D

解：A、标况下二氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；

B、过氧化钠与水反应时，氧元素由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时反应0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；

C、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴极得到电子数为2NA时，阳极减少的质量不一定是64g，故C错误；

D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为n= =0.2mol，故含0.2NA个原子，故D正确．

故选D．

B

解：A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误； B．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2 ， 故B正确；

C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水，该反应不属于置换反应，故C错误；

D．Ag+与NH3•H2O先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液，溶液变澄清，所以Ag+与NH3•H2O不能大量共存，故D错误．

故选B．

A

解：A．火药中的硫磺经充分燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故A错误； B．家庭用“84”消毒液成分为次氯酸钠，洁厕灵主要成分为盐酸，二者混合发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，不能同时混合使用，故B正确；

C．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故C正确；

D．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现中毒反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，故D正确；

故选A．

C

解：A．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故A错误； B.25℃，在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+、Al3+ ， 故B错误；

C．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；

D.25℃，在pH=0的溶液，显酸性，Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

故选C．

（1）醛基、碳碳双键

（2）；

（3）消去反应

（4）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；不能；氧化醛基的同时氧化了碳碳双键

（5）；

解：烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，则Mr（A）=1.25×22.4=28，故A为乙烯，与水发生加成反应生成B为乙醇，B发生氧化反应生成C为CH3CHO．乙醛与F发生信息中反应得到G，故F中含有醛基，结合转化关系可知，甲苯与氯气发生甲基上的取代反应生成D为 ，D发生发生水解反应生成E为 ，E发生氧化反应生成F为 ，结合信息可知，G为 ，H为 ，I为 ，I发生加聚反应生成高聚物J为 ，I与甲醇反应生成肉桂酸甲酯为 ，（1）由上述分析可知，化合物H的结构简式为 ，含有官能团有：醛基、碳碳双键， 所以答案是：醛基、碳碳双键；（2）由上述分析可知，肉桂酸甲酯的结构简式为 ，J的结构简式为 ，

所以答案是： ； ；（3）G→H为 发生消去反应生成 ，

所以答案是：消去反应；（4）B→C的反应方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，H→I的反应是将醛基氧化为羧基，由于碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能改用酸性高锰酸钾溶液，

所以答案是：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；不能；氧化醛基的同时氧化了碳碳双键；（5）符合下列条件的I（ ）的同分异构体共有5种：A．能发生水解反应，含有酯基，B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜，结合A可知，含有甲酸形成的酯基，C．能与溴发生加成反应，含有碳碳双键，除 、 外，另两种同分异构体的结构简式为： ，

所以答案是： ； ．

（1）

（2）2Mg+CO2 2MgO+C

（3）Br﹣+AgCl?AgBr+Cl﹣

（4）2；5；16H+；2；10；8H2O

解：（1）为共价化合物，结构式为H﹣O﹣O﹣H，其电子式为 ，所以答案是： ；（2）镁燃烧不能用CO2灭火，二者反应生成MgO和C，反应为2Mg+CO2 2MgO+C，所以答案是：2Mg+CO2 2MgO+C；（3）白色沉淀转化为淡黄色沉淀，发生沉淀的转化，AgCl转化为AgBr，离子反应为Br﹣+AgCl⇌AgBr+Cl﹣ ， 所以答案是：Br﹣+AgCl⇌AgBr+Cl﹣；（4）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，则由电子守恒可知2MnO4﹣+5 C2O42﹣+→2Mn2+10 CO2↑+，由电荷守恒可知2MnO4﹣+5 C2O42﹣+16H+→2Mn2+10 CO2↑+，由原子守恒可知2MnO4﹣+5 C2O42﹣+16H+=2Mn2+10 CO2↑+8H2O，所以答案是：2；5；16H+；2；10；8H2O．

（1）先加水、再加入浓硫酸

（2）滴加苯乙腈；球形冷凝管；回流（或使气化的反应液冷凝）；便于苯乙酸析出；BCE

（3）重结晶；95%

（4）取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现

（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应

解：（1）稀释浓硫酸放出大量的热，配制此硫酸时，应将密度大的注入密度小的液体中，防止混合时放出热使液滴飞溅，则加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸， 所以答案是：先加水、再加入浓硫酸；（2）由图可知，c为球形冷凝管，其作用为回流（或使气化的反应液冷凝），仪器b的作用为滴加苯乙腈；反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度，则加入冷水可便于苯乙酸析出；分离苯乙酸粗品，利用过滤操作，则需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故选BCE，

所以答案是：滴加苯乙腈；球形冷凝管；回流（或使气化的反应液冷凝）；便于苯乙酸析出；BCE；（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶；由反应 +H2O+H2SO4 +NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40g× =46.5g，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是 ×100%=95%，

所以答案是：重结晶；95%；（4）用蒸馏水洗涤沉淀，将氯离子洗涤干净，利用硝酸银检验洗涤液确定是否洗涤干净，则沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现，

所以答案是：取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现；（5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后与Cu（OH）2反应除去苯乙酸，即混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应，

所以答案是：增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

（1）操作Ⅰ加酸，c（H+）增大，AsO43﹣得电子，I﹣ 失电子，所以C1是负极，C2是正极．操作Ⅱ加碱，c（OH﹣）增大，AsO33﹣失电子，I2得电子，此时，C1是正极，C2是负极，故发生不 同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同

（2）负；2I﹣﹣2e﹣=I2

（3）负；AsO33﹣+2OH﹣﹣2e﹣=AsO43﹣+H2O

解：由图可知，该装置为原电池，Ⅰ发生AsO43﹣+2I﹣+2H+=AsO33﹣+I2+H2O，C1棒为负极，电极反应发生2I﹣﹣2e﹣=I2；Ⅱ发生AsO33﹣+I2+2OH﹣=AsO43﹣+2I﹣+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，（1）因两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能，形成电流指针偏转因操作1中C1是负极，C2是正极；操作2中C1是正极，C2是负极，电子由负极流向正极，则指针偏转方向不同， 所以答案是：操作Ⅰ加酸，c（H+）增大，AsO43﹣得电子，I﹣ 失电子，所以C1是负极，C2是正极．操作Ⅱ加碱，c（OH﹣）增大，AsO33﹣失电子，I2得电子，此时，C1是正极，C2是负极．故发生不 同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同；（2）C1棒为负极，电极反应发生2I﹣﹣2e﹣=I2 ， 所以答案是：负；2I﹣﹣2e﹣=I2； （3）C2棒为负极，电极反应为AsO33﹣+2OH﹣﹣2e﹣=AsO43﹣+H2O，所以答案是：负；AsO33﹣+2OH﹣﹣2e﹣=AsO43﹣+H2O．