B

试题分析：分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应，说明含有苯环和碳碳双键，结构简式为，与H2完全加成生，分子中有6种氢原子，一氯代物有6种；故选B。

AD

试题分析：短周期元素X，Y，Z，W，R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则X为F元素；Y原子的最外层只有1个电子，原子序数大于F，故Y为Na；Z处于第三周期，所处的周期序数与族序数相等，则Z为Al；W元素最高正价与最低负价绝对值相等，则W为Si；R与X同族，则R为Cl；A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Y(Na)＞Z(Al)＞X(F)，故A错误；B．X为F元素、R为Cl，二者核电荷数相差8，故B错误；C．非金属性W(Si)＜R(Cl)，故氢化物稳定性W(Si)＜R(Cl)，故C错误；D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，故D正确，故选AD。

D

试题分析：雾霾天气与空气中悬浮颗粒物的增加有关,大力防PM2.5的污染,可以减少悬浮颗粒物，A 正确；84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，具有强氧化性，广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，B 正确；利用太阳能、风能实现城市照明，减少火力发电，减少污染，C 正确；福尔马林能够使蛋白质变性，因此有杀菌消毒作用，但是不可用于保存海鲜产品，福尔马林中的主要成分是甲醛，可以引起恶心、鼻炎、支气管炎和结膜炎等，对人体有害，D 错误。答案为D。

A

试题分析：A．Fe与氯气反应不能生成FeCl2，不符合图中转化，故A选；B．NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，符合图中转化，故B不选；C．氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，符合图中转化，故C不选；D．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，可以实现，故D不选；故选A。

AB

试题分析：氯气与镁反应生成氯化镁,氯元素化合价降为-1,所以1molCl2与过量的镁反应,转移2NA个电子,A 正确；1个CH4分子中含有10个电子，所以16gCH4含有10NA个电子，B正确；Na2SO4是强电解质，完全电离，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，所以1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含有NA个SO42-,但选项中溶液体积未知，C错误；常温常压下，22.4LCO2的物质的量无法计算，分子数也无法计算，D 错误。答案为AB。

AD

试题分析： 盐酸抑制水的电离，NH4Cl溶液中的NH4+促进水的电离，故NH4Cl溶液中水电离的c(H+)大，A错误；是HF电离方程式的平衡常数，一定温度下是个定值，B 正确；K2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液pH增大，同时会抑制溶液中的SO32-的水解,因此SO32-水解程度会减小，C正确。混合溶液显酸性，则 c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+),D错误。答案为AD。

BD

试题分析：A．乙炔的结构式为H-C≡C-H，每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，为直线形结构，HClO中，O原子的价层电子对数是4，中心原子以sp3杂化轨道成键，含有2个孤电子对，分子为V形，乙烷分子中，每个碳原子的价层电子对数=4，不含孤电子对，所以采取sp3杂化，正四面体形，C2H2、HClO、C2H6原子总数分别为4、3、8不是等电子体，它们的空间构型不同不处于同一平面，故A错误；B．二氧化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化，二氧化碳是直线型分子，N2O分子中氧原子含有2个σ键和0个孤电子对，所以其采用sp杂化，分子为是直线型分子；HC≡CH中C原子采用sp杂化，为直线结构，处于同一平面，故B正确；C．C6H6分子中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，所有原子处于同一平面，CH4分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，正四面体形，C6H5CH3所有原子不处于同一平面，CH≡CH分子中每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，是直线型分子，-CH3采取sp3杂化，正四面体形，C3H4所有原子不处于同一平面，CH4分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，正四面体形，它们的空间构型不同不处于同一平面，故C错误；D．C6H6分子中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，所有原子处于同一平面，CH2=CH2分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，所有原子处于同一平面，HCN结构简式为H-C≡N，碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，所有原子处于同一直线共面，故D正确；故选BD。

C

试题分析：A．过氧化钠与空气中二氧化碳、水发生反应而变质，故A错误；B．次氯酸钙与空气中二氧化碳、水发生反应而变质，故B错误；C．硫酸亚铁具有还原性，易被氧化而变质，故C正确；D．浓盐酸易挥发，与氧气不反应，故D错误；故选C。

C

试题分析： 原电池中负极失去电子,所以肼在负极通入，A 正确；肼中氮元素的化合价是-2 价,氧化产物是氮气，所以每释放 1molN2转移的电子数为4NA，B正确；由于总反应式为 N2H4+O2=N2+2H2O,所以氢氧化钾的浓度会降低，pH 减小，C 错误；氧气在正极通入，得电子，生成氢氧根，电极反应式是:O2 +2H 2O+4e-=4OH-，D正确；答案为C。

AB

试题分析：A.4个碳原子的烷基存在四种同分异构体，分别为正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基；当为正丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为异丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为仲丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为叔丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体，故甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种，故A正确；B．乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种(与二溴取代物个数相同)，五氯取代物有1种(与一溴取代物个数相同)，六氯取代物1种，所以氯代产物总共有9种，含有氯化氢，所以产物为10种，故B正确；C．由于苯环含有6个H原子，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同，若二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种，故C错误；D．乙基环己烷中氢原子的种类有6种，一溴代物的种类取决于氢原子的种类，所以乙基环己烷中与氯气发生取代反应时，生成的一溴代物有6种，故D错误；故选AB。

AC

试题分析：A．制备硫酸过程中，从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒，故A正确；B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应，所以低温有利于提高二氧化硫转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃是考虑催化剂活性，故B错误；C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用氨水吸收，故C正确；D．工业上在吸收塔内用浓硫酸吸收，防止形成酸雾阻止充分吸收；稀硫酸吸收容易形成酸雾，故D错误；故选AC。

A

试题分析：A．碳酸酸性小于盐酸，所以二氧化碳和氯化钙溶液不反应，所以没有明显现象，故A选；B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，所以有明显现象，故B不选；C．过氧化钠和空气中二氧化碳、水反应分别生成碳酸钠、NaOH，都是白色固体，所以有明显现象，故C不选；D．HCl属于电解质，能使胶体产生聚沉，盐酸能溶解氢氧化铁，所以最终得到黄色溶液，所以有明显现象，故D不选；故选A。

B

试题分析：A．NH3是碱性气体，可以与Cl2反应生成NH4Cl，该物质是一种白色固体物质，可根据是否冒白烟用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，故A正确；B．二氧化硫有漂白性，能漂白某些物质，漂白原理是与有机色素化合生成无色物质，故B错误；C．熟石膏与水的糊状混合物会很快脱水凝固，故可以用它制作模型和医疗上的石膏绷带，故C正确；D．铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可以利用该特点用铝粉来还原一些金属氧化物，制备熔点较高的金属，故D正确；故选B。

C

试题分析：用双氧水与二氧化锰制备氧气不需要加热装置，A 错误；除去CO2气体中的HCl气体应该用饱和 NaHCO3溶液，B 错误；配制0.5mol/ L、230mL 的稀硫酸溶液时，受容量瓶规格限制,实际应该配制250mL,通过计算可知应该用98%、1.84g/mL的浓硫酸6.8mL，故选用10mL量筒，C正确；碳与浓硫酸反应产生的气体中含有CO2外，还含有SO2，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以要验证CO2,需要提前除尽SO2,D错误。答案为C。

（1）干燥剂 催化剂 O=C=O（2）SiO2+2CSi+2CO  （3）过滤   蒸发结晶或蒸发浓缩、冷却结晶 蒸发 皿、玻璃棒

（4）防止镁离子水解  （5）Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓  

（6）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 2Cl--2e -=Cl2↑

试题分析：(1“硅胶”冶多孔，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。二氧化碳的结构式为O=C=O。

（2）工业制取纯硅的工艺流程为，用焦炭还原SiO2,产物是CO而不是CO2。（3）操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸发结晶。蒸发结晶所用仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等。

 （4）MgCl2·6H2O加热脱水制得MgCl2，要在氯化氢气流中进行，氯化氢氛围是防止镁离子水解。

 （5）Na2SiO3与HCl反应，生成NaCl和H2SiO3。

（6）电解饱和食盐水的化学方程式为)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，阳极电极反应式为2Cl--2e -=Cl2↑。

（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，△H=-867kJ·mol-1

（2）①②9.375×10-5mol/(L·s)   25%  ③AC 

（3）①b  CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O ②减小

试题分析：本题考查盖斯定律、反应速率及化学平衡、化学计算、电化学等。

（1）分别给三个方程式编号为①②③，根据盖斯定律①+③-2×②，可以得到对应的热化学方程式:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，△H=-867kJ·mol-1。

（2）①根据化学式和平衡常数定义,可得K=c(N2)·c2(CO2)/c2(NO)·c2(CO)。②根据化学反应速率公式可得:在前4s内，c(NO)由1.00×10-3mol/L变为2.50×10-4mol/L，改变了7.50×10-4mol/L，根据方程式中NO与N2的反应关系可知N2浓度是7.50×10-4mol/L÷2=3.75×10-4mol/L；则v(N2)=3.75×10-4mol/L÷4s=9.375×10-5mol/(L·s)；达到平衡时，CO的转化率为[(3.60×10-3mol/L-2.70×10-3mol/L)÷3.60×10-3mol/L]×100%=25%；③根据方程式，当V正=V逆,已达平衡。该反应为气体体积减小的反应，当压强平均相对分子质量不随时间而变化,已达平衡。

（1）FeCl2 Al2O3（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-  4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3+HCO3（3）5.6

试题分析：A和G都为常见金属单质，F和G在高温下反应生成A和H，则该反应为铝热反应，则A为Fe，G为Al，H为Al2O3，氧化铝与氢氧化钠反应生成I为NaAlO2，通入过量二氧化碳得K为Al(OH)3沉淀，A与盐酸反应生成B为FeCl2，FeCl2与氢氧化钠反应生成C为Fe(OH)2，氯化亚铁与氯气反应生成D为FeCl3，氯化铁与氢氧化钠反应生成E为Fe(OH)3，氢氧化铁受热分解得F为Fe2O3；

（1）根据上面的分析可知，B为FeCl2，H为Al2O3；

（2）反应①(B到D)的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，反应②(C到E)的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，反应⑤的化学方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3+HCO3-；

（3）F为Fe2O3，A为Fe，反应③为铝热反应，反应中每转移3mol电子得到1mol铁，所以若反应中转移了0.3mol电子，则生成铁为0.1mol，其质量为5.6克。

（1）Al > （2）氢键、范德华力 1s22s22p63s23p63d104s1或者[Ar]3d104s1（3）sp2平面正三角形 （4）分子晶体 4OH --4e -=O2↑+H2O（5）Al(OH)3+3H +=Al 3++3H2O （6）30

试题分析：根据信息推断A、B、C、D、E 元素分别为 B、F、Al、Cl、Cu。（1）三种元素中,Al 是金属，电负性最小；同一主族,随原子序数的增加，元素第一电离能呈现增大的趋势。 （2）HF分子间存在氢键和范德华力，Cu基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1。（3）BF3分子中心原子杂化方式为sp2,sp2杂化轨道，由一个s轨道和两个p轨道杂化，产生三个等同的sp2杂化轨道，呈平面正三角形。（4）AlCl3熔点和沸点低，推断该化合物晶体类型为分子晶体，阳极阴离子被氧化，而O2↑比 SO42-强，所以电极反应为4OH--4e-=O2↑+H2O。（5）Al(OH)3与稀HCl反应生成 AlCl3和H2O,离子反应为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。 （6）由图知，每个B原子具有1/2×5个共价键，12个B原子共含有 12×1/2×5=30个共价键。

（1）AD（2）HCl（3）使氯得到利用，不向环境排放有害气体

（4）4CH2=CH2+2Cl2+O2→4CH2=CHCl+2H2O

试题分析：（1）乙烯、氯乙烯中均含碳碳双键，为平面结构，而聚氯乙烯中不含不饱和键，则A．含烃及烃的衍生物，都能在氧气中燃烧，故A正确；B．乙烯、氯乙烯都能发生加成反应，使溴水褪色，而聚氯乙烯不能，故B错误；C．乙烯、氯乙烯都能使得酸性高锰酸钾褪色，而聚氯乙烯不能，故C错误；   D．氯乙烯为平面结构，则分子中所有原子共平面，故D正确；故答案为AD；

（2）根据质量守恒定律可知：热裂解生成氯乙烯和氯化氢，所以A为HCl，故答案为：HCl；

（3）由合成路线可知，二氯乙烷热裂解生成HCl，再用于合成氯乙烷，从而使氯得到利用，不向环境排放有害气体；

（4）反应③为乙烯、氧气、氯气反应生成氯乙烯，该反应为4CH2=CH2+2Cl2+O2→4CH2=CHCl+2H2O。

（1）cd   gh(或hg) ab jk(或kj)  fe （2）F处硬质玻璃管中的黑色固体变为红色，C处澄清石灰水变浑浊（3）点燃烧掉或用气囊收集（4）NaHCO3分解产生的水蒸气高温能与碳粉反应生成H2，对实验产生干扰（5）Cu和Cu2O a  3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、

3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O   Cu．

试题分析：（1）验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成，利用的原理是一氧化碳还原氧化铜反应生成铜和二氧化碳，验证生成的二氧化碳用澄清石灰水，生成的产物为红色固体，先制备纯净的一氧化碳，依据装置图可知，装置E加热分解生成二氧化碳和水蒸气，通过装置B吸收水蒸气，通过装置D二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，通过装置A中的碱石灰除去未反应的二氧化碳气体，得到纯净的一氧化碳气体，通过装置F加热发生反应，生成的气体二氧化碳通过装置C中的澄清石灰水检验，最后剩余一氧化碳气体不能排放到空气中，需要收集或点燃进行尾气处理，按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为icdgh(或hg)abjk(或kj)fe；

（2）上述分析可知说明CO能还原CuO的实验现象为F处硬质玻璃管中的黑色固体变为红色，C处澄清石灰水变浑浊；

（3）实验过程中生成的尾气为一氧化碳，一氧化碳气体有毒不能排放到空气，该实验处理尾气的方法为点燃烧掉或用气囊收集；

（4）B装置是吸收生成的水蒸气，若去掉B装置，NaHCO3分解产生的水蒸气进入装置D，高温能与碳粉反应生成H2 ，对实验产生干扰；

（5）Cu和Cu2O均为红色，所以红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu2O；③Cu和Cu2O的混合物；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2+，分别取少量红色固体放人试管中，加入足量稀硝酸、振荡，试管内红色固体完全溶解，溶液变为蓝色，说明生成了铜离子，并有无色气体产生证明为一氧化氮，但铜和氧化亚铜都可以和硝酸发生反应，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，a实验不能确定红色固体成分；加入足量稀硫酸、振荡，试管内有红色固体，溶液不变色证明无氧化亚铜，红色固体为铜。

（1）溴原子和碳碳双键（2）消去反应   取代反应(或水解反应)   （3）B、C

（4）(其中之一)；

（5）

（6）

试题分析：由题中各物质的转化关系可知，CH3CH2CH2Br在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成A为CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在NBS作用之下发生取代反应生成B为BrCH2CH=CH2，BrCH2CH=CH2与Br2发生加成反应，生成C为BrCH2CHBrCH2Br，BrCH2CHBrCH2Br再碱性水解发生取代反应生成D为HOCH2CH(OH)CH2OH，根据→E→F→，结合反应条件可知，E为，F为；

（1）根据上面的分析可知，B为BrCH2CH=CH2，B中含有的官能团的名称是溴原子和碳碳双键；

（2）根据上面的分析可知，反应①为消去反应、反应③为取代反应(或水解反应)；

（3）E为，有两个醛基，可以用银氨溶液或新Cu(OH)2悬浊液鉴别，故选BC；

（4）的同分异构体中同时符合下列条件：A．能发生消去反应，B．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀的芳香族化合物为，说明酚羟基邻位或对位有氢原子，C．苯环上有两个互为对位的取代基，符合条件的结构为；

（5）由生成的化学方程式为；

（6）反应⑤的化学方程式为。

（1）使Mg(OH)2、BaCO3转化为硫酸盐，且搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡CaCO3+H2SO4CaSO4+H2CO3右移  （2）MgO、MgCO3或Mg(OH)2  （3）大  冷却结晶

（4）2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑  2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（5）用洗净的铂丝蘸取洗净槽中的最后清液，在酒精灯上灼烧，如果显黄色，则所得MgSO4·7H2O不纯净，如果不显黄色，则所得MgSO4·7H2O纯净。

试题分析：（1）使Mg(OH)2、BaCO3转化为硫酸盐，且反应中存在下列平衡:CaCO3+H2SO4CaSO4+H2CO3，由于碳酸分解产生二氧化碳，二氧化碳在搅拌过程中不断逸出，使平衡右移，导致CaCO3转化成CaSO4；（2）为了除去Na+、Mg2+、H+、SO42-、Cl-中的H+，且最终制得七水硫酸镁,应该加入MgO、MgCO3或Mg(OH)2，这样就不会引入杂质；（3）蒸发浓缩结晶，此时析出的晶体主要是氯化钠,说明此温度下硫酸镁的溶解度比氯化钠大，为了防止晶体失水,硫酸镁的结晶方法为冷却结晶；（4）注意电解熔融氯化钠和电解饱和食盐水方程式的写法；（5）利用焰色反应检验是否有钠离子残留来判断所得MgSO4·7H2O是否纯净。