D

解：A．该反应中苯环上的H被取代，则该反应为取代反应，故A正确；

B．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，碳碳单键可旋转，但一条直线上的碳原子在一个平面内，则至少有16个原子共平面，所有原子可能共面，对三联苯分子中最多有32个原子共平面，故B正确；

C．对三联苯的结构对称，从中间看，共有4种位置的H元素，则对三联苯的一氯取代物有4种，故C正确；

D．对三联苯的分子式为C18H14 ， 1mol该物质燃烧消耗氧气为18+ =21.5mol，0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗0.2mol×21.5=4.3molO2 ， 故D错误；

故选D．

【考点精析】掌握有机物的结构和性质是解答本题的根本，需要知道有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

B

解：A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，故A错误；

B．苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；

C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故C错误；

D．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；

故选：B；

C

解：NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2 ， 体积比等于物质的量比，可设混合气体3mol，氨气3.5mol，NO、NO2分别为xmol、ymol，

，解得x=0.75mol，y=2.25mol，

则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为0.75mol：2.25mol=1：3，

故选C．

D

解：苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；取代基可能有氯原子、正丙基，氯原子、异丙基，甲基、﹣CH2﹣CH2Cl，甲基、﹣CH2ClCH3 ， 丙基、﹣CH2Cl，五种，各有邻、间、对三种同分异构体，共15种．

故选D．

D

解：A．NaClO能够与H+、Br﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．NaClO能够氧化S2﹣ ， 在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，次氯酸钠能够氧化亚铁离子，反应生成氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为：2Fe2++5ClO﹣+5H2O→Cl﹣+2Fe（OH）3↓+4HClO，故C错误；

D．发生反应为：ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O，生成1mol氯气转移了1mol电子，转移电子约为6.02×1023个，故D正确；

故选D．

C

解：A．丁酸属于酸的同分异构体有正丁酸和异丁酸两种结构，故A有2种同分异构体；

B．丁烯存在官能团位置异构和碳链异构，没有支链时，丁烯有1﹣丁烯而2﹣丁烯两种，当有一个支链时，有异丁烯1种结构，故B共3种；

C．丁烷中，当碳链为C﹣C﹣C﹣C，氯原子在同个碳上时，有2种结构，氯在不同碳上时，有4种结构；当为异丁烷时，氯原子在同个碳上时，有1种结构，氯在不同碳上时，有2种结构，共2+4+1+2=9种二氯代物；

D．丁醇的分子式为C4H100，减去官能团﹣OH，剩下的烃基为C4H9﹣，直链烃C﹣C﹣C﹣C有两种H，故醇有2种结构，带支链的烃有2中H，对应的醇有2种，共4种醇；

故选C．

A

解：A．该烯烃结构不对称，与HBr发生加成反应的产物有两种，故A错误；

B．由结构可知分子式为C6H10O，故B正确；

C．含双键可发生加成反应、氧化反应，含﹣OH可发生酯化反应、氧化反应，故C正确；

D．含碳碳双键、﹣OH两种官能团，故D正确；

故选A．

【考点精析】掌握有机物的结构和性质是解答本题的根本，需要知道有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

B

解：①光照条件下通入Cl2 ， 氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故①错误；②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故②正确；③乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不符合除杂原则，故③错误；④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；

故选B．

B

解：A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中，其电荷守恒为：c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），若c（Cl﹣）＞c（NH4+），则c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；

B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中，C元素的总物质的量等于Cl元素的总物质的量，所以溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（ HCO3﹣）+c（ H2CO3）+c（CO32﹣），故B正确；

C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知：c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以（ Na+）＞c（Cl﹣），故C错误；

D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合，溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D错误．

故选B．

A

解：分子中含7个碳原子的芳香烃只能是甲苯，没有同分异构体，不符合，此题有两个限制条件，满足第一个条件只要是含4个碳原子及其以上即可，满足第二个条件的烷烃烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，符合这些条件的烷烃有：甲烷、乙烷、新戊烷、2，2，3，3﹣四甲基丁烷等．综合起来，③④正确．

故选A．

D

解：A．煤是一次能源，故A错误；

B．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏和得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故B错误；

C．①是煤的干馏，煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干馏，故C错误；

D．甲醇（CH4O）可变为（CO）1（H2）2 ， 乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2 ， 故D正确．

故选D．

B

解：A、NH2﹣中含10个电子，故1molNH2﹣中含10NA个电子，故A错误；

B、当质量相等时，H元素的百分含量越高，则耗氧量越高，在甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯中，H元素的百分含量逐渐降低，故等质量时，三者的耗氧量逐渐降低，故B正确；

C、燃烧热是在101Kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C元素必须转化为二氧化碳，H元素必须转化为液态水，故46g乙醇即1mol乙醇燃烧放出的热量不一定是乙醇的燃烧热，故C错误；

D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，不能进行完全，则转移的电子数小于3NA个，故D错误．

故选B．

C

解：A．苯与高锰酸钾不反应，但可发生燃烧反应，燃烧反应为氧化反应，故A错误；

B．石油的主要成分是烃，分馏不能得到乙烯，可得到饱和烃，故B错误；

C．碳碳双键为平面结构，但甲基为四面体构型，则丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，故C正确；

D．石油裂解的目的是获得短链不饱和烃，产物常用于化工生产，不用作燃料，故D错误；

故选C．

【考点精析】解答此题的关键在于理解有机物的结构和性质的相关知识，掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

（1）2

（2）

（3） +O2 +2H2O

（4）432；

（5）

解：（1）标准状况下22.4L氢气的物质的量为： =1mol，生成1mol氢气需要消耗2mol﹣OH，A分子中含有羟基的数目为： =2，

所以答案是：2；

（2.）芳香族化合物A分子式为C8H10O2 ， 其不饱和度为： =4，1个苯环的不饱和度为4，说明A分子中不含有其它不饱和结构；核磁共振H谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，说明A分子具有对称结构，在苯环的对位C上各含有1个﹣CH2 ， 则A的结构简式为： ，所以答案是： ；

（3.）A的结构简式为 ，A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4，则B分子中含有两个醛基，B的结构简式为： ，该反应的化学方程式为： +O2 +2H2O，

所以答案是： +O2 +2H2O；

（4.）1mol B（ ）与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，则C的结构简式为 ，根据关系式﹣HCO～2Ag可知，1molB分子中含有2mol醛基，能够置换出4molAg，置换出的银的质量为：108g/mol×4mol=432g，反应的方程式为 ，

所以答案是：432； ；

（5.）B为 ，有机物F是有机物B的一种同分异构体．1mol F与足量钠反应同样生成氢气22.4L，说明F含有2个羟基，则还应有C≡C键，则对应的同分异构体为 等，所以答案是： ．

（1）增大接触面积，提高反应速率；MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O

（2）2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+

（3）MnS+Cu2+=Mn2++CuS

（4）5；2；4H2O；1Cl2↑；5MnO2；8H+???

（5）Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+；将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成；其它条件不变下，增大Mn2+浓度或增大 ，有利于Mn2+放电（不利于Cl﹣放电）

解：菱锰矿用盐酸酸浸，MnCO3、FeCO3、Cu2（OH）2CO3与盐酸反应，SiO2不与盐酸反应，过滤得到滤渣1为SiO2 ， 滤液1中含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜及剩余的HCl，向滤液中加入生石灰，调节溶液pH=4，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+ ， 在PH=4时氧化得到Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去，滤液2中加入MnS，将溶液中Cu2+转化为CuS沉淀过滤除去，滤液3中为MnCl2 ， 系列转化得到MnO2 ．

（1.）将菱锰矿粉碎，可以增大接触面积，提高反应速率；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳与水，反应方程式为：MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O，所以答案是：增大接触面积，提高反应速率；MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O；

（2.）加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+ ， 在PH=4时氧化得到Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，根据电荷守恒有氢离子生成，反应离子方程式为：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+ ， 所以答案是：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+；

（3.）MnS与氯化铜反应转化更难溶的CuS，同时得到氯化镁，反应离子方程式为：MnS+Cu2+=Mn2++CuS，所以答案是：MnS+Cu2+=Mn2++CuS；

（4.）用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化得到MnO2 ， Mn元素发生氧化反应，则Cl元素发生还原反应生成Cl2 ， 由于在酸性条件下反应，根据电荷守恒可知，生成物中有H+生成，根据H元素守恒，可知反应物中缺项物质为H2O，配平后离子方程式为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+ ， 所以答案是：5，2，4H2O，1Cl2↑，5MnO2 ， 8H+；

（5.）①由题意可知，Mn2+转化为MnO2 ， 发生氧化反应，由O元素守恒可知有水参加反应，由电荷守恒可知应有H+生成，电极反应式为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+ ， 所以答案是：Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+；②生成氯气发生氧化反应，在阳极产生，检验Cl2的操作是：将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成，所以答案是：将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成；③Mn2+、Cl﹣都在阳极放电，二者为竞争关系，增大Mn2+浓度或增大 ，有利于Mn2+放电（不利于Cl﹣放电），所以答案是：其它条件不变下，增大Mn2+浓度或增大 ，有利于Mn2+放电（不利于Cl﹣放电）．

（1）碳碳双键、氯原子

（2）CH3COOH+CH3CH2OH ?CH3COOCH2CH3+H2O；9

（3）取代反应

（4）聚氯乙烯；CH2=CHCl HC≡CH↑+HCl↑

（5）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

（6）n

解：乙醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得F为CH2=CH2 ， 根据A的分子式可知，乙醇氧化得A为CH3COOH，A与乙醇发生酯化反应得B为CH3COOCH2CH3 ， 乙醇与氯气发生取代反应得C为CH2ClCH2OH，C在浓硫酸的作用下发生消去反应得D为CH2=CHCl，D发生加聚反应得E为 ．

（1.）D为CH2=CHCl，含有的官能团的名称为：碳碳双键、氯原子，所以答案是：碳碳双键、氯原子；

（2.）A转化成B的化学方程式是：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O， B为CH3COOCH2CH3 ， 比B多一个碳原子的B的同系物为酯，可以是甲酸与丁醇形成的酯，丁醇中正丁烷被羟基取代可以得到2种醇，异丁烷被羟基取代可以得到2种醇，可以形成4种酯，可以是乙酸与丙醇形成的酯，而丙醇有2种，可以是丙酸乙酯，利用是丁酸与甲醇形成的酯，而丁酸有2种，故共有9种，所以答案是：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；9；

（3.）由乙醇生产C（CH2ClCH2OH）的化学反应类型为取代反应，所以答案是：取代反应；

（4.）E为 ，其化学名称是聚氯乙烯，D在一定条件下可发生消去反应，反应的化学方程式：CH2=CHCl HC≡CH↑+HCl↑，所以答案是：聚氯乙烯；CH2=CHCl HC≡CH↑+HCl↑；

（5.）由乙醇生成F的化学方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，所以答案是：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；

（6.）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，其聚合成天然橡胶的化学方程式：n

所以答案是：n ．

（1）0.2mol/（L?min）

（2）20%；

（3）C

（4）（0.8+0.2a）

（5）n（A）=3n（B），n（C）＞0

解：（1）2min时反应达到平衡状态时，C 的浓度为0.4mol/L，所以v（C）= =0.2mol/（L•min），所以答案是：0.2mol/（L•min）；
（2.）平衡时C 的浓度为0.4mol/L，由方程式可知B的浓度变化量为0.4mol/L× =0.1mol/L，故B的转化率为 ×100%=20%，

	3A（g）	+	B（g）	⇌	4C（g）
开始（mol/L）：	1.5		0.5		0
变化（mol/L）：	0.3		0.1		0.4
平衡（mol/L）：	1.2		0.4		0.4

故平衡常数k= =
所以答案是：20%， ；
（3.）容器的容积不变，通入氦气，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，所以答案是：C；
（4.）根据（2）中三段式可知，平衡时B的物质的量分数为 = ，向原平衡中再充入a mol C，等效为开始通入（a+4）molC，恒温恒容下，该反应前后气体的体积不变，压强增大，平衡不移动，平衡时各组分的含量不变，故n（B）=（a+4）mol× =（0.8+0.2a）mol，所以答案是：0.8+0.2a；
（5.）恒温恒容下，该反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=3：1即可，故n（A）+ n（C）=3[n（B）+ n（C）]，整理的n（A）=3n（B），故满足n（A）=3n（B），n（C）＞0即可，所以答案是：n（A）=3n（B），n（C）＞0．
【考点精析】利用化学平衡的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．