C

试题分析：W单质是淡黄色固体，故W是S，X在地壳中的含量居第二位，X是Si，Y原 子 最外层电子数是核外电子总数的7/17，Y是Cl，Z第三周期原子半径最小的金属，Z是Al，A、第一电离能:Y＞Z ，A项正确；B、离子半径:W＞Z ，B项正确；C、X、Y形成的化合物XY4是SiCl4属于共价化合物，C项错误；D、工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质，D项正确；答案选C。

B

试题分析：两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，所以A的活动性大于B；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈，所以D的活动性大于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活动性大于铜．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大于C；所以金属的活动性顺序为：D＞A＞B＞C，故选B。

B

试题分析：①石油裂化得到汽油，属于混合物，错误；②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料，正确；③天然气是一种清洁的化石燃料，正确；④环己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，环己烷、四氯化碳与酸性高锰酸钾溶液不反应，环己烷密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷，正确；⑤石油产品含有烷烃，不能发生聚合反应，错误；⑥甲烷不存在同分异构体，苯存在同分异构体，错误；⑦煤液化后可以得到甲醇，正确；⑧煤中不含苯和甲苯，可以用干馏的方法（化学变化）制取苯和甲苯，错误，选B。

C

试题分析：A、的结构示意图：，A项正确；B、溴周围少了电子，B项错误；C、CCl4的结构式，C项错误；D、氧元素基态原子的电子排布式：1s22s22p4，D项错误；答案选C。

B

试题分析：该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；放热反应的本质是：生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故选B。

D

试题分析：A、析氢腐蚀是在酸性条件下发生的，在食盐水中发生吸氧腐蚀，A错误；B、电解池阳极的金属被强烈腐蚀，无法被保护，B错误；C、因为电石是混合物，与水反应时生成的乙炔气体中含有H2S气体，也具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以必须除杂后才能通过酸性高锰酸钾溶液验证乙炔的还原性，C错误；D、Cl2能溶于水，所以可以通过观察液面的变化验证甲烷与氯气的反应，D正确。答案选D。

B

试题分析：A、同一周期元素的原子，半径越小金属性越弱，越难失去电子，A项错误；B、元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化，B项正确；C、HCl属于共价化合物，C项错误；D、具有放射性的超铀元素大部分属于人造元素，D项错误；答案选B。

C

试题分析：A．放电时，负极反应为：2H2-4e-+2CO32-═2CO2+2H2O，故A错误；B．该电池使用的电解质是熔融的碳酸钾，在常温下无法工作，B项错误，故B错误；C．负极反应为2H2-4e-+2CO32-═2CO2+2H2O，有CO2生成，故C正确；D．由反应可知，生成2molH2O转移4mol电子，则该燃料电池供应2mol水蒸气时转移电子的物质的量为4mol，故D错误；故选C。

C

试题分析：A．装置甲中W不断溶解，W作原电池负极，故A正确；B．装置乙中Y电极的质量增加，Y是正极，发生还原反应，反应式为Cu2++2e−＝Cu，故B正确；C．装置丙中W上有气体产生，W是正极，发生Z与稀硫酸的氧化还原反应，反应后溶液的酸性减小，pH增大，故C错误；D．根据上述分析，甲中W＞X，乙中X＞Y，丙中Z＞W，四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y，故D正确，故选C。

B

试题分析：A、NO的物质的量增加了0.30mol，根据方程式可知，参加反应的NH3的物质的量为0.3mol，NH3减小0.3mol，故A错误．B、NO的物质的量增加了0.30mol，根据方程式可知，生成H2O(g)的物质的量为0.45mol，故B正确；C、v(NH3)==0.002mol•L-1•s-1，率之比等于化学计量数之比，所以v(NH3)=v(NO)=0.002mol•L-1•s-1，故C错；D、30min后，容器中NH3、O2、NO、H2O的物质的量的比与物质的量投入的量及转化率有关，可能为4:5:4:6，可能不是，故D错误；故选B。

D

试题分析：A、容器内混合气体的密度始终不变，故A错误；B.反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ(N2):υ(H2):υ(NH3)═1:3:2，一直相等，故B错误；C．每生成3molH2的同时一定会消耗2molNH3，与是否平衡无关，故C错误；D、断裂1molN≡N键的同时，相当于形成6molN-H键，也断裂6molN-H键，故D正确；故选D。

C

试题分析：A、图示模型是丙烷的球棍模型而不是比例模型，错误；B、C2H4只表示乙烯，C3H6可表示丙烯或环丙烷，C2H4与C3H6不一定互为同系物，错误；C、图示结构是含有苯环的烃，属于芳香烃，正确；D、根据羟基的电子式判断1mol-OH含有9mol电子，错误。

C

试题分析：、甲烷和乙烯含碳量不同，所以燃烧现象不同，A错误；B、可燃性气体在点燃之前都需要检验纯度，防止爆炸，B错误；C、甲烷燃烧会产生蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟，C正确；D、甲烷含碳量低，没有黑烟，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟，D错误。答案选C。

B

试题分析：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于W ，A、Y在Z的左边，故最外层电子数：Y<Z ,A项错误；B、据以上分析，核电荷数：a＞b ，B项正确；C、Y在Z的左边，非金属性Y<Z，故稳定性：H2Y<HZ ，C项错误；D、X金属性强，+1价，能与水反应，D项错误；答案选B。

A

试题分析：A、B属于短周期元素，A的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，B是上周期的非金属，A是下周期的金属，A、原子半径：A>B ，A项错误；B、原子序数：A＞B ,B项正确；C、原子最外层电子数：B＞A，C项正确；D、元素所在的周期数：A＞B，D项正确；答案选A。

D

试题分析：A、只含有离子键，A项错误；B、只含有共价键，B项错误；C、只含有共价键，C项错误；D、含有共价键的离子晶体，D项正确；答案选D。

B

试题分析：A．将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，故A正确；B．木炭为纯固体，则增加木炭的量，化学反应速率不变，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C正确；D．容器体积不变时，向其中充入氦气，虽然压强增大，但反应物的浓度不变，则反应速率不变，故D正确；故选B。

B

试题分析：A.乙醇中不含碳氧双键，A错误；B.甲烷可以和氯气发生取代反应，乙烯可以和氯气发生加成反应，B正确；C.高锰酸钾不能氧化苯，C错误；D.乙烯和苯都能和氢气发生加成反应，D错误。故答案B。

D

试题分析：A、化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门独立学科的重要标志之一，故A正确；B、燃煤脱硫、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推广新能源汽车都能有效减少二氧化碳和二氧化硫对环境的影响，故B正确；C、青蒿素中有类似于H2O2的结构（)，因此遇到强还原性的物质会被还原，故C正确；D、氢氧化铁胶体具有吸附性，可以除去水中的悬浮颗粒，与丁达尔效应无关，故D错误；故选D。

（1）；

（2）弱于；

（3）S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；

（4）2H2O22H2O+O2↑ ；； ＜；

（5）NaNO2.

试题分析：根据元素在周期表中的位置可知，T是第三周期，所以T是Al，则Q是C，R 是N，W是S。（1）铝离子只与2个电子层，离子结构示意图为；（2）硫酸的酸性强于碳酸的，所以碳的非金属性弱于硫的非金属性；（3）浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下能和单质硫反应生成SO2和水，方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；（4）原子序数比R多1的元素是氧元素，对应的氢化物是双氧水和水。双氧水不稳定，分解生成氧气和水，方程式为2H2O22H2O+O2↑ 。双氧水是含有极性键和非极性键的共价化合物，电子式为。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径T3+＜R3-；（5）氮元素的氧化物中相对分子质量最小的是NO，在反应中体积之比是气体的物质的量之比，所以根据电子得失守恒可知，NO中氮原子失去，所以其氧化产物的价态是＋（2＋1）＝＋3价，即含氧酸盐是亚硝酸钠。

（1）碳、钠、氯 ；

（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑；

（3）；

（4）HCl H2S.

试题分析：最外层电子数是次外层电子数的两倍的元素只有C元素，即A是C，则B位于第二周期。C是该周期中原子半径最大的元素，而C的原子序数又大于A和B的，所以C是第三周期元素，则为Na。钠的化合物呈淡黄色的是过氧化钠，因此B是氧元素。而在单质中呈淡黄色的是硫元素，所以D是S。E与D相邻，原子序数大于D，又属于短周期元素，所以E是Cl。

（1）0.225；

（2）16/3(5.33)

（3）CD；

（4）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L)  △H=-725.8KJ/mol；

（5）CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（6）AD.

试题分析：（1）v（H2）=3v（CO2）=(1.0―0.25)mol/L×3/10min=0.225mol/（L·min）

（2）   CO2（g）+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

C始   1   3

C变 0.75 2.25 0.75   0.75

C平 0.25   0.75   0.75   0.75

⑶C和D升高温度，平衡逆向移动，n（CH3OH）／n（CO2）减小；B、平衡不移动，n（CH3OH）／n（CO2）不变；⑷（①+4②）/2得：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L)  △H=-725.8KJ/mol；（5）CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；（6）AD