B

试题分析：A、化学危险品正确使用有利于社会发展，注意使用安全，A错误；B、金属钠密度小于1，大于煤油，钠是活泼金属和水二氧化碳反应；实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中，可以把钠与空气隔离开，B正确；C、用水灭火的原理是利用水蒸发吸热，降低可燃物的温度到着火点以下，如果可燃物与水反应，则不能用水灭火，如金属钠，C错误；D、钠是单质，不属于电解质，D错误；答案选B。

A

【解析】

试题分析：U形管中现象的实质是锥形瓶内的气压高于大气压，锥形瓶内气压增大的原因，可能是化学反应生成了气体，也可能是物质溶解或化学反应放出热量，还可能是既生成气体又放出热量。①NaOH粉末溶于水放热，锥形瓶内的气体压强增大，符合题意；②浓硫酸溶于水放热，锥形瓶内的气体压强增大，符合题意；③硝酸铵晶体溶于水吸收热量，锥形瓶内的气体压强减小，不符合题意；④Na2O2与H2O反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成O2并放出热量，锥形瓶内的气体压强增大，符合题意；⑤生石灰与H2O反应CaO+H2O＝Ca（OH）2，放出热量锥形瓶内的气体压强增大，符合题意；答案选A。

C

试题分析：：①电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故错误；②非金属性为F＞Cl＞S＞P＞Si，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故正确；③单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故错误；④非金属性：Cl＞S＞＞Se＞Te，氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故正确；⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，碳酸与NaClO可发生强酸制取弱酸的反应，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故正确；⑥同周期非金属性O＞N、P＞Si，同主族非金属性为N＞P，则非金属性：O＞N＞P＞Si，故正确；⑦同周期金属性为Ca＜K，同主族金属性为Be＜Mg＜Ca，则金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确；故选C。

C

【解析】

试题分析：A．氯原子的结构示意图为，A错误；B．作为相对原子质量测定标准的碳核素可表示为，B错误；C．氯化镁是离子化合物，电子式：，C正确；D．；氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为，D错误，答案选C。

A

【解析】

试题分析：A．强酸性溶液Mg2+、K+、SO42－、NO3－之间不反应，可以大量共存，A正确；B．使酚酞变红色的溶液显碱性，则Cu2+、HCO3－均不能大量共存，B错误；C．0.1mol·L–1 AgNO3溶液中SO42－、I－均不能大量共存，C错误；D．0.1mol·L–l NaAlO2溶液中H+不能大量共存，D错误，答案选A。

D

【解析】

试题分析：A．过氧化钠固体与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O＝4OH－+4Na＋+O2↑，A错误；B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式为MnO2+4H＋+2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，B错误；C．稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O，C错误；D．NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式为AlO2－+2H2O+CO2＝HCO3－+Al(OH)3↓，D正确，答案选D。

B

【解析】

试题分析：①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，①正确；②改用100mL1.0mol/L硫酸，酸的浓度增大，反应速率加快，②正确；③多用300mL 0.5mol/L硫酸，酸的浓度不变，反应速率不变，③错误；④用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快，④正确；⑤改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率，⑤错误；综上所述，①②④正确；答案选B。

C

试题分析：A．用容量瓶配制溶液时，若定容摇匀后液面低于刻度线，补加水至与刻度线相平，导致配制溶液体积偏大，则配制溶液浓度偏低，故A错误；B．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，会导致测定的pH不准确，故B错误；C．铵根离子和浓NaOH溶液反应生成一水合氨，一水合氨受热分解生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，该实验能实现实验目的，故C正确；D．用托盘天平称取一定质量的NaCl固体，左盘放砝码，右盘放固体，称量的药品质量不一定偏小，如果游码不移动，则称量的药品质量不变，故D错误；故选C。

B

试题分析：A．X元素原子的电子层数比Y元素原子的电子层数多，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，即非金属性X小于Y，A错误；B．元素的非金属性越强其氢化物越稳定，X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，说明非金属性X＞Y，B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，说明非金属性X＜Y，C错误；D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来，说明Y单质的氧化性大于X，所以非金属性X＜Y，D错误；答案选B。

C

【解析】

试题分析：判断一个反应是否达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等，标志是所给条件是否从“变”达到“不变”。A、密度ρ＝m/V，m不变，容器为aL密闭容器，故密度至始至终没有变化，A错误；B、各物质的浓度之比无法判断反应是否达到平衡状态，B错误；C、容器内各物质的浓度不随时间变化说明反应达到平衡状态，C正确；D、单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z均是表示正反应，不能判断是否达到平衡状态，D错误。答案选C。

A

【解析】

试题分析：同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，设烧瓶体积为VL，①中溶液体积等于氨气的体积，溶液物质的量浓度＝mol/L；②中发生反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，3体积二氧化氮反应得到1体积NO，硝酸溶液体积为NO2体积的2/3，NO2的体积为VL，则生成硝酸的物质的量为mol，故硝酸溶液浓度＝mol/L，故溶液的物质的量浓度为相等，答案选A。

C

试题分析：A、溴化钠中含有离子键，水中含有极性键，A错误；B、氧化钠中含有离子键，过氧化钠中含有离子键和非极性键，B错误；C、二者均含有极性键，C正确；D、氯化铵中含有离子键和极性键，氯化氢中含有极性键，D错误，答案选C。

C

试题分析：A、在金属与非金属的交界处元素具有一定的金属性、非金属性，可以在此寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料，A错误；B、水蒸气变为水是液化，放出热量，但这不是化学变化，所以不是放热反应，B错误；C、旧键断裂需要吸收能量，新键形成能够释放能量，C正确；D、影响化学反应速率的本质因素是物质本身的性质，而催化剂是外界因素，D错误；答案选C。

（1）放，大于  （2）小于、482kJ

【解析】

试题分析：（1）氢气在O2中燃烧的反应是放热反应，这是由于反应物的总能量大于生成物的总能量；

（2）从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量。反应热＝反应物中总键能之和－生成物中总键能之和，则2mol H2(g)和1mol O2(g)转化为2mol H2O(g)时放出的热量2×2×463kJ－2×436kJ－498kJ＝482kJ。

（1）20  （2）1︰3  （3）溶液pH对该反应的速率有影响（或溶液pH越小，反应速率越大）；mol·L–1·min–1

（4）Al3＋起催化作用，SO42–起催化作用（调换顺序亦可）  （5）

实验方案(不要求写具体操作过程)	预期实验结果和结论
用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他条件与实验①相同，进行对比实验	反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O72–)大于实验①中的c(Cr2O72–)则假设一成立，若两溶液中的c(Cr2O72–)相同，则假设一不成立（2分）

【解析】

试题分析：（1）①②中pH不同，是探究pH对速率的影响；则②③是探究不同浓度时草酸对速率的影响，由于总体积是100mL，所以草酸溶液的体积为20mL。

（2）反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，草酸中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子，则根据得失电子守恒可知上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为1：3；

（3）由实验①②表明溶液pH越小，反应的速率越快，所以溶液pH对该反应的速率有影响；根据图像以及Cr原子守恒可知实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝mol·L－1·min－1；

（4）根据铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]组成分析，Al3+起催化作用；SO42-也可能催化作用；

（5）要证明Fe2+起催化作用，需做对比实验，再做没有Fe2+存在时的实验，所以要选K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O；用等物质的量K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验，反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr2O72-）大于实验①中c（Cr2O72-），则假设一成立；若两溶液中的c（Cr2O72-）相同，则假设一不成立。