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上海市位育中学高二（上）期末化学试卷（A）
高中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
95 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共15题，共75分）
1、 BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（ ） A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C.熔点比BeBr2高 D.不与NaOH溶液反应 2、 设阿伏加德罗常数为NA ， 则下列说法正确的是（ ） A.15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是NA B.常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NA C.标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 D.常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA 3、 标况下，2.2gCH4和C2H4组成的混合气体所占的体积为2.24L，则该混合气中CH4和C2H4的比值是（ ） A.摩尔比1：1 B.摩尔比1：2 C.质量比1：1 D.质量比7：4 4、 10mL某种气态烃，在50mL O2中完全燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体都是在常温常压下测定），则该气态烃不可能是（ ） A.乙烷 B.丙烯（C3H6） C.丁炔（C4H6） D.新戊烷 5、 下列各对物质中，互为同分异构体的是（ ） A.CH3﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3 B. C. D. 6、 目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（ ） A.原子序数为24 B.最高价氧化物为SeO3 ， 为酸性氧化物 C.原子半径比钙小 D.气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定 7、 已知氧的相对原子质量为16，用氢气还原氧化铜法测定铜的相对原子质量，实验数据如下：
则铜的相对原子质量为（ ） 8、 下列烷烃中沸点最高的是（ ） A.乙烷 B.正戊烷 C.正丁烷 D.新戊烷 9、 某学生的实验报告有如下数据：①用电子天平称取11.700g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制210mL 1mol/L的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mL NaOH溶液，其中数据合理的是（ ） A.①② B.②④ C.①④ D.②③ 10、 下列数据是有机物的式量，可能是同系物的一组是（ ） A.16、30、58、72 B.16、28、40、52 C.16、32、48、54 D.16、30、42、56 11、 能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（ ） A.乙烯分子里碳氢原子的个数比为1：2 B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等 C.乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质 D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 12、 下列仪器中不属于定量仪器的是（ ） A.量筒 B.滴定管 C.温度计 D.锥形瓶 13、 中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称．下列关于石油的说法正确的是（ ） A.石油属于可再生矿物能源 B.石油只含有碳、氢、氧三种元素 C.将原油通过萃取、分液可获得汽油 D.石油分馏所得的各馏分仍是混合物 14、 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A.石油的需求量 B.合成纤维 C.石油的产量 D.乙烯的产量 15、 科学家人工合成的第一种有机物是（ ） A.酒精 B.纤维素 C.尿素 D.橡胶
二、综合题（共1题，共5分）
16、 A，B，C，D均为短周期元素，A和B同周期且相邻，A和C同主族且相邻，三种元素的原子序数之和为31．D元素与A，B，C即不同族也不同周期，A，B，D可组成化学组成为D4B2A3的离子化合物．试回答： （1）元素符号：A______ ， B______ ， C______ ， D______ （2）化合物D4B2A3的水溶液pH小于7（常温），原因是（用离子方程式表示原因）______
三、填空题（共1题，共5分）
17、 0.1mol烷烃完全燃烧时生成11.2LCO2（标况），则其化学式是______ ． 若其一氯化物有四种同分异构体，则该烷烃的名称（系统命名法）是______ ， 结构简式是______ ．
四、实验题（共2题，共10分）
18、 利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：
（1）A中制取C12反应的化学方程式是______ ． （2）C中发生反应的化学方程式是______ ． （写出一个即可） （3）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是______ ． （4）E装置的作用是______（填序号）． a．收集气体 b．吸收氯气 c．吸收氯化氢 （5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______（填操作名称）． （6）将l mol CH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是______mol． 19、 “温室效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于CO2的“组合转化”技术研究．例如将CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在适当条件下反应，生成H2O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B．请回答下列问题： （1）写出生成A的化学方程式：______（不必写反应条件） （2）某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用． 实验I：集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片． 实验II：集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有机物B． 实验III：集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4固体． 该三组实验中，水果成熟的先后顺序为______ ． （3）A分子的空间构型为______ ， 结构式为______；B分子中有______个原子共面，结构简式为______ |
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上海市位育中学高二（上）期末化学试卷（A）
1、
BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（ ）
A.熔融态不导电
B.水溶液呈中性
C.熔点比BeBr2高
D.不与NaOH溶液反应
A
解：氯化铝是共价化合物，是分子晶体，熔融态不导电，能发生水解使溶液呈碱性，能与NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似，故
A．BeCl2为共价化合物，故熔融态不导电，故A正确；
B．BeCl2能发生水解使溶液呈酸性，故B错误；
C．BeCl2和BeBr2为分子晶体，BeBr2相对分子质量大于BeCl2 ， 故BeCl2熔点比BeBr2低，故C错误；
D．能与NaOH溶液反应生成氢氧化铍沉淀，故D错误，
故选A．
2、
设阿伏加德罗常数为NA ， 则下列说法正确的是（ ）
A.15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是NA
B.常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NA
C.标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 
NA
D.常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA
B
解：A、15g甲基的物质的量为1mol，而甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，故A错误；
B、氦气由氦原子构成，故4gg氦气中含有的氦原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故B正确；
C、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、丙烷中含10条共价键，故1mol丙烷中含10NA共价键，故D错误．
故选B．
3、
标况下，2.2gCH4和C2H4组成的混合气体所占的体积为2.24L，则该混合气中CH4和C2H4的比值是（ ）
A.摩尔比1：1
B.摩尔比1：2
C.质量比1：1
D.质量比7：4
A
解：令CH4和C2H4的物质的量分别为xmol、ymol，则：
解得x=0.05 y=0.05
故混合气体中CH4和C2H4的质量比为0.05×16：0.05×28=4：7，
故选A．
4、
10mL某种气态烃，在50mL O2中完全燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体都是在常温常压下测定），则该气态烃不可能是（ ）
A.乙烷
B.丙烯（C3H6）
C.丁炔（C4H6）
D.新戊烷
B,C
CxHy | + | （x+ |
| xCO2 | + |
| 气体体积减小△V |
1 | 1+ | ||||||
10mL | 60mL﹣35mL=25mL |
H2O10mL：25mL=1：（1+ 
）
解得y=6，
故选BC．
5、
下列各对物质中，互为同分异构体的是（ ）
A.CH3﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3
B.
C.
D.
C
解：A．CH3﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3 两种物质的分子式不同，相差CH2为同系物，不是同分异构体，故A错误；
B．二者分子式不同，组成上相差1个CH2 ， 含碳碳双键为烯烃，属于同系物，不是同分异构体，故B错误；
C．二者分子式相同，结构不同，是同分异构体，故C正确；
D． 
分子式和结构相同为同种物质，故D错误；
故选C．
6、
目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（ ）
A.原子序数为24
B.最高价氧化物为SeO3 ， 为酸性氧化物
C.原子半径比钙小
D.气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定
A
解：A．Se原子序数为8+8+18=34，故A错误；
B．位于ⅥA族，最高价为+6价，则最高价氧化物为SeO3 ， 为酸性氧化物，故B正确；
C．同周期从左向右原子半径减小，则Se的原子半径比钙小，故C正确；
D．最低价为﹣2价，同主族非金属性从上到下减弱，则气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定，故D正确；
故选A．
7、
已知氧的相对原子质量为16，用氢气还原氧化铜法测定铜的相对原子质量，实验数据如下：
空硬质玻璃管 | 硬质玻璃管+氧化铜 | 硬质玻璃管+铜 | |
质量（g） | w | m | n |
则铜的相对原子质量为（ ）
A.
B.
C.
D.
D
CuO | + | CO | △ __ | Cu | + | CO2 |
x+16 | x | |||||
（m﹣w）g | （ n﹣w）g |
解得：x= 
，
故选D．
8、
下列烷烃中沸点最高的是（ ）
A.乙烷
B.正戊烷
C.正丁烷
D.新戊烷
B
解：戊烷的相对分子质量比乙烷、正丁烷大，所以戊烷的沸点比乙烷、正丁烷高，
戊烷的同分异构体中正戊烷无支链，而新戊烷中存在支链，所以正戊烷的沸点最高，
故选B．
9、
某学生的实验报告有如下数据：①用电子天平称取11.700g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制210mL 1mol/L的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mL NaOH溶液，其中数据合理的是（ ）
A.①②
B.②④
C.①④
D.②③
C
解：①托盘天平称量物质准确度为0.1g，可称取11.7g食盐，故①正确；
②量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以量取21.48mL不合理，故②错误；
③容量瓶的规格中有50mL、100mL、200mL、250mL、500m、1000mL等等，没有210mL的，故③错误；
④中和滴定要用滴定管，滴定管的准确度为0.01mL，18.20mL的数值合理，故④正确；
故选C．
10、
下列数据是有机物的式量，可能是同系物的一组是（ ）
A.16、30、58、72
B.16、28、40、52
C.16、32、48、54
D.16、30、42、56
A
解：同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，所以相对原子质量之间的差量为14n，n代表相差CH2原子团个数．
A、各相对原子质量之间的差量均为14的倍数，故A正确；
B、各相对原子质量之间的差量为均12的倍数，故B错误；
C、各相对原子质量之间的差量分别为16、16、6，不是14的倍数，故C错误；
D、各相对原子质量之间的差量分别为14、12、14，故D错误．
故选A．
【考点精析】认真审题，首先需要了解芳香烃、烃基和同系物(分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，称为芳香烃，其中由一个苯环和饱和烃基组成的芳香烃叫苯的同系物，其通式为CnH2n–6（n≥6）)．
11、
能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（ ）
A.乙烯分子里碳氢原子的个数比为1：2
B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C.乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质
D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
C
解：A．碳、氢原子个数比为1：2的烃可能为环烷烃，不一定是碳碳双键，故A错误；
B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等，说明乙烯分子里碳、氢原子个数比为1：2，不能说明含有一个碳碳双键，故B错误；
C．乙烯与溴水能发生加成反应，说明存在碳碳双键，1mol乙烯消耗1mol溴单质，说明含有一个碳碳双键，故C正确；
D．碳碳三键也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是不是烯烃，故D错误．
故选C．
12、
下列仪器中不属于定量仪器的是（ ）
A.量筒
B.滴定管
C.温度计
D.锥形瓶
CD
解：定量仪器是指能精密量取一定量液体的玻璃仪器，常用的有量筒和滴定管．温度计用来测定温度，容量瓶用作反应容器，均不属于定量仪器，故选CD．
13、
中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称．下列关于石油的说法正确的是（ ）
A.石油属于可再生矿物能源
B.石油只含有碳、氢、氧三种元素
C.将原油通过萃取、分液可获得汽油
D.石油分馏所得的各馏分仍是混合物
D
解：A、石油属于化石燃料，不能再生，故A错误；
B、石油是多种烷烃和环烷烃组成的混合物，故主要元素为C、H，故B错误；
C、石油要经分馏获得汽油，而不是萃取分液，故C错误；
D、石油中的很多组分的沸点相近，故石油的分馏产物仍然是混合物，故D正确．
故选D．
14、
通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）
A.石油的需求量
B.合成纤维
C.石油的产量
D.乙烯的产量
D
解：乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料，乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故选D．
15、
科学家人工合成的第一种有机物是（ ）
A.酒精
B.纤维素
C.尿素
D.橡胶
C
解：1828年，维勒合成尿素，是人工合成的第一种有机物，
故选C．
16、
A，B，C，D均为短周期元素，A和B同周期且相邻，A和C同主族且相邻，三种元素的原子序数之和为31．D元素与A，B，C即不同族也不同周期，A，B，D可组成化学组成为D4B2A3的离子化合物．试回答：
（1）元素符号：A______ ， B______ ， C______ ， D______
（2）化合物D4B2A3的水溶液pH小于7（常温），原因是（用离子方程式表示原因）______
（1）O；N；S；H
（2）NH4++H2O?NH3?H2O+H+
解：A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素：A、B、C三种元素的原子序数之和为31，则A、B、C可能有如下几种相对位置：
①设A的原子序数为x，则C为x﹣8，B为x+1，则x+x﹣8+x+1=31，解之得：x= 
，不符合题意；
②设A的原子序数为x，则C为x﹣8，B为x﹣1，则x+x﹣8+x﹣1=31，解之得：x= 
，不符合题意；
③设A的原子序数为x，则C为x+8，B为x+1，则x+x+8+x+1=31，解之得：x= 
，不符合题意；
④设A的原子序数为x，则C为x+8，B为x﹣1，则x+x+8+x﹣1=31，解之得：x=8，则A为O元素，B为N元素，C为S元素，D元素与A、B、C三种元素既不是同周期，也不同主族，且为短周期元素，应为H元素，A、B、D可组成化学组成为D4B2A3的离子化合物，应为NH4NO3 ， （1）由以上分析可知A为O，B为N，C为S，D为H，所以答案是：O；N；S；H；（2）A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物为NH4NO3 ， 由于发生水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ ， 溶液呈酸性，
所以答案是：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ ．
17、
0.1mol烷烃完全燃烧时生成11.2LCO2（标况），则其化学式是______ ． 若其一氯化物有四种同分异构体，则该烷烃的名称（系统命名法）是______ ， 结构简式是______ ．
C5H12；2﹣甲基﹣丁烷；CH3CH2CH（CH3）CH3
解：n（CO2）= 
=0.5mol，由C原子守恒可知烷烃含C为 
=5，分子式为C5H12 ， 为戊烷，戊烷同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4 ， 符合一氯化物有四种同分异构体为CH3CH2CH（CH3）CH3 ， 名称为2﹣甲基﹣丁烷，
所以答案是：C5H12；2﹣甲基﹣丁烷；CH3CH2CH（CH3）CH3 ．
18、
利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：
（1）A中制取C12反应的化学方程式是______ ．
（2）C中发生反应的化学方程式是______ ． （写出一个即可）
（3）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是______ ．
（4）E装置的作用是______（填序号）．
a．收集气体 b．吸收氯气 c．吸收氯化氢
（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______（填操作名称）．
（6）将l mol CH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是______mol．
（1）MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
（3）除去过量的氯气
（4）C
（5）分液
（6）2.5
解：甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成多种氯代甲烷和氯化氢．A装置是浓盐酸和二氧化锰制取氯气的发生装置，通过B装置，除去氯气中的水蒸气，控制两种气体的流速，使氯气和甲烷混合均匀，C装置是甲烷和氯气发生取代反应的装置，D装置盛有湿润的KI粉末可以用来除去过量的氯气，尾气中含有有毒气体CH3Cl和过量的甲烷，容易污染空气，需要进行尾气处理．
（1.）MnO2能将HCl（浓）氧化为MnCl2和Cl2 ， A中制取Cl2反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
所以答案是：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2.）甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的方程式为：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl，
所以答案是：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；
（3.）湿润的KI粉末可以用来除去过量的氯气，发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2 ，
所以答案是：除去过量的氯气；
（4.）由于上述过程中产生的氯气和HCl均易导致大气污染，所以E的作用是吸收尾气，HCl极易溶于水易发生倒吸，所以E还可以防止倒吸，
所以答案是：C；
（5.）E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开，
所以答案是：分液；
（6.）1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.25mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯气0.25mol氯气，生成0.25mol二氯甲烷需要氯气0.5mol，生成0.25mol三氯甲烷需要氯气0.75mol氯气，生成0.25mol四氯化碳需要氯气1mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol，
所以答案是：2.5mol；
19、
“温室效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于CO2的“组合转化”技术研究．例如将CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在适当条件下反应，生成H2O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B．请回答下列问题：
（1）写出生成A的化学方程式：______（不必写反应条件）
（2）某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用．
实验I：集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片．
实验II：集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有机物B．
实验III：集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4固体．
该三组实验中，水果成熟的先后顺序为______ ．
（3）A分子的空间构型为______ ， 结构式为______；B分子中有______个原子共面，结构简式为______
（1）CO2+H2=CH4+2H2O
（2）II、I、III
（3）正四面体结构；
；6；CH2=CH2
解：“温室效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于CO2的“组合转化”技术研究．例如将CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在适当条件下反应，生成H2O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B，A为甲烷，B为乙烯，（1）二氧化碳与氢气按1：4反应生成甲烷与水，方程式：CO2+H2=CH4+2H2O；
所以答案是：CO2+H2=CH4+2H2O；（2）II中通入乙烯，对水果具有催熟作用，最先成熟，水果成熟过程中会产生乙烯，对水果具有催熟作用，乙烯易被酸性高锰酸钾氧化，故III中产生的乙烯被氧化，成熟最慢，故成熟先后顺序为：II、I、III，
所以答案是：II、I、III；（3）甲烷为正四面体结构，1个甲烷分子中含1个C、4个H原子，分子式为CH4 ， 碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为： 
，其结构式为 ，乙烯为平面型结构，6个原子共面，乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构，其电子式为： 
，结构式为： 
，结构简式为CH2=CH2 ，
所以答案是：正四面体结构； ；6；CH2=CH2 ．