B

试题分析：A．在该反应中Zn元素的化合价由反应前Zn单质的0价变为反应后ZnO中的+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，正确；B．根据方程式可知二氧化锰是反应物，不是催化剂，错误；C．该反应是氧化还原反应，因此是将化学能转化为电能的装置，正确；D．由于该电池反应产生的物质都是固体，避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理，就可减少对环境的污染，正确。

C

试题分析：A．①是He是惰性气体，原子达到稳定结构，而②是Mg原子结构示意图，最外层有2个电子，容易失去，化学性质活泼，故两种粒子的化学性质不相似，错误；B．③是Mg2+结构示意图，④是Ne原子结构示意图，不都属于离子结构示意图，错误；C．②是Mg原子结构示意图，原子半径大，最外层的2个电子容易失去，正确；①是He元素的原子，②③是Mg元素的粒子，④是Ne元素的粒子，共表示三种元素的粒子，错误。

C

试题分析：A．含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；正确；B．二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，正确；C．金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同；错误；D．元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于金属镁原子最外层有2个电子而钠原子最外层1个电子，因此金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同，正确。

C

试题分析：A．苯是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误；B．苯分子是由6个碳原子和6个氢原子构成的，而苯是宏观物质，是由碳、氢两种元素组成的，错误；C．由于苯的沸点较低，所以可以通过加热的方法将水中含有的少量的苯除去，正确；D．苯是液体，不能用过滤的方法分离，可用分液的方法分离，错误。

B

试题分析：A．矿石粉碎没有新物质产生，发生的是物理变化，错误；B．纸张燃烧产生了CO2、H2O等，有新物质产生，发生的是化学变化，正确；C．酒精挥发是物质状态的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，错误；D．冰雪融化是物质状态的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，错误。

D

试题分析：A．由甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4，正确；B．由乙物质的微观构成可知，乙物质是水，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，正确；C．由反应微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后分子的种类都发生了改变，正确；D．氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素．由物质的分子微观示意图可知，乙物质的化学式为H2O，属于氧化物；丙物质的化学式为C2H6O，是含氧化合物，不属于氧化物，错误。

C

试题分析：A．向试管中滴加液体时。滴管不能伸入到试管中进行滴加，错误；B．浓硫酸溶于水会放出大量的热，由于水的密度比硫酸小，所以应该是将浓硫酸加入到水中，并不断搅拌，使热量迅速扩散，错误；C．根据气体的体积受热膨胀遇冷缩小检查装置的气密性，正确；D．熄灭酒精灯要用灯冒盖灭，不能用嘴吹，以免引起火灾，错误。

D

试题分析：A．CaO固体和CaCO3固体均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；B．NaOH溶液和Ca(OH)2溶液均能与CO2反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；错误；D．铁粉能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。

A

试题分析：A．根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故4.4g+12.8g=7.2g+4.4g+a，则a=5.6g，正确；B．X在反应前质量为0，而反应后质量为5.6克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，错误；C．根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求4.4克丙烷（C3H8）中氢元素的质量为：4.4g×(8÷44)=0.8g，水中氢元素的质量为：(2÷18)×7.2g=0.8g，显然二者相等，则说明X中一定不含有氢元素了，错误；D．水中氢元素的质量为：(2÷18)×7.2g=0.8g，而二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×(12÷44)=1.2g，而4.4克丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量分别为：4.4g×(8÷44)=0.8g，故X中一定含有碳元素3.6g-1.2g=2.4g＜5.6克，故X还含有氧元素，错误。

D

试题分析：A．水的质量随着反应的进行在增加，但反应停止后，由于稀盐酸中有水，随着稀盐酸的加入，水的质量还会增加，错误；B．溶液的pH值会随着稀盐酸的加入而减小，但不会小于或等于2，只会接近2，错误；C．随着反应的进行，氯化钠的质量会不断增加，当反应停止后不变，但是其质量分数由于稀盐酸的不断加入，又会减小，错误；D．随着反应的进行，氢氧化钠的质量不断减小为0，氢氧化钠的质量分数也会不断减小为0，正确。

（1）Fe；AgNO3；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；

（2）①CaO；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；②28；2Mg+CO22MgO+C；置换反应。

试题分析：（1）A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症，所以A是铁，B是胃酸的主要成分，所以B盐酸，盐酸与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C是硝酸银，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，推出的物质满足题中的转化关系。故A是Fe，C是AgNO3，A与B的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，B与C的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；（2）①X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，所以X是氧化钙，Y俗称熟石灰，所以Y是氢氧化钙，依据X、Y、Z三种物质的转化关系可知，Z是碳酸钙，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙，碳酸钙高温会生成二氧化碳，推出的各种物质均满足题中的转化关系。故X的化学式为CaO，Y→Z的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；②X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，依据X、Y、Z三种物质的转化关系可知，Y是一氧化碳，Z是二氧化碳，木炭和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和活泼金属反应生成碳单质和金属氧化物，木炭、一氧化碳、二氧化碳相对分子质量依次增大，推出的各种物质均满足题中的转化关系。所以Y是一氧化碳，相对分子质量为28，CO2发生反应的化学方程式是2Mg+CO22MgO+C，由于反应物是单质和化合物，生成物是一种新的单质和化合物，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应。

（1）步骤Ⅲ：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4；步骤V：CO+CuOCu+CO2；

（2）H2SO4、CuSO4；（3）I、V。

试题分析：（1）含铜废料在空气中灼烧时，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成的蓝色溶液为硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，将氢氧化铜加热发生分解反应产生氧化铜和水，氧化铜易被一氧化碳还原为铜，同时生成二氧化碳。步骤Ⅲ的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4；步骤V的化学方程式是：CO+CuOCu+CO2；（2）铜在空气中灼烧生成氧化铜，氧化铜和足量硫酸反应生成硫酸铜，因此蓝色溶液中的溶质有硫酸铜；（3）含铜废料的外皮在空气中灼烧易生成有害气体，一氧化碳还原氧化铜时，一氧化碳易造成污染，所以上述方案中可能造成空气污染的步骤是Ⅰ和Ⅴ。

（1）①MgCO3；②把二氧化碳全部吸收；没有Mg；

（2）Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2 +2H2O；0.5g“镁粉”消耗稀盐酸的体积与0.5gMgCO3消耗稀盐酸的体积不相等；MgCO3；85%。

试题分析：（1）①将盐酸加入到“镁粉”中的现象是a试管中有气泡产生，b试管中澄清石灰水变浑浊，证明产生了CO2；一定有二氧化碳与氢氧化钙的反应发生，故一定含有MgCO3；②因为二氧化碳的灭火作用，故先除掉二氧化碳，则需要将图中的澄清石灰水替换成氢氧化钠浓溶液，再证明是否有氢气生成，如果观察到b试管中无明显现象，则推测“镁粉”中一定不含有镁。所以将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是把二氧化碳全部吸收；通过实验证明“镁粉”中无Mg单质；（2）【实验过程】Ⅰ．根据复分解反应的书写特点“内项结合，外项结合”，则Mg(OH)2与盐酸发生中和反应产生盐和水的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O。【实验分析及结论】根据表格中的数据和“取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解．此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL”，则推测“镁粉”不只含有MgCO3，理由是0.5gMgCO3消耗的盐酸体积与0.5g“镁粉”消耗的盐酸体积不相等；【实验反思】为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5gMgCO3，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL。设MgCO3的质量为x，则x÷0.5g=119ml÷140ml，解得x=0.425g，则(0.425g÷0.5g)×100%=85%，由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为85%。