|
人教版化学高二选修第一章第一节原子结构同步练习
高中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
120 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共19题，共95分）
1、 下列微粒中，未成对电子数最多的是( ) A.C：1s22s22p2 B.S：1s22s22p63s23p4 C.Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 D.Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 2、 某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子未成对电子数为( ) A.0 B.1 C.2 D.3 3、 某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是( ) A. B. C. D. 4、 下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是( ) A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子 B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的原子 C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子 5、 下列表达式错误的是( ) A.甲烷的电子式： B.氮原子的L层电子的电子排布图： C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D.碳－12原子：C 6、 已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下： 11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是( )
A.A B.B C.C D.D 7、 X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6 ， 下列说法正确的是( ) A.X可能为稀有元素 B.X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2 C.X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2 D.X2＋的最外电子层上有6个电子 8、 核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是( ) A.两粒子的1s能级上电子的能量相同 B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同 9、 电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是( ) A.ns B.np C.(n－1)d D.(n－2)f 10、 下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是( ) A.1s22s22p2和1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p4和1s22s22p4 C.1s22s22p63s2和1s22s22p5 D.1s22s22p5和1s22s22p4 11、 在基态多电子原子中，下列关于核外电子能量的叙述错误的是( ) A.最易失去的电子能量最高 B.电离能最小的电子能量最高 C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D.在离核最近区域内运动的电子能量最低 12、 下列各项表述中正确的是( ) A.Na2O中的Na＋和O2－的核外电子排布不相同 B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况) C.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D.Cl－的结构示意图为 13、 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于S2－的离子半径，X元素为( ) A.Al B.P C.Ar D.K 14、 下列叙述中，正确的是( ) A.在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B.核外电子总是优先排在能量低的电子层上 C.有两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定 15、 I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( ) A.I的化学性质与I相同 B.I的原子序数为53 C.I的原子核外电子数为78 D.I的原子核内中子数多于质子数 16、 某粒子含有6个电子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号为( ) A.Al B.Al C.C D.C 17、 核内中子数为N的R2＋离子的质量数为A ， 则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是( ) A.(A－N＋8)mol B.(A－N＋10)mol C.(A－N＋2)mol D.(A－N＋6)mol 18、 下列说法中正确的是( ) A.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D.各能层含有的能级数为n(n为能层序数) 19、 若n＝3，以下能级符号错误的是( ) A.np B.nf C.nd D.ns
二、综合题（共4题，共20分）
20、 下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：
（1）s电子的原子轨道呈______状，每个s能级有______个原子轨道；p电子的原子轨道呈______状，每个p能级有______个原子轨道。 （2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1 ， 原子中能量最高的是______电子，其电子云在空间有______方向；元素X的名称是______ ， 它的氢化物的电子式是______。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1 ， 那么X的元素符号应为______ ， 核外电子排布图为______。 21、 有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子的两倍，C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： （1）A是______ ， B是______ ， C是______ ， D是______ ， E是______。 （2）由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)______。写出该物质的一种主要用途：______。 （3）写出C元素基态原子的电子排布式：______。 （4）写出D元素原子的价电子排布式______。 22、 根据下列叙述，写出元素名称及核外电子排布式。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：______。 （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：______。 （3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：______。 （4）D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的：______。 23、 有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层。B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数，据此判断： （1）A是______ ， B是______ ， C是______ ， D是______。(填元素名称) （2）B－的电子排布式______ ， A＋的结构示意图______ ， D原子的轨道表示式______。 （3）在A、B、D三种元素的简单离子中，半径最小的是______ ， 其离子还原性最强的是______。(填离子符号) （4）用电子式表示化合物AB的形成过程______。
三、填空题（共1题，共5分）
24、 通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后得到C和一种白色沉淀。请回答下列问题： ①用化学符号表示下列四种微粒： A：______ ， B：______ ， C：______ ， D：______。 ②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______。 |
|---|
人教版化学高二选修第一章第一节原子结构同步练习
1、
下列微粒中，未成对电子数最多的是( )
A.C：1s22s22p2
B.S：1s22s22p63s23p4
C.Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
D.Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
C
A、C有2个未成对电子。B.S有2个未成对电子。C.Cr有6个未成对电子。D.Fe有4个未成对电子。
2、
某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子未成对电子数为( )
A.0
B.1
C.2
D.3
D
质子数＝质量数－中子数＝51－28＝23，该原子为V，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2 ， 其中只有3d能级未充满电子，其余全充满，3d能级有5个原子轨道， 
，其中3个轨道各有1个电子。
【考点精析】通过灵活运用质量数与质子数、中子数之间的相互关系，掌握A=N+Z（A：质量数，N：中子数，Z：质子数）即可以解答此题．
3、
某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
D
A项错误，2s轨道应排满2个电子，且自旋方向相反；B项错误，2p轨道的2个电子自旋方向要相同；C项错误，2p轨道的2个电子应分占2个轨道，且自旋方向相同；D项正确，2p的3个轨道能量是相同的。
4、
下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是( )
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的原子
C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子
C
A中3p能级有一个空轨道，根据洪特规则，只能为 
，又根据能量最低原理，能量低于3p能级的轨道均已充满，即电子排布式为1s22s22p63s23p2 ， 故二者为同种元素原子；B中2p能级有一个未成对电子且无空轨道，即为 
，其电子排布式为1s22s22p5 ， 故二者也为同种元素原子；C中M层有s、p、d三个能级，全充满应为3s23p63d10 ， 与核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子不属于同种元素的原子；D中最外层电子排布式为4s24p5 ， 其原子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5 ， 最外层电子数为7，核外电子总数为35，故二者为同种元素原子。故正确答案为C。
5、
下列表达式错误的是( )
A.甲烷的电子式： 
B.氮原子的L层电子的电子排布图： 
C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
D.碳－12原子：C
C
C项是硫原子的核外电子排布式，而不是硫离子的，硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6。
6、
已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：
11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是( )
A.A
B.B
C.C
D.D
C
分析A～D微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知，A和D是原子，B是阴离子，C是金属阳离子，故正确答案为C。
7、
X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6 ， 下列说法正确的是( )
A.X可能为稀有元素
B.X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2
C.X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2
D.X2＋的最外电子层上有6个电子
B
X原子应比X2＋多2个电子，故电子排布式为1s22s22p63s2 ， X为镁元素，Mg2＋的最外层有8个电子。
8、
核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是( )
A.两粒子的1s能级上电子的能量相同
B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
C
虽然氩原子与硫离子的核外电子排布相同，但它们的质子数不同，对电子的作用力不同，所以各能级电子的能量不同、离核距离不同、化学性质也不同。
9、
电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是( )
A.ns
B.np
C.(n－1)d
D.(n－2)f
B
根据原子中能级的能量高低顺序：ns<(n－2)f<(n－1)d<np，所以最后一个排布的应是能量最高的能级，应为np能级。
10、
下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是( )
A.1s22s22p2和1s22s22p4
B.1s22s22p63s23p4和1s22s22p4
C.1s22s22p63s2和1s22s22p5
D.1s22s22p5和1s22s22p4
D
A项中的C和O可以形成CO2；B项中的S和O可以形成SO2；C项中的Mg和F可以形成MgF2；D项中的F和O不能形成AB2型化合物。
11、
在基态多电子原子中，下列关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A.最易失去的电子能量最高
B.电离能最小的电子能量最高
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
C
选项C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。
12、
下列各项表述中正确的是( )
A.Na2O中的Na＋和O2－的核外电子排布不相同
B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)
C.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D.Cl－的结构示意图为 
C
Na2O中Na＋和O2－的电子排布式均为1s22s22p6 ， A错；只有当乙醇与丙醇按物质的量之比为1：1混合时，106g的混合物完全燃烧才生成112LCO2(标准状况)，B错；由于同位素的存在，可知C项正确；Cl－核外有18个电子，D错。
【考点精析】根据题目的已知条件，利用质量数与质子数、中子数之间的相互关系的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握A=N+Z（A：质量数，N：中子数，Z：质子数）．
13、
元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于S2－的离子半径，X元素为( )
A.Al
B.P
C.Ar
D.K
D
X形成的离子与Ca2＋核外电子排布相同，X可以为K、Cl、S，只有K＋和Cl－的离子半径小于S2－的离子半径。
14、
下列叙述中，正确的是( )
A.在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B.核外电子总是优先排在能量低的电子层上
C.有两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
B
A项错误，能量高的电子通常在离核较远的区域活动；C项错误，如10电子的Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－等的化学性质明显不同；D项错误，稀有气体He的最外层只有2个电子，化学性质也非常稳定。
15、
I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( )
A.I的化学性质与I相同
B.I的原子序数为53
C.I的原子核外电子数为78
D.I的原子核内中子数多于质子数
C
A.同一种元素的化学性质相同，所以正确。C错误，原子核外电子数＝质子数＝53，而不是78。D.中子数＝131－53＝78,78>53，所以正确。
16、
某粒子含有6个电子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号为( )
A.Al
B.Al
C.C
D.C
C
该粒子电荷为0，则质子数＝电子数＝核电荷数，即6C，质量数＝质子数＋中子数＝13，即C。
17、
核内中子数为N的R2＋离子的质量数为A ， 则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是( )
A.(A－N＋8)mol
B.(A－N＋10)mol
C.(A－N＋2)mol
D.(A－N＋6)mol
A
R2＋的氧化物的化学式为RO，R2＋核内的质子数为A－N ， 所以RO核内质子总数为A－N＋8，RO的摩尔质量为(A＋16)g/mol。
18、
下列说法中正确的是( )
A.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D.各能层含有的能级数为n(n为能层序数)
D
同一原子中能层序数越大，形状相同的原子轨道中的电子能量越高，离核越远，A、C项均错误；在不同能层中，同一能级的轨道数是一定的，B项错误；D项正确。
19、
若n＝3，以下能级符号错误的是( )
A.np
B.nf
C.nd
D.ns
B
能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p、3d)，所以n=3时，没有f能层。
20、
下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：
（1）s电子的原子轨道呈______状，每个s能级有______个原子轨道；p电子的原子轨道呈______状，每个p能级有______个原子轨道。
（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1 ， 原子中能量最高的是______电子，其电子云在空间有______方向；元素X的名称是______ ， 它的氢化物的电子式是______。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1 ， 那么X的元素符号应为______ ， 核外电子排布图为______。
（1）球；1；哑铃；3
（2）2p；三个互相垂直的伸展；氮；
；S；
(1)ns能级各有1个轨道，np能级各有3个轨道，s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃状的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以px、py、pz表示。(2)因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1 ， np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n＝2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3 ， X是氮元素；当元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1时，有n－1＝2，则n＝3，那么X元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 ， X是硫元素。
21、
有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子的两倍，C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是______ ， B是______ ， C是______ ， D是______ ， E是______。
（2）由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)______。写出该物质的一种主要用途：______。
（3）写出C元素基态原子的电子排布式：______。
（4）写出D元素原子的价电子排布式______。
（1）H；O；Al；S；K(写元素名称也可)
（2）KAl(SO4)2·12H2O；净水剂
（3）1s22s22p63s23p1
（4）3s23p4
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，所以可得B、D的外围电子层排布为ns2np4 ， 所以B为氧元素、D为硫元素；而A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 ， 所以A为氢元素，E为钾元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，所以C的外围电子层排布为ns2np1 ， 即C为铝元素。
22、
根据下列叙述，写出元素名称及核外电子排布式。
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：______。
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：______。
（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：______。
（4）D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的：______。
（1）硅：1s22s22p63s23p2
（2）硼：1s22s22p1
（3）氟：1s22s22p5
（4）氖：1s22s22p6
A原子的L层排满有8个电子，故M层有4个电子；B原子次外层电子数只能为2，故最外层电子数为3；C元素为F,2F2＋2H2O=4HF＋O2；D元素最外层电子数为8，次外层电子数为2。
23、
有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层。B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数，据此判断：
（1）A是______ ， B是______ ， C是______ ， D是______。(填元素名称)
（2）B－的电子排布式______ ， A＋的结构示意图______ ， D原子的轨道表示式______。
（3）在A、B、D三种元素的简单离子中，半径最小的是______ ， 其离子还原性最强的是______。(填离子符号)
（4）用电子式表示化合物AB的形成过程______。
（1）钠；氯；氮；硫
（2）1s22s22p63s23p6；
；
（3）Na＋；S2－
（4）
B原子的3p轨道应有5个电子，B的电子排布式为1s22s22p63s23p5 ， B为氯，则A为钠，C原子的np轨道含有3个电子，为VA族中的原子核外电子构型，由其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大，可知C为氮，D为ⅥA族元素，相对原子质量为32，质子数等于中子数，其质子数为16，D为硫。
24、
通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后得到C和一种白色沉淀。请回答下列问题：
①用化学符号表示下列四种微粒：
A：______ ， B：______ ， C：______ ，
D：______。
②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______。
H2O；NH3；NH；OH－；Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+(或Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4+)
根据五种粒子都含有10个电子，并结合它们之间的反应情况即可推出答案。常见10e－的阴离子有OH－、F－、O2－、N3－。常见10e－的阳离子有NH4+、Na＋、Mg2＋、Al3＋。常见10e－的分子有H2O、NH3、CH4、HF。