D

根据电负性和最低化合价，推知A为C元素、B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素。A项，C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：HF>H2O>HCl。B项，元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2,2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同。C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物。D项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。

D

从化合价入手，R应为S元素，T为O元素，M为Al元素，结合半径的大小可知，L、Q为第ⅡA族元素，L为Mg，Q为Be。

A

第一电离能同周期从左到右一般呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的p轨道全空或半充满是较稳定结构，所以其电离能较相邻元素的略大。

B

A项正确，钾与钠同主族，第一电离能越小，金属性越强；B项错误，在轨道处于全充满或半充满状态时出现反常情况，如Be比B、Mg比Al、N比O、P比S的第一电离能都要大一些；C项正确，最外层电子排布为ns2np6是稀有气体元素的原子，本身已达稳定结构，第一电离能较大；D项正确，因为原子失电子带正电荷，电子越来越难失去，尤其是达到稳定结构以后。

A

由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。第一电离能为④>③>②>①，A正确。B不正确，原子半径应是②最大，④最小。C不正确，电负性：④最大，②最小。D不正确，F无正价，最高正价：①>②＝③。

B

“A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构”，则A在B的下一周期。①错误，因A原子半径大于同一主族的上一周期的原子的半径，该原子的半径又大于同一周期的B原子的半径，所以原子半径A>B；②错误，离子具有相同的电子层结构时，核电荷数越大，离子半径越小；⑦错误，A的第一电离能小于B的第一电离能。

B

Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X原子内层应为2个电子，Z原子最外层电子数为6，根据题意，Z应在第三周期，所以Z为S。Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg。根据题意，X为N。

C

选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2－与F－的电子层结构相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2－半径大于F－半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：Cs>Na；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物从上到下酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4>H3AsO4。

B

B中，元素的电负性与第一电离能的变化有不同之处，如电负性：O>N，第一电离能为O<N。

D

(1)第一电离能是气态电中性原子失去核外第一个电子需要的能量；(2)元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子；(3)从总的变化趋势上看，同一周期中元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但有反常，如I1(N)>I1(O)。

C

A项，第ⅦA族元素原子的半径不一定比上一周期第ⅠA族元素原子的半径大，如r(Li)>r(S)>r(Cl)；B项，Na＋与F－的核外电子层结构相同，但两者半径：r(Na＋)<r(F－)；C项，质子数相同的单核粒子，是同一元素的不同粒子，它们所具有的电子数越多，半径越大；D项，同一主族中，原子序数越大，原子半径越大；同一周期中，主族元素原子序数越大，原子半径越小。

【考点精析】通过灵活运用微粒半径大小的比较，掌握同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右逐渐减小（稀有气体元素除外）；电子层数相同，核电荷数越大半径越小；核电荷数相同，电子数越多半径越大；电子数和核电荷数都不同的，一般通过一种参照物进行比较；具有相同电子层结构的离子，一般是原子序数越大，离子半径越小即可以解答此题．

D

A项中，A为第ⅡA族元素Be，B为0族元素He，显然，二者不属于同族元素，性质也不相似；B项中，A为0族元素Ne，B为碱金属离子Na＋ ， 不符合题意；C项中，由于p轨道有三个轨道，若有一个未成对电子，意味着p轨道有两种电子排布情况：即np5 或np1 ，所以A、B两元素不一定属于同一族元素；D项中，对于p轨道上有一对成对电子，根据泡利原理和洪特规则，该轨道只能有一种电子排布式：即np4 ，所以A、B两元素肯定属于同族元素。

D

甲、乙的电子层排布可能为1s22s22p2或1s22s22p63s2 ， 即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区域。

D

A项：第七周期排满时有32种元素，原子序数起止量为87、118，全部是放射性元素；B项：第七周期最后一种是稀有气体元素；C项：117号元素位于第ⅦA族；D项：第七周期ⅢA族元素的氢氧化物应具有强碱性，而Al(OH)3是两性氢氧化物。

B

两种元素原子的电子层上全部都是s电子，即为：1s1或1s2或1s22s1或1s22s2 ， 对应的分别是H、He、Li、Be，即两种元素原子的电子层上全部都是s电子，可能属于第一周期或第二周期。3p能级上只有1个空轨道的原子即：1s22s22p63s23p2是硅元素；3p能级上只有1个未成对电子的原子即：1s22s22p63s23p1是铝元素或1s22s22p63s23p5是氯元素，都属于第三周期。最外层电子排布为2s22p6的原子是氖元素，属于第二周期元素；最外层电子排布为2s2sp6的离子对应的元素可能为氮、氧、氟、钠、镁、铝等，很显然不一定属于同一周期。原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2 ， 可能为Ar、K、Ca，很显然不一定属于同一周期。

A

主族元素的价电子全排布在ns或np轨道上；过渡元素Cr的价电子排布为3d54s1 ， B错；Fe的价电子为3d64s2 ， 形成Fe3＋化合物时d轨道参与形成化学键，C错；过渡元素原子的价电子并不都排布在最外层ns上，有的排在(n－1)d上，D错。

A

根据元素周期表的结构可知，同主族相邻两周期的元素，原子序数之差可以是2、8、18、32。A项中X上方的原子序数为17，与X相差18，X的原子序数为35。B项中X上方的原子序数为27，处在第四周期，与X相差18，X应为45。C项中X下方的原子序数为75，因此X不可能为35。D项中X下方的原子序数为52，因此X不可能为35。

C

原子含未成对电子最多的第二周期元素其最外层电子排布图为： ，故A应为氮元素，B应为铝元素，C应为氧元素，D应为磷元素。根据其在元素周期表中的相对位置： 知：单质氧化性最强的应为O2 ， 故应选C。

（1）②

（2）PCl3、CCl4；Si3N4；3s23p4

（3）HCl>H2S>PH3>SiH4

（4）氮元素；C

由题意可知，10种元素是前20号元素，根据表中数据，可推出①S，②K，③O，④Al，⑤C，⑥P，⑦Cl，⑧Na，⑨N，⑩Si。 (1)一般来说，在同一周期中，自左至右，元素的第一电离能逐渐增大；同一主族中，从上向下，元素的第一电离能逐渐减小。故在10种元素中，第一电离能最小的是②K。(2)C、P、Cl中的某两种元素形成的化合物中，PCl3或CCl4分子中的每一个原子都满足8e－稳定结构；元素⑨和⑩形成的化合物是Si3N4；S元素的原子价电子排布式是3s23p4。(3)元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，非金属性强弱为Cl>S>P>Si，故其氢化物稳定性为HCl>H2S>PH3>SiH4。(4)氧元素和氮元素相比，非金属性较弱的是氮元素，可通过C项验证。

（1）4；Ⅷ；2

（2）小；H2O

（3）

由题中信息可推知X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Fe四种元素。(1)Fe位于周期表第4周期第Ⅷ族，其基态原子价电子排布式为3d64s2 ， 最外层有2个电子。(2)X(C)、Y(O)位于同一周期，自左向右电负性增大，故X的电负性比Y的小，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故较稳定的为H2O。(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 ， 在标电子转移的方向和数目时，应注意Na2O2中氧元素化合价一部分升高，一部分降低。

C；八；ⅧA；八；23；1；七；ⅧA

(1)由已知可归纳出周期为一、二、三、四、五、六、七，元素种数2×12、2×22、2×32、2×42 ， 据此预测第八周期元素种数为2×52＝50(种)。(2)观察周期表可知：第六周期倒数第三种元素为金属元素，第七周期倒数第二种元素为金属元素，第八周期倒数第一种元素即为原子序数最大的金属元素，该元素处于ⅧA族。(3)根据周期表中非金属元素的种数可知，第一、二、三、四、五、六周期非金属元素种数分别为：2、6、5、4、3、2种，则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为：1、0种，共计23种。第七周期未填满，有1种非金属元素未发现，将处在ⅧA族。

二；ⅤA；弱；1s22s22p63s23p4；大；Cu＋2H2SO4(浓)= CuSO4＋SO2↑＋2H2O

W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，二者的原子序数为W<Y，则W是氮元素，Y是硫元素。X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据能量最低原理、洪特规则、泡利原理可知，其电子排布式只能为1s22s22p63s23p1 ， 则X为铝元素。Z能够形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，推知Z为铜元素。

⑨⑩；苯；2；Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O

(1)⑨属于d区元素。(2)元素①是氢元素，元素③是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。(3)从nsnnpn＋1可知，n＝3，该元素位置为⑥，为S元素，孤电子对数为2。(4)⑤是Al，②是Be，依据对角线规则，两元素性质相似，仿照Al(OH)3和碱反应的化学方程式可解。