B

解：反应前后C原子和H原子的物质的量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是m molC2H4和nmolH2的耗氧量，原混合物中含有C原子的物质的量为2mmol，H原子的物质的量为（4m+2n）mol，

根据反应物为CO2和H2O可知，1molC原子消耗1mol氧气，1molH原子消耗 mol氧气，

则消耗的氧气的物质的量为2mmol+ （4m+2n）mol=（3m+0.5n）mol，

故选B．

C

解：0.1mol加成时需32g溴，即n（Br2）= =0.2mol，说明分子中含有2个C=C键， A、C15H27COOH中含有2个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共（1.6+1.4）mol=3.0mol，故A错误；

B、C15H31COOH为饱和酸，不含C=C键，故B错误；

C、C17H31COOH中含有2个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共（1.8+1.6）mol=3.4mol，故C正确；

D、C17H33COOH中含有1个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共（1.8+1.7）mol=3.5mol，故D错误．

故选C．

B

解：A．燃料电池为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；B．氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，则通入氧气的电极为正极，故B错误；

C．电子从负极A沿导线流向正极B，故C正确；

D．该电池反应式为2H2+O2=2H2O，水对环境无污染，所以属于环境友好电池，故D正确；

故选B．

C

解：0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量，1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，

则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，

故选C．

C

解：A、拆化学键吸收能量，由图可知：拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1368kJ能量，故A正确；

B、形成化学键放出能量，右图可知：由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量，故B正确；

C、氢气和氧气反应放热；焓变小于0，即为放热反应，故C错误；

D、依据图象数据分析计算，2 mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量，故D正确；故选C．

【考点精析】本题主要考查了吸热反应和放热反应的相关知识点，需要掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应才能正确解答此题．

D

解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应加溴水、洗气除杂，故A错误；B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故B错误；

C．乙酸与NaOH溶液反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故C错误；

D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故D正确；

故选D．

A

解：A．烧碱加入醋酸溶液的离子反应为OH﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+H2O，故A正确；B．盐酸与小苏打溶液反应的离子反应为H++HCO ═CO2↑+H2O，故B错误；

C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸的离子反应为Ba2++2H++SO +2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；

D．金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；

故选A．

A

解：A．淀粉遇碘单质变蓝，则向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2 ， 故A正确；B．溶液中可能含银离子，生成白色沉淀为AgCl，则向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故B错误；

C．胶体具有丁达尔现象，溶液不具有，则用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，只有氢氧化铁胶体出现丁达尔现象，故C错误；

D．钠的焰色为黄色，则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+ ， 可能含有K+ ， 故D错误．

故选A．

D

解：A、CH4+Cl2 CH3Cl+HCl属于取代反应； B、属于取代反应；

C、CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应，酯化反应属于取代反应；

D、CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br，不饱和烃断开双键，属于加成反应，故选D．

C

解：A．Ba2+与SO 反应生成白色沉淀而不能大量共存，故A错误； B．NH 与OH﹣反应生成氨气而不能大量共存，故B错误；

C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；

D．酸性条件下Fe2+与NO 发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误．

故选C．

C

解：A．实验室制备乙烯时，由于混合液体容易发生暴沸，使用加入碎瓷片，以便防止暴沸，故A正确；B．用KMnO4滴定H2C2O4时，高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能使用碱式滴定管，应该用酸式滴定管盛放，使用滴定时需要用到两支酸式滴定管，故B正确；

C．进行中和热的测定实验时，只用1个温度计即可，不需要两个温度计，故C错误；

D．实验室测定化学反应速率时，需要记录反应时间，使用需要用到仪器秒表，故D正确；

故选C．

C

解：温度越高，反应速率越大，溶液浓度越大反应速率越大，BC选项温度大于AD，则BC反应速率大于AD；B中X浓度小于C中浓度，则C中反应速率最快，故选C．

B

解：A．加热时，氯化铵分解生成氯化氢和氨气，在试管口氯化氢和氨气立即反应生成氯化铵固体，且氯化氢和氢氧化钙溶液反应现象不明显，所以无法实现实验目的，故A错误；B．氨气能形成喷泉实验，说明氨气极易溶于水形成压强差而形成喷泉实验，故B正确；

C．石油分馏时温度计最低端位于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；

D．乙酸易和碳酸钠反应生成醋酸钠，乙醇易溶于水，所以为防止倒吸，导气管不能伸入碳酸钠溶液中，故D错误；

故选B．

C

解：A、由于C四价，甲烷为四面体结构，故甲烷的氯代物也为四面体结构，故A为同种物质，故A不选；B、O2与O3是同种氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故B不选；

C、二者分子式相同，官能团不同，属于同分异构体，故选C；

D、12C和13C质子数相同，中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素，故D不选；

故选C．

B

解：A、1mol甲基（﹣CH3）含有电子数=1mol×（6+3）×NA=9NA ， 故A错误；B、常温常压下，71gCl2含物质的量= =1mol，分子中含有的氯原子数为2NA ， 故B正确；

C、溶液体积不知，不能计算1mol•L﹣1NaCl溶液中含有的钠离子，故C错误；

D、标准状况乙醇不是气体，11.2L CH3CH2OH 物质的量不是0.5mol，故D错误；

故选B．

B

解：A、中和反应属于常见的放热反应，故A错误；B、燃烧反应放出热量，属于放热反应，故B正确；

C、断开旧的化学键的过程会吸收能量，故C错误；

D、需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故D错误．

故选B．

【考点精析】认真审题，首先需要了解吸热反应和放热反应(化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应)．

A

解：A．硅原子的原子序数=核外电子总数=14，硅的原子结构示意图为： ，故A正确； B．原子核内有8个中子的氧原子的质量数为16，该氧原子的正确表示方法为：816O，故B错误；

C．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，正确的电子式为： ，故C错误；

D．甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小， 为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为： ，故D错误；

故选A．

A

解：A、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性为F＞O＞S，所以热稳定性为HF＞H2O＞H2S，故A错误；B、因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故B正确；

C、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性为Cl＞S＞P，则酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4 ， 故C正确；

D、同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以非金属性为F＞Cl＞Br，故D正确．

故选A．

B

解：A．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B．过度开采矿物资源，促进地方经济发展，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不符合社会可持续发展理念，故B错误；

C．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故C正确；

D．加强对工业“三废”的治理，保护环境，符合社会可持续发展理念，故D正确；

故选B．

（1）利用秸杆、杂草、树叶等农作物的废弃物经微生物发酵之后便有沼气产生，它是农村能源的一种重要来源，也是扩大肥源、提高肥效和改善农村卫生条件的重要措施

（2）C+O2 CO2；CH4+2O2 CO2+2H2O；甲烷

（3）使用沼气池，可使粪肥熟化，提高肥效，降低农业成本，可解决农村能源问题，改善卫生条件，替代煤，减少大气中的粉尘和酸雨的形成，减少环境污染

（4）生物

解：（1）利用植物秸秆生产沼气的意义：利用秸杆、杂草、树叶等农作物的废弃物经微生物发酵之后便有沼气产生，它是农村能源的一种重要来源，也是扩大肥源、提高肥效和改善农村卫生条件的重要措施，所以答案是：利用秸杆、杂草、树叶等农作物的废弃物经微生物发酵之后便有沼气产生，它是农村能源的一种重要来源，也是扩大肥源、提高肥效和改善农村卫生条件的重要措施；（2）煤的主要成分是碳，燃烧能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2 CO2；沼气的主要成分是甲烷，燃烧能生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O；从化学方程式看，燃烧等质量的甲烷和煤，煤产生的CO2多，并且产生大量废渣，对环境污染较大，甲烷对环境污染小，所以答案是：C+O2 CO2；CH4+2O2 CO2+2H2O；甲烷；（3）使用沼气发生池的优点是：使用沼气池，可使粪肥熟化，提高肥效，降低农业成本；可解决农村能源问题，改善卫生条件，替代煤，减少大气中的粉尘和酸雨的形成，减少环境污染，所以答案是：使用沼气池，可使粪肥熟化，提高肥效，降低农业成本，可解决农村能源问题，改善卫生条件，替代煤，减少大气中的粉尘和酸雨的形成，减少环境污染；（4）沼气池发电站可以实现把生物能转化成电能，所以答案是：生物．

（1）；乙醛

（2）羟基；将无水乙醇（B）与钠单质反应，产生氢气，证明该物质中有羟基

（3）；加成反应；；加聚反应

解：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2 ， E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是乙醇，D是乙酸，铜作催化剂、加热条件下，乙醇被氧气氧化生成C，所以C是乙醛，A反应生成F，F是一种高聚物，可制成多种包装材料，所以F是聚乙烯．（1）通过以上分析知，A的结构式为： ，C的名称为乙醛，所以答案是： ；乙醛；（2）B分子中的官能团名称是羟基，检验乙醇含有羟基的方法是：将无水乙醇（B）与钠单质反应，产生氢气，证明该物质中有羟基，所以答案是：羟基；将无水乙醇（B）与钠单质反应，产生氢气，证明该物质中有羟基；（3）①一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为： ，该反应属于加成反应；②一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为： ，该反应属于加聚反应，所以答案是： ；加成反应； ；加聚反应．

（1）第三周期ⅢA族

（2）Cl2+H2O?HClO+H++Cl﹣

（3）a c

（4）

（5）①③④

（6）N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣4Q kJ?mol﹣1

解：（1）地壳中含量最高的金属元素是铝，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，所以答案是：第三周期ⅢA族；（2）氯气与水反应的离子方程为Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl﹣ ， 所以答案是：Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl﹣；（3）元素的非金属性越强，原子的得电子的能力就越强，最高价的含氧酸的酸性就越强，气态氢化物的稳定性也越强，所以a、c正确，所以答案是：a、c；（4）由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质为NaClO等，其电子式为 ，所以答案是： ；（5）由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大，则该物质所形成的晶体为原子晶体，根据原子晶休可知，该物质熔点很高、不存在单个分子、具有空间网状结构，原子晶体一般不导电，故选：①③④；（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同，则该物质为N2H4 ， 在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，同时放出QkJ的热量，则1molN2H4反应可放出4QkJ的热量，该反应的热化学方程式为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣4Q kJ•mol﹣1 ， 所以答案是：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣4Q kJ•mol﹣1 ．

（1）ABEF

（2）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

（3）白色粉末变成蓝色晶体；吸收水份以防止对后续反应的干扰；产生砖红色沉淀；高锰酸钾

（4）CH3CH2OH CH3CHO+H2

解：（1）装置中反应流程是需要制备氧气和乙醇蒸气在加热时反应生成乙醛，通入氢氧化铜中需要加热才会出现砖红色沉淀，所以需要加热的装置有：F是加热制氧气，A需要得到乙醇蒸气需要加热；B处乙醇的催化氧化需要加热；乙醛通入E氢氧化铜溶液需要加热反应生成砖红色沉淀所以答案是：ABEF；（2）B处的反应是乙醇的催化氧化生成乙醛和水的反应；反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；所以答案是：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（3）乙醇在铜催化作用下被氧气氧化为乙醛和水，C处：白色粉末变成蓝色晶体；碱石灰是吸收水蒸气，D处：吸收水份以防止对后续反应的干扰；E处是乙醛通入新制氢氧化铜中加热反应：产生砖红色沉淀；F处是实验是制氧气，试剂加在大试管中的固体加热生成氧气：实验室制氧气的试剂是：高锰酸钾； 所以答案是：白色粉末变成蓝色晶体；吸收水份以防止对后续反应的干扰；产生砖红色沉淀；高锰酸钾；（4）去掉制氧气的装置后，E装置中仍然出现砖红色沉淀，说明有乙醛生成，无水硫酸铜不变色说明无水生成，但还有气体不断地逸出．依据原子守恒得到乙醇失去氢 反应的氧化反应，化学方程式为：CH3CH2OH CH3CHO+H2；所以答案是：CH3CH2OH CH3CHO+H2；

（1）乙醇；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

（2）上；分液漏斗；分液

（3）①；酸；2CH3COOH+CO =2CH3COO?+H2O+CO2↑

解：（1）实验室用乙醇在乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，为可逆反应，所以答案是：乙醇；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；（2）乙酸乙酯密度比水小，在溶液的上层，不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，用分液漏斗分离混合物，所以答案是：上；分液漏斗；分液；（3）由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有酸性，酸性比碳酸强，与碳酸钠反应的离子方程式为2CH3COOH+CO =2CH3COO‑+H2O+CO2↑，所以答案是：①；酸；2CH3COOH+CO =2CH3COO‑+H2O+CO2↑．