A

试题分析：①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，①正确；②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，②错误；③NO2、NO、O2的浓度之比为2：2：1的状态不能说明反应v正=v逆，不一定达到平衡状态，③错误；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，④正确；⑤正反应是体积减小的可逆反应，所以压强不变可以说明反应达到平衡状态，⑤正确；⑥混合气体的平均相对分子质量等于质量和物质的量的比值，混合气体的质量不变，物质的量变化，所以混合气体的平均相对分子质量不变，能说明达到平衡状态，⑥正确，答案选A。

C

试题分析：A、N上少了一对电子，A项错误；B、氯原子周围都少了电子，B项错误；C、氮气电子式正确，C项错误；D、碳和氧之间是两对共用电子对，D项错误；答案选C。

D

试题分析：A、水变为水蒸气需要吸热，A错误；B、该反应是吸热反应，B错误；C、该反应是吸热反应，C错误；D、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应，D正确，答案选D。

C

试题分析：A．醛基中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，与氢原子之间形成1对共用电子对，醛基的电子式为，A项错误；B．球棍模型表示原子之间的成键情况、空间结构，以小球代表原子，以小棍代表化学键，甲烷的球棍模型为，不能表示原子之间所成化学键，表示原子的比例大小与连接顺序、空间结构，是甲烷的比例模型，B项错误；C．乙烯的分子式为C2H4，最简式为CH2，C项正确；D．醛基的结构简式书写错误，醛基为-CHO，苯乙醛结构简式为，D项错误；答案选C。

C

试题分析：1个C3H6Cl2分子含有10个共价键，0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NA，故A正确；乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含原子数=3NA，故B正确；标准状况下气体分子是二氧化碳，1L苯完全燃烧生成二氧化碳6mol，分子数为6NA，故C错误；0.1mol乙醇分子完全燃烧所消耗的氧气为0.3mol，故D正确。

C

试题分析：A、煤的干馏是化学变化，煤的液化是化学变化，故A错误；B、天然纤维指羊毛，、棉花或蚕丝等，羊毛和蚕丝是蛋白质，棉花是纤维素，故B错误；C、蒸馏法或电渗析法可以实现海水淡化，故C正确；D、活性炭是吸附作用，次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性，故D错误。

A

试题分析：X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小，X是H；和W同主族，则W是Na或Li元素，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，所以Y是C元素；W的原子序数大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地壳中含量最高的元素，为O元素，Z的原子序数大于Y而小于Q，所以Z是N元素．A、C和O属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以原子半径：Q＜Y＜W，A项错误；B、氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝，B项正确；C、铵盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，C项正确；D、H 2O 2、C 2H 62种分子中含有的电子数都是18， D项正确；答案选A。

A

试题分析：A、原子序数为114的元素属于第七周期Ⅳ A族，故最外层是4个电子，A项正确；B、与铅类似，其常见价态应为+2、+4价，B项错误；C、同主族自上而下金属性增强，C项错误；D、同主族自上而下半径增大，D项错误；答案选A。

B

试题分析：为短周期元素，R的化合价是+7价，故为Cl元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，A、SO 3与H 2O化合生成H 2SO 4，H 2SO 4是共价化合物，A项正确；B、单质的熔点：Na<Al,B项错误；C、X、Y、R形成的化合物次氯酸钠可以用于漂白、消毒，C项错误；D、Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH） 3、硫酸，能两两相互反应，D项正确；答案选B。

D

试题分析：①非金属元素构成的单质中一定存在共价键，稀有气体是单原子分子，错误； ②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物，硝酸铵是离子化合物，错误； ③化学键断裂过程中，一定发生了化学变化，氯化钠溶解只断键，没有发生化学变化，错误； ④晶体中含有阴离子，一定含有阳离子；晶体中含有阳离子，不一定有阴离子，正确； ⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物，氯化铝是共价化合物，错误； ⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键，硝酸铵既有离子键，又有离子键，错误； ⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物也可以含有共价键，错误； ⑧含离子键的化合物一定是离子化合物，正确； ⑨判断一种化合物是否为离子化合物的方法是测其熔化状态下能否导电，正确；④⑦⑧⑨正确，答案选D。

B

试题分析：A、反应物总能量低于生成物总能量，属于放热反应，A错误；B、反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，B正确；C、反应物总能量不可能等于生成物总能量，C错误；D、反应过程不符合客观事实，D错误，答案选B。

D

试题分析：A．键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，故A正确；B．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g)→2H (g)△H=+436 kJ•mol-1 ，故B正确；C．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJ•mol-1＞E(H-Br)＞298 kJ•mol-1，故C正确；D．依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-543 kJ•mol-1，故D错误；故选D。

D

试题分析：A．在标准状况下，戊烷是液体，无法通过气体摩尔体积计算分子数，A项错误；B．0.5mol C3H8分子中含C—H共价键为0.5mol×8×NA=4NA ，B项错误；C．没有标准状况，无法通过气体摩尔体积计算气体的分子数，且二氯甲烷在常温常压下是液体，C项错误；D．乙烯、丙烯、丁烯的最简式都是CH2，则14g混合气体含有CH2部分的物质的量为14g÷14g/mol=1mol，其原子数为3NA，D项正确；答案选D。

D

试题分析：A、石油分馏是指根据石油中各物质沸点的不同将其分离的方法，是物理方法，A错误；B、煤的干馏是指隔绝空气加强热使之分解的过程，主要生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物，B错误；C、裂化的目的是提高轻质油的产量，主要是提高汽油的产量，C错误；D、裂解是深度裂化，获得短链不饱和烃，主要为乙烯、丙烯等，D正确。答案选D。

C

试题分析：石油裂解得到的乙烯、丙烯等烯烃；石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料；天然气燃烧的产物是二氧化碳和水，甲烷是一种清洁的新能源；环己烯能使高锰酸钾褪色、四氯化碳和环己烷难溶于水且与高锰酸钾不反应，与高锰酸钾溶液分层，四氯化碳在下层、环己烷在上层；只有烯烃能聚合反应；苯存在同分异构体；煤液化后可以得到甲醇；煤是复杂的混合物，石油中含有1~50个碳原子的烷烃及环烷烃，故C正确。

（1）Na HClO4 NaOH Al（OH）3Na H+

（2）第三周期第IA；2Na＋O2Na2O2

（3）

试题分析：根据元素在周期表中的位置可知①～⑩分别是H、C、N、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。据此回答：

（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强，所以在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为Na；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）3；原子半径最大的元素是Na，半径最小的离子是H＋。

（2）根据上述分析可知，上述十种元素中，金属性最强的元素是Na元素，Na在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，钠的燃烧产物是过氧化钠，化学方程式为2Na＋O2Na2O2；

（3）氨气是共价化合物，用电子式表示其形成过程是。

（1）放热

（2）高

（3）化学反应热能

（4）低

（5）2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或NaOH＋  HCl===NaCl＋H2O

 试题分析：（1）U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明试管中的反应是放热反应使得瓶子里的压强增大，能推动U型管中的液面，使液面出现左低右高的现象；（2）反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应，故填写“高”（3）物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；（4）断裂化学键需要吸收的能量低于生成物形成化学键释放的能量时，反应为放热反应；（5）金属与酸反应为放热反应，故可以为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或NaOH＋  HCl===NaCl＋H2O

（1）①  CH2O ②C  ③CH2OH(CHOH)4CH2OH

（2）① a、b、d  ②  羧基；碳碳双键

③(CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH

④CH3CH2CH2CH2CH2OH＋(CH3)3CCOOH(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3＋H2O

⑤CH3CH2CH2CH2CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3CH2CH2CH2COOHNH4＋3NH3＋2Ag＋H2O  

试题分析：

（1）①132克CO2和54克H2O都是3mol，所以有机物中碳原子和氢原子的质量之和是36g＋6g＝42g，所以90g有机物中氧原子的质量是48g，物质的量是3mol，依次该有机物的最简式是CH2O。

②由于最简式相同，所以各种元素的含量是相同的，因此选项ABD都是不一定的，而选项C一定正确，答案选C。

③根据A的相对分子质量和应该性质可知，A是葡萄糖，结构简式是CH2OH(CHOH)4CH2OH。

（2）根据A的性质可知，A是酯类，水解生成酸和醇。B能够氧气氧化，所以B是醇，责任C是醛，而D就是羧酸。由于D、E互为具有相同官能团的同分异构体，这说明二者具有相同的碳原子数，因此B和E也具有相同的碳原子数，分是5个碳原子。由于B没有支链，所以B的结构简式是CH3CH2CH2CH2CH2OH，则C和D的结构简式分别是CH3CH2CH2CH2CHO、CH3CH2CH2CH2COOH。E和D互为同分异构体，且E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种，所以E的结构简式是(CH3)3CCOOH。B在浓硫酸的作用下生成F，而F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，所以该反应是醇的消去反应，即F的结构简式是CH3CH2CH2CH=CH2。

①B中含有羟基，所以能发生的反应是取代反应、消去反应和氧化反应，即答案选abd。

②根据结构简式可知，D、F分子所含的官能团的名称依次是羟基和碳碳双键。

③D、E中含有的官能团是羧基，所以具有相同官能团的结构简式分别是(CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH.

④B和E反应生成A的反应是酯化反应，方程式是CH3CH2CH2CH2CH2OH＋(CH3)3CCOOH

(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3＋H2O

⑤C中含有醛基，能发生银镜反应，方程式是

CH3CH2CH2CH2CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3CH2CH2CH2COOHNH4＋3NH3＋2Ag＋H2O。