C

解：A．CO2、SiO2中的C、Si的价层电子对数为4，均为sp3杂化，SO2中S原子的价层电子对数为2+ （6﹣2×2）=3，为sp2杂化，故A错误；

B．SO32﹣中S原子的价层电子对数为3+ （6+2﹣2×3）=4，含有一个孤电子对，属于三角锥形，CO32﹣中C原子的价层电子对数为3+ （4+2﹣2×3）=3，没有孤电子对，为平面三角形，SiO32﹣为平面三角形，故B错误；

C．在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，所以H3O+、NH4+、[Cu（NH3）4]2+均含有配位键，故C正确；

D．金属单质中含有金属键，石墨、新型高分子导电材料聚乙炔中含有共价键，没有金属键，故D错误．

故选C．

BC

解：A．LiH中锂离子与氢离子之间以离子键结合，属于离子晶体，故A正确；

B．氢化锂跟水反应能生成氢气，方程式LiH+H2O=LiOH+H2↑，所以LiH的水溶液呈碱性，故B错误；

C．LiH中H元素的化合价为﹣1价，具有最低价，具有还原性，所以LiH是一种还原剂，故C错误；

D．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以LiH中H﹣半径大于Li+半径，故D正确．

故选BC．

BC

解：A、PCl5中P元素化合价为+5价，P原子最外层电子数是5，5+5=10，则P原子不满足8电子结构，故A错误；

B、三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，熔沸点低为分子晶体，故B正确；

C、氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以反应后的溶液都呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故C正确；

D、SO2中含S=O极性键，为V型分子，属于极性分子，H2O中含H﹣O极性键，为V型分子，属于极性分子，故D错误；

故选BC．

【考点精析】本题主要考查了极性分子和非极性分子的相关知识点，需要掌握非极性分子中整个分子电荷分布是均匀的、对称的；极性分子中整个分子的电荷分布不均匀，不对称才能正确解答此题．

BC

解：A．相同电荷时，晶格能与离子的半径成反比，离子半径越大，晶格能越小，钠离子的离子半径小于钾离子的离子半径，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，故A错误；

B．同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，ⅤA族元素原子最外层电子为半充满，结构稳定，大于相邻元素的第一电离能，第一电离能（I1）：N＞P＞S，故B正确；

C．钠晶胞结构属于体心结构，即定点、体心各有1个钠原子，钠晶胞中原子数为1+8× =2，故C正确；

D．氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，所以性质稳定，故D错误．

故选BC．

C

解：每一层内碳原子排列成正六边形，每个C原子连接3个C﹣C键，则每个C原子平均含有C﹣C个数= ×3=1.5，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳﹣碳化学键数的比=1：1.5=2：3，

故选C．

B

解：A．s亚层在每一层上都有，故A正确；

B．第二能层含有2s、2p两个能级，所以不存在2d能级，故B错误；

C．第三能层含有3s、3p、3d三个能级，所以存在3p能级，故C正确；

D、f能级至少在第四层及以上，故存在7f能级，故D正确；

故选B．

C

解：A．液态水的密度大于冰的密度，是由于存在氢键的原因，氢键属于分子间作用力，与键能无关，故A错误；

B．碘和干冰都属于分子晶体，碘单质和干冰容易升华与分子间作用力有关，故B错误；

C．氧气、氯气发生氧化还原反应是存在共价键的断裂和形成，与共价键的键能大小有关，故C正确；

D．溴容易溶于四氯化碳，属于物理性质，不存在共价键的断裂和形成，故D错误．

故选C．

A

解：A．1s22s12p5发生了电子跃迁，其基态原子的电子排布式应为1s22s22p4 ， 故A正确；

B．1s22s22p6 ， 符合基态电子排布规律，故B错误；

C．1s22s22p63s2 ， 符合基态电子排布规律，故C错误；

D．1s22s22p63s1 ， 符合基态电子排布规律，故D错误．

故选：A．

A

解：非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，共价键的键能越大，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则H﹣F的键能最大；

故选A．

B

解：二氧化硅中Si﹣O原子之间只存在共价键，为原子晶体，二氧化硫中S﹣O原子之间只存在共价键，为分子晶体，晶体类型不同，故A错误；

B．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键、水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，二者都是分子晶体，所以化学键和晶体类型相同，故B正确；

C．NaCl是离子晶体，只含离子键，HCl是分子晶体，只含共价键，所以化学键类型和晶体类型不同，故C错误；

D．四氯化碳中只含共价键，为分子晶体，KCl中只存在离子键，为离子晶体，所以晶体类型和化学键不同，故D错误；

故选B．

C

解：甲烷分子碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以甲烷是正四面体结构，

A．水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤电子对，所以水分子是V形结构，故A错误；

B．氨气分子中氮原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以氨气分子是三角锥形结构，故B错误；

C．白磷分子中四个磷原子位于正四面体四个顶点上，所以白磷分子是正四面体结构，故C正确；

D．二氧化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以是直线形结构，故D错误；

故选C．

D

解：HClO、HNO2为弱酸，H2SO4、HClO4为强酸，且HClO4为所有含氧酸中酸性最强的酸，

故选D．

（1）第四周期第四IVB族；[Ar]3d24s2

（2）BaTiO3；6；12

（3）H2TiO3、HC1

（4）2

解：（1.）根据元素周期表可知Ti元素位于元素周期表的第四周期第ⅣB族，Ti元素是24号元素，根据核外电子排布规律可知，它的基态原子的电子层排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2 ， 所以答案是：第四周期第四IVB族；1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；

（2.）在每个晶胞中均有一个Ba原子，四个Ti原子被四个晶胞共用，每个晶胞中只有一个Ti，12个O原子均被四个晶胞共用，每个晶胞中含有3个O原子，故化学式为BaTiO3 ， Ti4+的氧配位数为 =6，Ba2+的氧配位数为12，所以答案是：BaTiO3；6；12；

（3.）TiCl4在潮湿空气中易挥发、水解：TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl，冒白烟，是因为有H2TiO3生成，氯化氢遇水形成盐酸小液滴，呈雾状，

HCl所以答案是：H2TiO3、HC1；

（4.）Co3+位于正八面体的中心，NH3和Cl﹣位于正八面体顶点，当两个Cl﹣相邻时为一种结构，两个Cl﹣不相邻时为另一种结构，共有两种结构，即 ，所以答案是：2．

（1）1：2

（2）4

（3）②④

（4）Cu（OH）2+4NH3 ． H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O

（5）4Na2O2+Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+

（6）N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN﹣或OCN﹣或CNO﹣

解：X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，即核外电子数为7，则X为N元素；W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，离子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5 ， 则W原子核外电子数为23+3=26，故W为Fe；R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在，则R为Cu；Y原子最外层有2对成对电子，外围电子排布为ns2np4 ， 处于ⅥA族，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，结合原子序数可知，Y为O元素、Z为S元素。

（1.）N2分子结构式为N≡N，分子中σ键和π键数目比=1：2，所以答案是：1：2；

（2.）R原子处于晶胞的面心及顶角，该晶胞中所含的原子个数=6× +8× =4，所以答案是：4；

（3.）①X为N元素，其第一电离能在同族元素中最大，故①错误；②氧元素的氢化物为水或过氧化氢，常温下，分子间存在氢键，故②正确；③NO3﹣中N原子价层电子对数=3+ =3，N原子的杂化轨道类型为sp2杂化，③错误；④W为Fe，外围电子排布为3d64s2 ， 属于d区的元素，故④正确，所以答案是：②④；

（4.）氨水滴入氢氧化铜悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是Cu（OH）2+4NH3 ． H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，所以答案是：Cu（OH）2+4NH3 ． H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；

（5.）将Na2O2与Fe2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4Na2O2+Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+ ， 所以答案是：4Na2O2+Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+；

（6.）X为N元素，N3﹣含有3个原子，电子数为22，互为等电子体的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2、离子有 SCN﹣或OCN﹣或CNO﹣ ， 所以答案是：N2O或CO2或CS2或BeCl2； SCN﹣或OCN﹣或CNO﹣ ．

（1）ABEF

（2）12；12；第四周期第IB族

解：（1.）石墨中C﹣C原子之间存在共价键，碳碳单键中只含σ键、碳碳双键中一个是σ键、一个是π键，层层之间存在分子间作用力，所以石墨中存在的化学键是ABEF，所以答案是：ABEF；

（2.）根据图知，图2所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数=3×8÷2=12；

Cu是面心立方晶胞，每个顶点和每个面心上分别含有一个Cu原子，图4中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为有标数字的Cu原子，Cu位于第四周期第IB族，

所以答案是：12；12；第四周期第IB族．

（1）4；8；XY2或Y2X

（2）12

（3）109°28′

解：（1.）由离子晶体晶胞图，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心，则每个Y同时吸引着4个X，空间有8个晶胞无隙并置，则每个X同时吸引着8个Y，1个晶胞中含X为4× = ，含Y为1，X、Y的离子个数之比为1：2，则晶体的化学式为XY2或Y2X，所以答案是：4；8；XY2或Y2X；

（2.）由图可知，X在顶点，则一个晶胞中最近的X有3个，为面上的距离，晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 =12个，所以答案是：12；

（3.）1个Y与4个X形成空间正四面体结构，则晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为109°28′，所以答案是：109°28′．

【考点精析】本题主要考查了离子晶体的相关知识点，需要掌握离子间通过离子键结合而成的晶体叫作离子晶体才能正确解答此题．

（1）NH3、H2O

（2）O2、N2

（3）CO2、SiCl4

（4）（NH4）2SO4

解：O2 只含有非极性键，属于非极性分子；NH3只含极性键，为三角锥形结构，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；CO2 只含极性键，为直线形分子，结构对称为非极性分子；H2O 只含极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；N2为只含有非极性键的非极性分子；（NH4）2SO4 含有共价键和离子键、配位键，属于离子化合物；SiCl4只含极性键，为正四面体结构，结构对称为非极性分子；

（1.）存在极性键的极性分子是NH3、H2O，所以答案是：NH3、H2O；

（2.）存在非极性键的非极性分子是O2、N2 ， 所以答案是：N2、O2；

（3.）存在极性键的非极性分子是CO2、SiCl4 ， 所以答案是：CO2、SiCl4；

（4.）全部由非金属元素组成的离子化合物是 （NH4）2SO4 ， 所以答案是：（NH4）2SO4 ．

【考点精析】认真审题，首先需要了解极性分子和非极性分子(非极性分子中整个分子电荷分布是均匀的、对称的；极性分子中整个分子的电荷分布不均匀，不对称)．

1S22S22P63S23P4；3s23p4；第三周期第ⅥA族；1S22S22P63S23P63d34s2；3d34s2；第四周期第ⅤB族；1S22S22P63S23P63d104s24p4；4s24p4；第四周期第ⅥA族

解：原子序数为16，核外电子数为16，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P63S23P4 ， 外围电子排布式为：3s23p4 ， 位于第三周期第ⅥA族，
原子序数为23，核外电子数为23，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P63S23P63d34s2 ， 外围电子排布式为：3d34s2 ， 位于第四周期第ⅤB族，
原子序数为34，核外电子数为34，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P63S23P63d104s24p4 ， 外围电子排布式为：4s24p4 ， 位于第四周期第ⅥA族，
所以答案是：

原子序数	核外电子排布式	外围电子排布式	周期表中的位置
16	1S22S22P63S23P4	3s23p4	第三周期第ⅥA族
23	1S22S22P63S23P63d34s2	3d34s2	第四周期第ⅤB族
34	1S22S22P63S23P63d104s24p4	4s24p4	第四周期第ⅥA族