D

试题分析：NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：NH4＋+HCO3－＋2OH－= +CO32－＋H2O，故A错误；Cl2通入水中：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故B错误；用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋，故C错误；明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－===AlO2－+2BaSO4↓+2H2O，故D正确。

B

试题分析：A．N4由N组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故A错误；B．非金属元素原子间形成共价键，所以N4分子中只含有共价键，故B正确；C．由题中N4分子结构可知，一个分子中含有6个共价键，所以1 mol N4分子所含共价键数为6NA，故C错误；D．N4和P4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故D错误。

D

试题分析：①非金属性：F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为：HF＞H2O＞H2S，①错误；②戊烷的相对分子质量大于乙烷，二者形成的均是分子晶体，则沸点是戊烷大于乙烷，②正确；③金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，③正确；④从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族及第Ⅲ族元素，均为金属元素，④正确；⑤多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，⑤错误；⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，⑥正确；⑦含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，⑦错误；根据分析可知，错误的有：①⑤⑦，答案选D。

A

试题分析：A、C为固体，浓度视为常数，增加C的量，化学反应速率不变，故正确；B、体积缩小一半，压强增大，反应速率增大，故错误；C、恒压时充入非反应气体，体积增大，组分的浓度变小，反应速率变慢，故错误；D、充入水蒸气，增加了反应物的浓度，反应速率增大，故错误。

A

试题分析：根据“阴上阳下”的原则，Y、Z在上一周期，Y得2个电子，Z得1个电子电子层结构相同，所以原子序数＞c；W、X在下一周期，W失去3个电子与X失去1个电子电子层结构相同，所以原子序数a＞b。A、原子序数a＞c，A正确；B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱，则离子的还原性Y2－＞Z－，B错误；C、原子最外层电子数Y＞W ，C错误；D、核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径X＋＜Z－，D错误，答案选A。

C

试题分析：A、元素符号的左上角为质量数，故错误；B、二氧化碳中碳原子和氧原子之间形成双键，故错误；C、镁离子的核电荷数为12 ，镁离子的核外电子数为10，故正确；D、氯原子比碳原子半径大，故错误。

A

试题分析：①混合气体的密度不变，说明气体质量不变，反应达平衡状态，故正确；

②两边计量数相等，容器内气体的压强始终不变，故错误；③两边计量数相等，混合气体的总物质的量始终不变，故错误；④B的物质的量浓度不变，说明B的物质的量不变，达平衡状态，故正确；⑤v正（C）=v正（D）=v逆（D），达平衡状态，故正确；⑥v正（B）=2v正（C）=2v逆（C）），达平衡状态，故正确；

A

试题分析：①互为同分异构体，分子式相同，两种有机物分子中碳的质量分数相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，故①符合；②互为同系物时，两种有机物分子中碳的质量分数不一定相同，混合物的总质量一定时，若同系物最简式相同，则完全燃烧生成CO2的质量也一定，若最简式不同，则完全燃烧生成CO2的质量不确定，故②不一定符合；③、最简式相同，两种有机物分子中碳的质量分数相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，故③符合；④含碳的质量分数相同，混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，故④符合。所以一定符合的是①③④。

C

试题分析：A、K是活泼金属，所以钾元素在形成不同物质时，只能形成离子键，A错误；B、钙是活泼金属，所以钙元素在形成不同物质时，只能形成离子键，B错误；C、碘在形成不同物质时，和活泼金属能形成离子键，如NaI；和非金属易形成共价键，如HI，所以碘在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键，C正确；D、Ne是稀有气体，性质较稳定，一般不和其它物质发生化学反应，D错误；答案选C。

C

试题分析：A、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气是置换反应，铜和盐酸不反应，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，是复分解反应，故错误；B、过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和氧气和水，是氧化还原反应，亚硫酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化硫，是复分解反应，氯化钡和盐酸不反应，故错误；C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，是复分解反应，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸和氯化钠，都是复分解反应，故正确；D、硝酸钡和盐酸不反应，氢氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故错误。

（1）① c ②浓硫酸具有强吸水性，吸收了浓盐酸中的水，同时放出大量的热，促进了HCl气 体的挥发，所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体 ③ CCl4

（2）③，吸收溴和苯的蒸气。

④ 少量AgNO3溶液，如果有淡黄色沉淀生成。

⑤NaOH溶液（或者Na2SO3溶液等合理答案）、分液、蒸馏

试题分析：（1）①利用浓硫酸遇水放出大量的热，浓盐酸易挥发，受热易挥发，因此选用c；②浓硫酸具有强吸水性，吸收了浓盐酸中的水，同时放出大量的热，促进了HCl气体的挥发，所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体；HCl极易溶于水，因此不能用水溶液，应用有机溶剂，因为导管伸入在广口瓶的底部，因此用密度大的有机溶剂，即CCl4；（2）③B中发生取代反应，，HBr中有Br2和苯杂质，有毒，因此需要除去，利用溴单质易溶于有机溶剂，C装置的作用处于溴和苯蒸气；④检验发生取代反应而不是加成反应，需要检验产物HBr，利用硝酸银溶液，如果有淡黄色沉淀产生，说明发生取代反应；⑤先除去Br，然后再利用苯和溴苯的沸点不同进行蒸馏，具体操作是：NaOH溶液（或者Na2SO3溶液等合理答案）、分液、蒸馏。