A

解：A．二氧化氮为红棕色气体，温度高，颜色深，则2NO2⇌N2O4为放热反应，即△H＜0，故A正确； B．少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分别反应生成铁离子、碘单质，不能比较亚铁离子、碘离子的还原性，故B错误；

C．K2CO3、KHCO3都可与酸反应生成二氧化碳气体，不一定含有K2CO3 ， 故C错误；

D．二氧化硫为酸性气体，不能漂白酸碱指示剂，把SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，故D错误．

故选A．

A

解：A．氢氧化铝中和胃酸，离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故A正确； B．氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故B错误；

C．钠与水的反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ， 故D错误；

故选：A．

B

解：①二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和的碳酸钠溶液中通入适量的二氧化碳发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，会出现白色沉淀析出，故①正确；②SO2通入水中生成H2SO3 ， 溶液呈酸性，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，可发生3SO2+2H2O+2NO3﹣+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO↑，会出现白色沉淀析出，故②正确；③AgNO3溶液与氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银再和氨水发生络合反应生成可溶性络合物，现象为：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，故③错误；④弱碱不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，会出现白色沉淀析出，故④正确； 故选B．

D

解：周期表中，卤素单质从上到下相对分子质量依次增大，依据分子晶体沸点规律可知，沸点从上到下依次增大；周期表中，卤素单质从上到下相对分子质量依次增大，依据分子晶体沸点规律可知，沸点从上到下依次增大，状态有气体到液态到固态转变；依据元素周期律可知，从上到下，卤族元素的非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱； A．①沸点最低，相对分子质量最小，所以是氟气，非金属性最强，故A正确；

B．依据单质②沸点的位置，可知为氯气，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；

C．单质③为溴，溴在常温下是液态，故C正确；

D．依据元素周期律可知，从上到下，卤族元素的非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，单质的氧化性强弱顺序是④＜③＜②＜①，故D错误；

故选：D．

D

解：A．由结构简式可知分子式为C20H14O4 ， 故A正确； B．含酚﹣OH可发生取代、氧化反应，含苯环可发生加成反应，故B正确；

C．分子中含酚﹣OH、﹣COOC﹣，即含有的官能团有羟基、酯基，故C正确；

D．只有苯环与氢气发生加成反应，酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代，且对位均有取代基，则1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为9mol和4mol，故D错误．

故选D．

D

解：A．混盐为CaCl2•Ca（ClO）2的形式，溶液呈碱性，故A错误； B．在酸性条件下发生：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，由化合价可知产生1molCl2时转移1mole﹣ ， 故B错误；

C．溶于水生成HClO，具有氧化性，与KI发生氧化还原反应生成碘，能使淀粉﹣KI试纸变蓝，故C错误；

D．混盐为CaCl2•Ca（ClO）2的形式，含钙离子与阴离子之间的离子键和Cl﹣O共价键，故D正确；

故选D．

C

解：A．减少NH3浓度，正反应速率不可能增大，正逆反应速率都减小，且平衡正向移动，故A错误； B．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）反应前后体积不变，则增大压强，平衡不移动，不一定为催化剂，故B错误；

C．等pH时，更弱的酸浓度更大，稀释相同倍数，pH变化较小，则图③说明HB是比HA更弱的酸，故C正确．

D．将冰醋酸加水稀释时，溶液导电能力先增强后减弱，图象应为 ，故D错误．

故选C．

【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．

B

解：A．l molCl2反应时最多得到2mol电子，转移的电子数目为2NA ， 故A错误；

B．CnH2n的最简式为CH2 ， 7g该烃中含有最简式的物质的量为： =0.5mol，含有H的物质的量为1mol，则该链烃中含有碳氢键的物质的量为1mol，含有C﹣H键的数目为NA ， 故B正确；

C．常温时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，所以含有OH﹣的数目为0.1NA ， 故C错误；

D．没有告诉硫酸钠溶液的体积，无法计算硫酸钠的物质的量，故D错误；

故选B．

B

解：标况下，氢气物质的量为 =0.1mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒，则金属的物质的量为0.1mol，故计算平均相对分子质量为 =25，平均相对分子质量应介于各组分之间， A．Zn的相对原子质量为65，Fe的相对原子质量为56，平均相对原子质量为56～65之间，故A错误；

B．Mg的相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，平均相对原子质量为24～65之间，符合题意，故B正确；

C．若Al的化合价为+2，则其相对原子质量为27× =18，Mg的相对原子质量为24，而平均相对原子质量为18～24之间，不符合题意，故C错误；

D．Cu不与盐酸反应，相对原子质量为无穷大，Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量大于56，故D错误，

故选B．

C

解：A．当pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 正极上电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，故A正确； B．当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 故B正确；

C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 故C错误；

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确；

故选C．

【考点精析】本题主要考查了金属的电化学腐蚀与防护的相关知识点，需要掌握金属的保护：涂保护层；保持干燥；改变金属的内部结构，使其稳定；牺牲阳极的阴极保护法即用一种更为活泼的金属与要保护的金属构成原电池；外加电源法才能正确解答此题．

D

解：A．使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，AlO2﹣、CO32﹣都与氢离子反应，NH4+、AlO2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．H2O2、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．Fe3+和SCN﹣之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；

故选D．

B

解：A．碳酸钠和碳酸氢钠都属于强碱弱酸盐，碳酸根离子和碳酸氢根离子都能水解而使其溶液呈碱性，能中和酸，所以Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作，故A错误； B．硫酸氢钠属于强酸的酸式盐，在水溶液里完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以溶液的酸性与盐类水解无关，故B正确；

C．铝离子属于弱根离子，能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故C错误；

D．四氯化钛属于强酸弱碱盐，钛离子易水解生成氢氧化钛，加热过程中，氯化氢挥发，促进四氯化钛水解，灼烧时氢氧化钛分解生成二氧化钛，故D错误；

故选B．

A

解：A．为可逆反应，一种反应物过量而另一种反应物仍不能完全反应，故A选； B．盐酸过量时，Zn完全反应，故B不选；

C．硝酸过量时，Cu完全反应，故C不选；

D．醋酸过量时，烧碱完全反应，故D不选；

故选A．

A

解：A．16gCH4与18 g H2O的物质的量都是1mol，1mol二者分子中都含有10mol电子，所含有电子数均为10NA ， 故A正确；

B．19g的H3O+离子的物质的量为1mol，1mol该离子中含有10mol电子，含有的电子数为10NA ， 故B错误；

C．没有告诉0.5mol/LH2SO4溶液的体积，无法计算含有氢离子的数目，故C错误；

D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；

故选A．

A

解：A、氧气与氢气在点燃的条件下反应生成水，光照条件下两者不反应，故A符合； B、氟气与氢气在暗处发生爆炸，光照条件下两者反应，故B不符合；

C、氯气与氢气光照生成氯化氢，光照条件下两者反应，故C不符合；

D、甲烷与氯气在光照生成氯代烷，光照条件下两者反应，故D不符合；

故选A．

【考点精析】通过灵活运用氯气的化学性质，掌握氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应即可以解答此题．

C

解：A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故A正确； B．铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；

C．青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故C错误；

D．铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故D正确；

故选：C．

（1）羟基；C10H12O2

（2）CH3OH

（3）氧化反应

（4）

（5） 、

（6）

解：（1）苯乙醛与C（C2H6O2）反应得到缩醛，结合缩醛的结构简式，可知C为HOCH2CH2OH，属于醇，官能团为羟基（﹣OH），根据缩醛的结构简式，可知其分子式为：C10H12O2 ， 所以答案是：羟基；C10H12O2；（2）C为HOCH2CH2OH，结合信息①可知B为甲醇，B的结构简式为：CH3OH，

所以答案是：CH3OH；（3）反应⑥是苯乙醇氧化生成苯乙醛，属于氧化反应，

所以答案是：氧化反应；（4）反应⑤是环氧乙烷与苯反应生成苯乙醇，反应的化学方程式为： ，

所以答案是： ；（5）苯乙醛的同分异构体的满足：含有苯环和 结构，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1，符合条件的同分异构体为： 、 ，

所以答案是： 、 ；（6）2﹣氯丙烷在氢氧化钠醇溶加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCH3 ， 在Ag作催化剂条件下氧化生 ，最后与二氧化碳反应得到 ，合成路线流程图为： ，

所以答案是： ．

（1）2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑；

（2）水玻璃

（3）Na2CO3和NaHCO3

（4）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失

（5）4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓

（6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

（7）c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42﹣）=1：1：2：3

解：（1）C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH，用惰性电极电解M溶液的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑，HCl分子中H原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为： ， 所以答案是：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑； （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2 ， E为Na2SiO3 ， 与F溶液反应可以制备G为H2SiO3 ， E的溶液俗称水玻璃，

所以答案是：水玻璃；（3）若A是CO2气体，CO2与NaOH溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，根据反应后所得的溶液再与盐酸反应产生气体的图2所示可知，盐酸体积为0.1L时没有气体，而用了0.2L的盐酸产生气体，碳酸钠溶液生成碳酸氢钠的用掉的盐酸与碳酸氢钠产生二氧化碳用的掉的盐酸相等，由此判断反应后溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 ，

所以答案是：Na2CO3和NaHCO3；（4）若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2 ， 则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失，

所以答案是：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，可推知A中含有Fe2+ ， E为Fe（OH）3 ， G为FeCl3 ， 则由A转化成E的离子方程式是：4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，

所以答案是：4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；（6）若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，

所以答案是：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（7）由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+ ， 一定没有CO32﹣ ， 后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+ ， 一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH﹣=NH3•H2O的反应，则含有NH4+ ， 由电荷守恒可知一定含有SO42﹣ ，

发生反应H++OH﹣=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的体积为1积，

发生反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，

发生反应NH4++OH﹣=NH3•H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，

则n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由电荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42﹣）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42﹣）=1：1：2：3，

所以答案是：c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42﹣）=1：1：2：3．

（1）分别为浓硫酸、干燥管

（2）C；D

（3）②；①

（4）SO3易挥发，极易溶于水

（5）30%

解：（1）SO2转化成SO3之前必须对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸，根据仪器的结构知道仪器Ⅵ的名称为干燥管， 所以答案是：浓硫酸；干燥管；（2）SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，当温度低于 16.8℃时，三氧化硫以晶体状态存在，二氧化硫、三氧化硫的尾气处理用烧碱溶液吸收，

所以答案是：C、D；（3）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸，

所以答案是：②①；（4）SO3易挥发，极易溶于水生成硫酸成大量的白雾，

所以答案是：SO3易挥发，极易溶于水；（5）根据元素守恒Na2SO3～SO2 ， 则12.6gNa2SO3（即0.1mol）会生成二氧化硫0.1mol，装置Ⅴ增重了4.48g，说明剩余的二氧化硫为4.48g（即0.07mol），所以二氧化硫的转化率= ×100%=30%，

所以答案是：30%．

（1）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；除去生成NO2气体中混有的水蒸气；Na2O2+2NO2=2NaNO3

（2）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；吸收未反应的NO；将装置中的空气排出；取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠

解：（1）①Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O； 所以答案是：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；②Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，所以要在A、B之间增加一个装置干燥装置，除去生成NO2气体中混有的水蒸气；

所以答案是：除去生成NO2气体中混有的水蒸气；③若过氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠，其反应的化学方程式为：Na2O2+2NO2=2NaNO3；

所以答案是：Na2O2+2NO2=2NaNO3；（2）①在B装置中二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，所以B中观察到的主要现象是：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；NO是有毒气体要进行尾气处理，由题中的信息可以NO能被酸性高锰酸钾吸收；

所以答案是：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；吸收未反应的NO；②空气中的氧气能氧化NO，实验时要排尽装置中的空气，所以在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2 ， 目的是：将装置中的空气排出；

所以答案是：将装置中的空气排出；③亚硝酸钠中加盐酸会生成NO，NO遇到空气中的氧气会变为红棕色，则检验D装置中物质的方法为：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠；

所以答案是：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠．