A

解：某温度时，N2+3H2⇌2NH3的平衡常数K=a，则该温度下，2NH3⇌N2+3H2的平衡常数K1= ，

NH3⇌ H2+ N2的平衡常数为K2= = ，

故选A．

【考点精析】利用化学平衡常数的含义对题目进行判断即可得到答案，需要熟知指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态．

CD

解：A．图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；B．如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；

C．增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，故C正确；

D．由A可知，正反应吸热，△H＞0，故D正确．

故选CD．

【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．

D

A、氨水中加酸，平衡正向移动，NH4+的浓度增大，故A正确；B、分离出氨气，平衡正向移动，提高反应物的转化率，故B正确；

C、饱和食盐水中氯离子浓度达最大值，使平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO平衡逆向移动，减少氯气的溶解，故C正确；

D、合成氨正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，不符合勒夏特列原理，故D错误；

故选D．

【考点精析】通过灵活运用化学平衡状态本质及特征，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）即可以解答此题．

A

解：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，甲为恒容容器，乙为恒压容器，初始时两容器的温度、体积相同，平衡时甲的体积大于乙，甲中N2的物质的量分数大，要让两容器中的N2物质的量分数相同，可以提高乙中N2的物质的量分数或者减小甲中N2的物质的量分数，A．向甲容器中充入一定量的氦气，各组分浓度不变，N2的物质的量分数不变，故A不符合；

B．向乙容器中充入一定量的N2 ， 提高了乙中N2的物质的量分数，故B符合；

C．乙为恒压容器，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，升温平衡左移，提高了乙中N2的物质的量分数，故C符合；

D．甲为恒温容器，增大甲容器的压强，平衡右移，减小了甲中N2的物质的量分数，故D符合；

故选A．

【考点精析】掌握等效平衡是解答本题的根本，需要知道在条件不变时，可逆反应不论采取何种途径，即由正反应开始或由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同；一次投料或分步投料，最后所处平衡状态是相同的，某一可逆反应的平衡状态只与反应条件（物质的量浓度、温度、压强或体积）有关，而与反应途径（正向或逆向）无关．

D

解：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则： X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）

起始量（mol）：1 1 0

变化量（mol）：0.5n n n

平衡量（mol）：1﹣0.5n 1﹣n n

平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则

（1﹣0.5n+1﹣n）：n=3：2

解得n=

Y的转化率= =67%

故选D．

【考点精析】利用化学平衡的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．

C

解：A．正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的体积分数增大，故A错误；B．如缩小体积，增大压强，平衡不移动，则Z的浓度增大，故B错误；

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动，Y的浓度不变，故C正确；

D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动，X的物质的量分数不变，故D错误．

故选C．

【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．

C

解：A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误；

C、混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分改变，一定发生化学平衡移动，故C正确．

D、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误．

故选：C

【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡状态的判断的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．

D

解：在2L的容器内，若A在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率v（A）= =0.03 mol•L﹣1•s﹣1 ， 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）= v（A）= ×0.03 mol•L﹣1•s﹣1=0.045 mol•L﹣1•s﹣1 ， v（C）= v（A）= ×0.03 mol•L﹣1•s﹣1=0.015 mol•L﹣1•s﹣1 ， 故ABC错误，D正确，故选D．

B

解：A、氮气和氧气是焓变小于0，熵变为0的反应，能自发进行，故A不符合；B、查找热力学常数．石墨是碳的稳定单质，标准生成焓为0，而金刚石是1.895kJ/mol．石墨转化为金刚石是吸热熵减型反应，△H﹣T•△S＞0，升高温度或降低温度都不能使该反应从不自发转为自发．相反金刚石转化为石墨是自发进行的，故B符合；

C、H2和O2化合生成H2O的反应是焓变小于0的放热反应，熵变小于0，低温自发进行，故C不符合；

D、碳和氧气反应是焓变小于0的放热反应，熵变基本不变，所以低温能自发进行，故D不符合；

故选B．

A

解：A、实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒，而泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）不属于玻璃仪器，故A错误；B、中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，所以中和热不受酸碱的用量变化影响，故B正确；

C、在测定中和热的试验中，NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和，从而可以减小实验误差，故C正确；

D、由Q=cm△T可知，测定的温度变化△T对中和热起到决定作用，所以测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等，故D正确；

故选A．

（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ?mol﹣1；＜

（2）3.1：1；1.55：1

（3）热值高，污染小

解：（1）1mol H2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，所以H2完全燃烧生成气态水的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ•mol﹣1；1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量，液态水变为气态水吸热，所以相同条件下，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量小于890kJ；

所以答案是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ•mol﹣1；＜；（2）依据热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566KJ/mol；水煤气中主要成分是CO和H2 ， 二者的体积比为1：1，1molCH4燃烧放热890kJ，1molCO、H2混合气体放热 kJ=284.5kJ，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为 ： =3.1：1，燃烧生成的CO2的质量比约为 =1.55：1；

所以答案是：3.1：1；1.55：1；（3）以上数据和计算说明，相同物质的量的天然气和水煤气，天然气燃烧放出的热量多，即热值高，燃烧产生的温室气体CO2少，所以答案是：热值高，污染小．

（1）0.0020

（2）1.8mol?L﹣1

（3）变浅

（4）D

（5）解：当降低温度，化学反应速率减小，到达平衡所需时间增大，平衡向逆反应方向移动，所以到达新平衡时四氧化二氮的物质的量比第一次平衡时少，60℃曲线为．

故答案为：

解：（1）当20s时，生成二氧化氮0.24mol，则消耗四氧化二氮0.12mol，容器中还剩余0.40mol﹣0.12mol=0.28mol；v= = =0.0020mol/（L．s）

所以答案是：0.0020．（2）当到达80s时，二氧化氮的物质的量不再变化，所以反应达到平衡状态，二氧化氮的物质的量是0.60mol，则消耗四氧化二氮的物质的量是0.30mol，还剩余0.10mol，即d=e=0.10mol．

二氧化氮的平衡浓度= =0.30mol/L，四氧化二氮的平衡浓度= =0.05mol/L

K= = =1.8mol•L﹣1

所以答案是：1.8mol•L﹣1 ． （3）该反应的正反应是吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的含量减少，所以混合气体的颜色变浅．

所以答案是：变浅．（4）化学平衡常数只与温度有关，与其它任何物理量无关，故选D．

【考点精析】掌握化学平衡状态本质及特征和化学平衡的计算是解答本题的根本，需要知道化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．

（1）460

（2）光；电

（3）D

（4）吸收；6.01

解：（1）已知晶体硅的燃烧热为989.2kJ•mol﹣1 ， 则Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=﹣989.2kJ•mol﹣1；1mol晶体硅中含有2molSi﹣Si，1molSiO2中含有4molSi﹣O，1molO2中含有1molO=O，则2×176+498.8﹣4x=﹣989.2，解得x=460，所以答案是：460；（2）硅光电池将太阳能转化为电能，太阳能热水器是将太阳能转化为内能，所以答案是：光；电；（3）A．硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，故A正确；

B．硅在自然界中含量丰富，仅次于氧，故B正确；

C．硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用说明燃烧放出的热量大，硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅是固体，容易得至有效控制，故C正确；

D．催化剂只能加快化学反应的速率，不改变反应热，故D错误；

所以答案是：D；（4）通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应说明生成的氯化氢为0.1mol，设反应吸收的热量为x．

2H2（g）+SiCl4（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ•mol﹣1

4 240.4

0.1 x

= ，解得x=6.01kJ，

所以答案是：吸收；6.01．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用吸热反应和放热反应的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应．

（1）减少实验过程中的热量损失

（2）偏小；保温杯

（3）不相等；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关

（4）偏小；无影响”

解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，所以答案是：减少实验过程中的热量损失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；在日常生活实际该实验在保温杯中效果更好；

所以答案是：偏小；保温杯； （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，

所以答案是：不相等；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，中和热的数值会偏小；

中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用5mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值无影响；

所以答案是：偏小；无影响．