏水，容量瓶中有少量的蒸馏水不影响配制结果，B错误；C．配制溶液时，把量好的浓硫酸倒入小烧杯中进行稀释，不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸，C错误；D．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，避免影响配制结果，D正确；答案选D。

（5）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，①正确；②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，待到冷却后溶液的体积会偏小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，②错误；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制的溶液中溶质的物质的量和溶液的体积没有影响，所以不影响配制结果，③错误；④定容时，仰视刻度线，导致加入的蒸馏水超过了刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，④正确；答案选①④。

（1）Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3

（2）Na2CO3+2AgNO3==2NaNO3+Ag2CO3↓

KCl+AgNO3==KNO3+AgCl↓

Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+H2O+CO2↑

试题分析：①将该固体溶于水得无色溶液，说明不存在硫酸铜；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体是CO2，所以一定存在碳酸钠，因此不能存在氯化钡，所以一定存在氯化钾，硝酸钾不能确定。

（1）根据以上分析可知一定存在的物质是Na2CO3 和 KCl；一定不存在的物质是BaCl2和CuSO4；可能存在的物质KNO3；

（2）生成白色沉淀以及白色沉淀部分溶解的化学方程式为KCl+AgNO3==KNO3+AgCl↓、Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+H2O+CO 2↑。